Kimyoviy jarayonlarni qayd qilishni soddalashtirish va ularni yaxshiroq idrok etish uchun reaksiya tenglamasidan foydalaniladi. Bu moddalarning bir-biri bilan o'zaro ta'siri va natijada yangi mahsulotlarning hosil bo'lishining shartli yozuvidir. Bunday sxematik "tasvir" bilan materiya massasining saqlanish qonuniga rioya qilish uchun sonli koeffitsientlar qo'llaniladi. Raqamlar va belgilar yordamida kimyoviy reaktsiyalarning bunday tavsifi 1615 yilda Jan Begun tomonidan taklif qilingan. Keyinchalik, stoxiometriya qonunlari kashf etilgandan so'ng, miqdoriy qiymatlar qo'llanila boshlandi.
Kimyoviy reaksiya tenglamasi quyidagicha yoziladi:
- Sxematik "tasvir"ning chap tomonida o'zaro ta'sir sodir bo'lgan moddalar mavjud, ular orasiga "+" belgisi qo'yiladi. Chap tomonda reaksiya mahsulotlari, ya'ni. hosil bo'ladigan yangi birikmalar. Chap va o'ng qismlar orasiga reaktsiya yo'nalishini ko'rsatadigan o'q qo'yilgan. Masalan, C+E → SE.
- Keyin koeffitsientlar joylashtiriladi, ularning vazifasi "tenglashtirish", ya'ni. Har bir turdagi atomning reaktsiyadan oldingi soni undan keyingi atomlar soniga teng ekanligiga ishonch hosil qiling. Massaning saqlanish qonuni shunday ishlaydi. Masalan, 2HCl – H2+Cl2.
Kimyoviy jarayon tezligining oʻzaro taʼsirga tushgan moddalar konsentratsiyasiga bogʻliqligini ifodalovchi kinetik reaksiya tenglamasi mavjud. Bir bosqichda bo'ladigan oddiy reaksiya sxematik tarzda quyidagicha yoziladi: V=k[A1] n1 [A 2]n2 bu yerda
V – reaksiya tezligi;
[A1], [A2] – moddalar konsentratsiyasi;
K - reaksiya tezligi konstantasi, u oʻzaro taʼsir qiluvchi moddalarning tabiatiga va haroratga bogʻliq;
1, n2 – reaksiya tartibi.Agar reaksiya bir necha bosqichda ketsa, ular kinetik tenglamalar tizimini tashkil qiladi, ularning har biri alohida tavsiflanadi.
Shuningdek, reaksiyaning ionli tenglamasi alohida tur boʻlib, tuzilganda u xususiyatlarga ega, chunki unda qayd etilgan moddalar ion shaklida bo'ladi. Kimyoviy o'zaro ta'sirning bunday sxematik ko'rinishi faqat suvli eritmalar yoki qotishmalardagi almashtirish va almashinish reaktsiyalari uchun xos bo'lib, ular davomida cho'kma hosil bo'ladi, yomon dissotsiatsiyalanuvchi moddalar (suv) yoki gaz chiqariladi. Masalan: xlorid kislota va kaliy gidroksid kimyoviy reaksiyaga kirishib, tuz va suv hosil qiladi.
HCl + KOH– KCl + H2O
Bu moddalarni suvdan tashqari ionlar shaklida yozamiz, chunki. ajralmaydi. Bunday tenglamareaksiyalar to'liq ionli deb ataladi.
H+ + Cl- + C++ OH - --K++Cl-+H2O
Endi ushbu sxemada oʻxshashlik tamoyiliga koʻra oʻng va chap tomonlarda takrorlanuvchi ionlarni “kamaytiramiz” va quyidagilarga erishamiz:
N+ + OH- -- N2O.
Shuningdek, atomlarning oksidlanish darajalarining oʻzgarishi bilan xarakterlanadigan oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari sxematik yozuvni tayyorlashda oʻziga xos xususiyatlarga ega boʻladi. Oksidlanish darajasini o'zgartirgan atomlarni aniqlash va elektron balansni tuzish, uning asosida koeffitsientlarni tartibga solish kerak.
Shunday qilib, kimyoviy reaksiya tenglamasi parchalanish, birikma, almashtirish va almashish orqali yangi moddalar hosil boʻlishining butun murakkab jarayonining sxematik qaydidir. Shuningdek, u reaktivlar va reaksiya mahsulotlari haqida sifat va miqdoriy maʼlumotlarni taqdim etadi.
