Sink (Zn) - ishqoriy tuproq metallari guruhiga mansub kimyoviy element. Davriy sistemada Mendeleyev 30-raqamda joylashgan, ya'ni atom yadrosining zaryadi, elektron va protonlar soni ham 30. Rux IV davrning II yon guruhida joylashgan. Guruh raqami orqali siz uning valentligi yoki tashqi energiya darajasidagi atomlar sonini aniqlashingiz mumkin - mos ravishda 2.
Rux odatiy ishqoriy metal sifatida
Rink metallarning tipik vakili boʻlib, normal holatida u koʻk-kulrang rangga ega, havoda oson oksidlanib, yuzasida oksidli plyonka (ZnO) hosil qiladi.
Odatiy amfoter metall sifatida rux atmosfera kislorodi bilan oʻzaro taʼsir qiladi: 2Zn+O2=2ZnO – haroratsiz, oksid parda hosil boʻlishi bilan. Qizdirilganda oq kukun hosil bo'ladi.
Oksidning oʻzi kislotalar bilan reaksiyaga kirishib, tuz va suv hosil qiladi:
2ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O.
Kislota eritmalari bilan. Agar rux oddiy toza bo'lsa, HCl Zn uchun reaksiya tenglamasi quyida keltirilgan.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ - molekulyar reaksiya tenglamasi.
Zn (0 zaryad)+ 2H (zaryad +) + 2Cl (zaryad -)=Zn (zaryad +2) + 2Cl (zaryad -) + 2H (zaryad 0) - to'liq Zn HCl ion reaktsiyasi tenglamasi.
Zn + 2H(+)=Zn(2+) +H2 - S. I. U. (qisqartirilgan ion reaksiya tenglamasi).
Sinkning xlorid kislota bilan reaksiyasi
Bu HCl Zn reaksiya tenglamasi oksidlanish-qaytarilish turiga tegishli. Buni reaksiya jarayonida Zn va H2 ning zaryadi oʻzgarganligi, reaksiyaning sifat koʻrinishi, oksidlovchi va qaytaruvchi moddalar mavjudligi kuzatilganligi bilan isbotlash mumkin.
Bu holda H2 oksidlovchi moddadir, chunki s. haqida. reaksiya boshlanishidan oldin vodorod "+" bo'lgan, keyin esa "0" bo'lgan. U qisqarish jarayonida ishtirok etib, 2 ta elektron berdi.
Zn qaytaruvchi moddadir, u oksidlanishda ishtirok etadi, 2 ta elektronni qabul qiladi, s.d.ni oshiradi. (oksidlanish darajasi).
Bu ham almashtirish reaktsiyasi. Uning davomida 2 ta modda, oddiy Zn va murakkab - HCl ishtirok etdi. Reaksiya natijasida 2 ta yangi moddalar, shuningdek, bitta oddiy - H2 va bitta murakkab - ZnCl2 hosil bo'ldi. Zn H2 dan oldin metallarning faollik qatorida joylashganligi sababli uni o'zi bilan reaksiyaga kirishgan moddadan siqib chiqardi.
