Tabiatda mavjud boʻlgan va ishlab chiqarish jarayonida olingan koʻplab gazsimon moddalar kuchli zaharli birikmalardir. Ma'lumki, xlor biologik qurol sifatida ishlatilgan, brom bug'i teriga juda korroziv ta'sir ko'rsatadi, vodorod sulfidi zaharlanishni keltirib chiqaradi va hokazo.
Ushbu moddalardan biri uglerod oksidi yoki uglerod oksidi bo'lib, formulasi tuzilishida o'ziga xos xususiyatlarga ega. Bu batafsil muhokama qilinadi.
Uglerod oksidining kimyoviy formulasi
Ko'rib chiqilayotgan birikma formulasining empirik shakli quyidagicha: CO. Biroq, bu shakl faqat sifat va miqdoriy tarkibga xos xususiyatni beradi, lekin struktura xususiyatlariga va molekuladagi atomlarning ulanish tartibiga ta'sir qilmaydi. Va u boshqa barcha shunga o'xshash gazlardagidan farq qiladi.
Bu xususiyat birikmaning fizik va kimyoviy xususiyatlariga ta'sir qiladi. Bu tuzilma nima?
Molekulaning tuzilishi
Birinchidan, empirik formula birikmadagi uglerodning valentligi II ekanligini koʻrsatadi. Xuddi shu bilankislorod. Shuning uchun ularning har biri ikkita bog'lanish hosil qilishi mumkin. Uglerod oksidi CO kimyoviy formulasi buni aniq tasdiqlaydi.
Shunday boʻladi. Uglerod va kislorod atomi o'rtasida juft bo'lmagan elektronlarning sotsializatsiya mexanizmi orqali qo'sh kovalent qutbli aloqa hosil bo'ladi. Shunday qilib, uglerod oksidining tuzilish formulasi C=O ko'rinishini oladi.
Ammo molekulaning xususiyatlari shu bilan tugamaydi. Donor-akseptor mexanizmiga ko'ra, molekulada uchinchi, dativ yoki yarim qutbli bog' hosil bo'ladi. Buni nima tushuntiradi? Almashinuv tartibida kovalent bog'lanishlar hosil bo'lgandan so'ng, kislorod ikki juft elektronga ega va uglerod atomi bo'sh orbitalga ega bo'lganligi sababli, ikkinchisi birinchi juftlikdan birining qabul qiluvchisi sifatida ishlaydi. Boshqacha qilib aytganda, bir juft kislorod elektroni uglerodning erkin orbitaliga joylashtiriladi va bog‘hosil bo‘ladi.
Demak, uglerod qabul qiluvchi, kislorod donor. Shuning uchun kimyoda uglerod oksidi formulasi quyidagi shaklni oladi: C≡O. Bunday tuzilish molekulaga qo'shimcha kimyoviy barqarorlik va normal sharoitda ko'rsatilgan xususiyatlarda inertlik beradi.
Demak, uglerod oksidi molekulasidagi aloqalar:
- ikki kovalent qutb, juftlashtirilmagan elektronlarning sotsializatsiyasi natijasida almashinish mexanizmida hosil bo'ladi;
- bir juft elektron va erkin orbital oʻrtasidagi donor-akseptor oʻzaro taʼsiridan hosil boʻlgan bitta dativ;
- molekulada uchta bog' mavjud.
Jismoniy xususiyatlar
Har qanday boshqa birikmalar kabi uglerod oksidi ham bir qator xususiyatlarga ega. Moddaning formulasi kristall panjaraning molekulyar ekanligini, normal sharoitdagi holati gazsimon ekanligini aniq ko'rsatadi. Quyidagi jismoniy parametrlar bundan kelib chiqadi.
- S≡O - uglerod oksidi (formula), zichlik - 1, 164 kg/m3.
- Qaynash va erish nuqtalari mos ravishda: 191/205 0C.
- Suvda (ozgina), efir, benzol, spirt, xloroformda eriydi.
- Ta'm va hid yo'q.
- Rangsiz.
Biologik nuqtai nazardan, bakteriyalarning ayrim turlaridan tashqari barcha tirik mavjudotlar uchun juda xavflidir.
Kimyoviy xossalari
Reaktivlik nuqtai nazaridan normal sharoitda eng inert moddalardan biri uglerod oksididir. Molekuladagi barcha aloqalarni aks ettiruvchi formula buni tasdiqlaydi. Aynan shunday kuchli tuzilish tufayli bu birikma standart atrof-muhit sharoitida deyarli hech qanday o'zaro ta'sirga kirmaydi.
Biroq, tizimni kamida bir oz qizdirish kerak, chunki molekuladagi dativ bog'lanish, shuningdek, kovalent bog'lanish buziladi. Keyin uglerod oksidi faol kamaytiruvchi xususiyatlarni ko'rsata boshlaydi va ancha kuchli. Shunday qilib, u quyidagilar bilan o'zaro aloqada bo'lishi mumkin:
- kislorod;
- xlor;
- gidroksidi (eriydi);
- metall oksidi va tuzlari bilan;
- kulrang;
- ozgina suv bilan;
- ammiak bilan;
- vodorod bilan.
Shuning uchun, yuqorida aytib o'tilganidek, uglerod oksidi ko'rsatadigan xususiyatlar, uning formulasi asosan buni tushuntiradi.
Tabiatda bo'lish
Yer atmosferasidagi CO ning asosiy manbai oʻrmon yongʻinlaridir. Zero, bu gazni tabiiy yo‘l bilan hosil qilishning asosiy yo‘li turli turdagi yoqilg‘ining, asosan, organik tabiatning to‘liq yonmasligi hisoblanadi.
Atmosferani uglerod oksidi bilan ifloslanishining antropogen manbalari ham xuddi shunday muhim va massa ulushini tabiiy manbalar bilan bir xil darajada beradi. Bunga quyidagilar kiradi:
- fabrika va fabrikalar, metallurgiya komplekslari va boshqa sanoat korxonalari ishidan chiqadigan tutun;
- ichki yonuv dvigatellaridan chiqadigan gazlar.
Tabiiy sharoitda uglerod oksidi atmosfera kislorodi va suv bug'lari bilan oson oksidlanib, karbonat angidridga aylanadi. Bu ushbu birikma bilan zaharlanish uchun birinchi yordamning asosidir.
Qabul qilish
Bir xususiyatni ta'kidlash joiz. Uglerod oksidi (formula), karbonat angidrid (molekulyar tuzilishi) mos ravishda quyidagicha ko'rinadi: C≡O va O=C=O. Farqi bitta kislorod atomida. Shuning uchun monooksid ishlab chiqarishning sanoat usuli dioksid va ko'mir o'rtasidagi reaktsiyaga asoslanadi: CO2 + C=2CO. Bu birikmani sintez qilishning eng oddiy va keng tarqalgan usuli.
Laboratoriyada turli xil organik birikmalar, metall tuzlari va murakkab moddalar ishlatiladi, chunki mahsulot unumdorligi juda yuqori boʻlishi kutilmaydi.
Mavjudligi uchun sifatli reagenthavoda yoki uglerod oksidi eritmasida - palladiy xlorid. Ular oʻzaro taʼsirlashganda sof metall hosil boʻladi, bu eritma yoki qogʻoz yuzasining qorayishiga olib keladi.
Tanaga biologik ta'sir
Yuqorida ta'kidlanganidek, uglerod oksidi juda zaharli rangsiz, inson tanasi uchun xavfli va halokatli zararkunandadir. Va nafaqat inson, balki umuman har qanday tirik mavjudot. Avtomobil chiqindi gaziga ta'sir qiladigan o'simliklar juda tez nobud bo'ladi.
Uglerod oksidining hayvonlarning ichki muhitiga biologik ta'siri qanday? Bularning barchasi qon oqsili gemoglobinining kuchli kompleks birikmalarini va ko'rib chiqilayotgan gazning hosil bo'lishi haqida. Ya'ni kislorod o'rniga zaharli molekulalar ushlanadi. Hujayra nafasi bir zumda bloklanadi, gaz almashinuvi normal holatda imkonsiz bo'lib qoladi.
Natijada barcha gemoglobin molekulalarining asta-sekin bloklanishi va natijada o'lim mavjud. Zaharlanishning o'limga olib kelishi uchun faqat 80% mag'lubiyat etarli. Buning uchun havodagi uglerod oksidi kontsentratsiyasi 0,1% bo'lishi kerak.
Ushbu birikma bilan zaharlanish boshlanishini aniqlash mumkin boʻlgan birinchi belgilar:
- bosh og'rig'i;
- bosh aylanishi;
- hushni yo'qotish.
Birinchi yordam - toza havoga chiqing, u erda kislorod ta'sirida uglerod oksidi karbonat angidridga aylanadi, ya'ni neytrallanadi. Ko'rib chiqilayotgan modda tufayli o'limjuda keng tarqalgan, ayniqsa pechkali isitish bilan jihozlangan uylarda. Darhaqiqat, o'tin, ko'mir va boshqa turdagi yoqilg'ilarni yoqish paytida bu gaz majburiy ravishda qo'shimcha mahsulot sifatida hosil bo'ladi. Xavfsizlik qoidalariga rioya qilish inson hayoti va salomatligini asrash uchun juda muhim.
Koʻplab ishlaydigan avtomobil dvigatellari yigʻilgan, ammo toza havo yetarli boʻlmagan garajlarda zaharlanish holatlari ham koʻp. O'lim, agar ruxsat etilgan konsentratsiyadan oshib ketgan bo'lsa, bir soat ichida sodir bo'ladi. Gaz borligini jismonan his qilish mumkin emas, chunki uning hidi va rangi yo'q.
Sanoatda foydalanish
Metallurgiya sanoatida uglerod oksidi koʻpincha metallarni oksidi yoki tuzlaridan qaytaruvchi reaksiyalar uchun ishlatiladi. Olingan birikmaning formulasi CO2. Sof modda ham hosil bo'ladi - metall.
Bundan tashqari, uglerod oksidi ishlatiladi:
- go'sht va baliq mahsulotlarini qayta ishlash uchun ularga yangi ko'rinish berish uchun;
- ba'zi organik birikmalar sintezi uchun;
- generator gazining tarkibiy qismi sifatida.
Shuning uchun bu modda nafaqat zararli va xavfli, balki inson va ularning iqtisodiy faoliyati uchun ham juda foydali.
