Kirish
D. I. Mendeleyev kimyoviy elementlar davriy tizimidagi azotga diqqat bilan qarasangiz, uning oʻzgaruvchan valentlikka ega ekanligini koʻrasiz. Demak, azot bir vaqtning o'zida kislorod bilan bir nechta ikkilik birikmalar hosil qiladi. Ulardan ba'zilari yaqinda kashf etilgan, ba'zilari esa uzoq va keng o'rganilgan. Beqaror va barqaror azot oksidlari mavjud. Ushbu moddalarning har birining kimyoviy xossalari butunlay boshqacha, shuning uchun ularni o'rganishda kamida beshta azot oksidi hisobga olinishi kerak. Bu ular haqida va bugungi maqolada muhokama qilinadi.
Azot oksidi (I)
Formula - N2O. Buni baʼzan azot oksonitrid, dinitr oksidi, azot oksidi yoki kulgi gazi deb atash mumkin.
Xususiyatlar
Oddiy sharoitlarda u shirin hidli rangsiz gazdir. Uni suv, etanol, efir va sulfat kislota bilan eritish mumkin. Agar bir valentli azotning gazsimon oksidi 40 atmosfera bosim ostida xona haroratiga qadar qizdirilsa, u holda rangsiz suyuqlikka aylanadi. Bu tuz hosil qilmaydigan oksid bo‘lib, qizdirilganda parchalanadi va reaksiyalarda qaytaruvchi sifatida namoyon bo‘ladi.
Qabul qilish
Bu oksid hosil boʻladi,quruq ammiakli selitra qizdirilganda. Uni olishning yana bir usuli - "sulfamik + azot kislotasi" aralashmasining termal parchalanishi.
Ilova
Ingalyatsion anestezika sifatida ishlatiladi, oziq-ovqat sanoati bu oksidni E942 qo'shimchasi sifatida biladi. Shuningdek, u ichki yonuv dvigatellarining ish faoliyatini yaxshilaydi.
Azot oksidi (II)
Formula - NO. Azot oksidi, azot oksidi va nitrozil radikali nomlari ostida uchraydi
Xususiyatlar
Oddiy sharoitda u suvda yomon eriydigan rangsiz gazdir. Uni suyultirish qiyin, ammo qattiq va suyuq holatda bu modda ko'k rangga ega. Bu oksid atmosfera kislorodi bilan oksidlanishi mumkin
Qabul qilish
Olish juda oson, buning uchun 1200-1300oC azot va kislorod aralashmasigacha qizdirish kerak. Laboratoriya sharoitida u bir nechta tajribalarda darhol hosil bo'ladi:
- Mis va 30% nitrat kislota eritmasining reaksiyasi.
- Temir xlorid, natriy nitrit va xlorid kislotaning reaksiyasi.
- Azot va gidroiod kislotalarning reaksiyasi.
Ilova
Bu nitrat kislota olinadigan moddalardan biridir.
Azot oksidi (III)
Formula N2O3. Uni azotli angidrid va azot seskioksidi deb ham atash mumkin.
Xususiyatlar
Oddiy sharoitda u ko'k rangga ega suyuqlikdirrangli, standartda esa rangsiz gaz. Sof oksid faqat agregatlangan qattiq holatda mavjud.
Qabul qilish
50% nitrat kislota va uch valentli mishyakning qattiq oksidi (uni kraxmal bilan ham almashtirish mumkin) oʻzaro taʼsiridan hosil boʻladi.
Ilova
Ushbu modda yordamida azot kislotasi va uning tuzlari laboratoriyalarda olinadi.
Azot oksidi (IV)
Formula NO2. Uni azot dioksidi yoki jigarrang gaz deb ham atash mumkin.
Xususiyatlar
Familiya uning xususiyatlaridan biriga mos keladi. Axir, bu oksid qizil-jigarrang gaz yoki sarg'ish suyuqlik ko'rinishiga ega. U yuqori kimyoviy faollikka ega.
Qabul qilish
Bu oksid nitrat kislota va misning oʻzaro taʼsirida, shuningdek, qoʻrgʻoshin nitratining termik parchalanishi natijasida hosil boʻladi.
Ilova
Sulfat va nitrat kislotalar ishlab chiqaradi, suyuq raketa yoqilgʻisi va aralash portlovchi moddalarni oksidlaydi.
Azot oksidi (V)
Formula - N2O5. Dianitrogen pentoksid, nitroil nitrat yoki nitrat angidrid nomi ostida topilishi mumkin.
Xususiyatlar
Bu rangsiz va juda uchuvchan kristallar ko'rinishiga ega. Ular 32,3oC. da erishi mumkin.
Qabul qilish
Bu oksid bir nechta reaksiyalar natijasida hosil boʻladi:
- Azot kislotasining besh valentli fosfor oksidi bilan suvsizlanishi.
- Quruq xlorni kumush nitratdan o'tkazish.
- Ozonning tetravalent azot oksidi bilan oʻzaro taʼsiri.
Ilova
Oʻzining oʻta beqarorligi tufayli u hech qayerda sof holatda ishlatilmaydi.
Xulosa
Kimyoda azotning toʻqqiz oksidi mavjud, yuqoridagilar faqat ushbu elementning klassik birikmalaridir. Qolgan to'rttasi, yuqorida aytib o'tilganidek, beqaror moddalardir. Biroq, ularning barchasi bitta xususiyatga ega - yuqori toksiklik. Atmosferaga azot oksidlarining chiqarilishi sanoat kimyo korxonalari yaqinida yashovchi odamlar salomatligining yomonlashishiga olib keladi. Ushbu moddalarning har biri bilan zaharlanish belgilari toksik o'pka shishi, markaziy asab tizimining buzilishi va gemoglobin bilan bog'lanish natijasida qonning shikastlanishi. Shuning uchun azot oksidi bilan ishlashda ehtiyot bo'lish va ko'p hollarda himoya vositalaridan foydalanish kerak.
