Selen kislotasi selenat anioni va vodorod kationidan tashkil topgan noorganik moddadir. Uning kimyoviy formulasi H2SeO4. Selen kislotasi, boshqa har qanday birikma singari, o'ziga xos xususiyatlarga ega, shuning uchun u ma'lum sohalarda keng qo'llanilishini topdi. Buni batafsilroq aytib berish kerak.
Umumiy xususiyatlar
Selen kislotasi kuchlilar sinfiga kiradi. Standart sharoitda u suvda yaxshi eriydigan rangsiz kristallar shaklida ko'rinadi. Bu moddadan qo'rqish kerak, chunki u zaharli va gigroskopik (havodan suv bug'ini o'zlashtiradi). Bundan tashqari, bu birikma kuchli oksidlovchi vositadir. Boshqa xususiyatlarni quyidagi roʻyxatda aniqlash mumkin:
- Molar massasi 144,97354 g/mol.
- Zichlik 2,95 g/sm³.
- Erish nuqtasi 58°C va qaynash nuqtasi 260°C ga etadi.
- Ajralish doimiysi -3.
- Suvda eruvchanligi 30 °C da erishiladi.
Qizigʻi shundaki, selen kislotasi oltinni erita oladigan oz sonli moddalardan biridir. Ushbu ro'yxatga siyanid, Lugol eritmasi va aqua regia ham kiradi. Ammo kislotalar ichida u yagona.
Madda olinmoqda
Selen kislotasi koʻpincha SeO3 + H2O → H2 formulasiga muvofiq sintezlanadi. SeO4. Bu suv va selen oksidining o'zaro ta'sirini ko'rsatadi. Bu sirka angidrid, sulfat kislota, shuningdek, oltingugurt dioksidida oson eriydigan noorganik moddadir. Aytgancha, selen birikmasi fosfor angidrid (P2O5) ta'sirida oksid va suvga ajralishi mumkin.
Bundan tashqari, asosiy modda xlor yoki bromli suv bilan o'zaro ta'sirlashganda reaktsiyalar natijasida kislota ham olinadi. Mana bu ikki holatda selen kislotasi formulalari:
- Se + 3Cl2 + 4H2O → H2SeO 4 + 6HCl.
- Se + Br2 + 4H2O → H2SeO 4 + 6HBr.
Ammo bu oxirgi yo'llar emas. Yana ikkitasi bor. Selendan selen kislotasini olish vodorod periks bilan reaksiyaga kirishishi tufayli mumkin. Bu shunday ko'rinadi: SeO3 + H2O2 → H2SeO4.
Ilova
Endi u haqida gapirishimiz mumkin. Nima uchun selen kislotasini olish muhim? Chunki usiz uning tuzlarini sintez qilish mumkin emas. Ular selenatlar sifatida yaxshi tanilgan. Ular haqidakeyinroq aytiladi.
Selen kislotasidan oksidlovchi vosita sifatida foydalanish juda keng tarqalgan, chunki u bu jarayonda sulfat kislotaga qaraganda ancha ko'proq xossalarni namoyon qiladi. Hatto suyultirilgan bo'lsa ham. Agar sulfat kislota uchun elektrod potentsiallari taxminan ~0,169 V bo'lsa, selen uchun bu ko'rsatkich ~1,147 V ga etadi. Kimyoni ham tushunmaydigan har bir kishi farqni sezadi.
Aytishga hojat yo'q, agar selen kislotasi xlorid kislotani oson oksidlantirsa, shuningdek, oltinni eritib yuborsa, buning natijasida qizil-sariq suyuqlik bo'lgan ushbu metall selenat hosil bo'ladi.
Ammoniy selenat
Bu tuz formulasi (NH4)2SeO4. Ushbu modda rangsiz kristallar bilan ifodalanadi. Ular suvda yaxshi eriydi, lekin aseton yoki etanolda emas. Tuzlarning umumiy xossalarini koʻrsating.
Ular insektitsid sifatida ishlatiladi. Bu hasharotlarni o'ldirish uchun ishlatiladigan moddalarning nomi. Ammoniy selenat zararkunandalarga qarshi kurashda faol qo'llaniladi. Ammo uni juda ehtiyotkorlik bilan ishlatish kerak, chunki bu modda ayniqsa zaharli. Lekin shuning uchun u samarali.
Bariy selenat
Uning formulasi BaSeO4. Bu tuz, avvalgisidan farqli o'laroq, suvda erimaydi. Ammo boshqa tomondan, u sulfat kislota bilan reaksiyaga kirishadi, buning natijasida selen va bariy sulfat hosil bo'ladi. Bu erda alohida qiziqish uyg'otadi. Axir, bariy sulfat rentgen-musbat modda bo'lib, radiologiyada faol foydalaniladi.
Bu birikma zaharli emas. Olingan kontrastni kuchaytiradirentgen tasviri paytida. Sulfat ovqat hazm qilish tizimidan so'rilmaydi va qon oqimiga kirmaydi. U axlat bilan chiqariladi, shuning uchun u odamlar uchun zararsizdir. Ushbu modda natriy sitrat va sorbitol bilan birga ichkarida suspenziya shaklida qo'llaniladi.
Berilliy selenat
BeSeO4 formulali bu tuz kristall gidratlarni hosil qiladi. Moddaning o'zi juda qiziqarli tarzda hosil bo'ladi. Bu selen kislotasidagi amfoter berilliy gidroksidning natijasidir. Dissotsiatsiya natijasida rangsiz kristallar hosil bo'ladi, ular qizdirilganda parchalanadi.
Mashhur gidroksidlar qayerda ishlatiladi? Odatda ular berilliy olish uchun xom ashyo sifatida ishlatiladi. Yoki polimerizatsiya va Friedel-Crafts reaksiyalari uchun katalizator sifatida ishlatiladi.
Oltin selenat
Bu modda quyidagi formulaga ega - Au2(SeO4)3. Bu kichik sariq kristallarga o'xshaydi. Tabiiyki, bu "tuz" suvda erimaydi. Unga faqat issiq konsentrlangan selen kislotasi ta'sir qilishi mumkin. Bu reaksiya natijasida selen oksidi hosil bo‘lmaydi, lekin qizil-sariq rangli eritma paydo bo‘ladi.
"Oltin" tuzi nitrat va sulfat kislotalarda ham eriydi. Ammo vodorod xlorid uni yo'q qilishi mumkin.
Oltin selenat olish juda tez va oson. Reaksiyani amalga oshirish uchun 230 °C harorat yetarli.
Mis selenat
Ushbu tuz formulasi quyidagicha koʻrinadi - CuSeO4. Ushbu modda oq, suvda eriydi (lekin etanolda emas)kristall gidratlarni ham hosil qiluvchi kristallar.
Bu tuzni quyidagi formula boʻyicha oling: CuO + H2SeO4 → 40-50°C CuSeO4 + H2O. Bu selen kislotasida oksidning erishini aks ettiradi, buning natijasida suv ham chiqariladi. Aytgancha, hosil bo'lgan kristalli gidratlar keyinchalik H2O ning bir qismini yo'qotadi. Buning uchun haroratni 110 ° S ga oshirish kifoya. Agar u 350°C dan yuqori bo'lsa, kristall gidrat butunlay parchalana boshlaydi.
Natriy selenat
Bu koʻrib chiqilayotgan kislotadan foydalanadigan oxirgi tuz. Uning formulasi: Na2SeO4. Bu birikma alohida qiziqish uyg'otadi, chunki u gidroksidi metall va kuchli kislotaning o'zaro ta'siri natijasidir. Aytgancha, tuz suvda eriydi, shuningdek, kristalli gidrat hosil qiladi.
Uni turli yoʻllar bilan oling. Eng keng tarqalgan vodorod periksdagi selenni eritishni o'z ichiga oladi. Formulaga ko'ra, u quyidagicha ko'rinadi: Se + 2NaOH + 3N2O2 → Na2 SeO 4 + 4H2O.
Ular, shuningdek, vodorod peroksid, elektroliz yoki kislorod yordamida amalga oshiriladigan natriy selenitning oksidlanishiga murojaat qilishadi. Ammo eng oddiy usul muhokama qilingan kislotaning natriy karbonat bilan o'zaro ta'sirini o'z ichiga oladi. Ba'zan gidroksid bilan almashtiriladi.
Bu, ehtimol, eng koʻp ishlatiladigan selenatdir. Dori sifatida ishlatiladi. ATC ma'lumotlariga ko'ra, natriy selenat mineral qo'shimcha hisoblanadi. Biroq, na AQShda, na AQShdaRossiyada tarkibi bilan birorta dori ro'yxatga olinmagan. Ammo Latviya va Daniyada bunday dorilar mavjud. Xuddi shu "Bio-Selen + Sink", masalan. Immunitet tizimini mustahkamlash uchun ajoyib vosita.
Lekin selenat Rossiyada sotiladigan biologik qoʻshimchalar tarkibiga kiritilgan. Xuddi shu "Supradin Kids Junior" uni har bir tabletkada 12,5 mkg miqdorida o'z ichiga oladi.
Umuman olganda, aynan shu moddadan foydalanish orqali shifokorlar organizmdagi selen etishmovchiligini davolashni tavsiya qiladilar. Lekin, albatta, ishlatishdan oldin siz tibbiy ko'rikdan o'tishingiz va konsultatsiyadan o'tishingiz kerak.
Koʻrib turganingizdek, selen kislotasi sof holda ishlatilmasa ham, uning hosilalarining kimyo, tibbiyot va sanoatdagi ahamiyati yaqqol koʻrinib turibdi.
