Hayot asosining formulasi - suv hammaga ma'lum. Uning molekulasi H2O deb yozilgan ikkita vodorod atomi va bitta kisloroddan iborat. Agar kislorod ikki baravar ko'p bo'lsa, unda butunlay boshqa modda paydo bo'ladi - H2O2. Bu nima va hosil bo'lgan modda o'zining "nisbiy" suvidan qanday farq qiladi?
H2O2 - bu modda nima?
Unga batafsilroq toʻxtalib oʻtamiz. H2O2 - bu vodorod periksning formulasi, Ha, tirnalgan joylarni davolaydigan bir xil, oq. Vodorod peroksid H2O2 - moddaning ilmiy nomi.
Dezinfeksiya uchun 3% li peroksid eritmasi ishlatiladi. Sof yoki konsentrlangan shaklda terining kimyoviy kuyishiga olib keladi. O'ttiz foiz peroksid eritmasi aks holda perhidrol deb ataladi; u ilgari sochni oqartirish uchun sartaroshxonada ishlatilgan. Kuygan teri ham oqarib ketadi.
H2O2 ning kimyoviy xossalari
Vodorod peroksid "metall" ta'mga ega rangsiz suyuqlikdir. Bu yaxshi erituvchi va suvda, efirda, spirtda oson eriydi.
Uch va olti foizli peroksid eritmalari odatda o'ttiz foizli eritmani suyultirish orqali tayyorlanadi. Konsentrlangan H2O2 saqlanganda, modda kislorodning chiqishi bilan parchalanadi, shuning uchun mahkam yopilgan holda. Portlashni oldini olish uchun uni konteynerlarda saqlamaslik kerak. Peroksid kontsentratsiyasining pasayishi bilan uning barqarorligi oshadi. Shuningdek, H2O2 ning parchalanishini sekinlashtirish uchun unga turli xil moddalar qo'shilishi mumkin, masalan, fosfor yoki salitsil kislotasi. Kuchli konsentratsiyali (90 foizdan ortiq) eritmalarni saqlash uchun peroksidga natriy pirofosfat qo'shiladi, bu moddaning holatini barqarorlashtiradi va alyuminiy idishlar ham ishlatiladi.
Kimyoviy reaksiyalarda
H2O2 ham oksidlovchi, ham qaytaruvchi vosita boʻlishi mumkin. Ko'pincha peroksid oksidlovchi xususiyatga ega. Peroksid kislota deb hisoblanadi, lekin juda zaif; vodorod peroksid tuzlari peroksidlar deb ataladi.
Kislorod ishlab chiqarish usuli sifatida parchalanish reaksiyasi
H2O2 ning parchalanish reaktsiyasi moddaga yuqori harorat (150 darajadan yuqori) ta'sir qilganda sodir bo'ladi. Natijada suv va kislorod.
Reaktsiya formulasi - 2 H2O2 + t -> 2 H2O + O2
H2O2 ning elektron balansini tenglamada hisoblashingiz mumkin:
H ning oksidlanish darajasi H2O2 va H2O=+ 1.
Oksidlanish holati O: H2O2=-1, H2 daO=-2, O2=02 O
-1 - 2e -> O20
O-1 + e -> O-2
2 H2O2=2 H2O + O2
Katalizator (reaksiyani tezlashtiruvchi kimyoviy modda) ishlatilsa, xona haroratida ham vodorod peroksidning parchalanishi mumkin.
Laboratoriyalarda parchalanish bilan birga kislorod olish usullaridan biribertolet tuzi yoki kaliy permanganat, peroksidning parchalanish reaktsiyasi. Bunda katalizator sifatida marganets (IV) oksidi ishlatiladi. H2O2 parchalanishini tezlashtiradigan boshqa moddalar mis, platina, natriy gidroksiddir.
Peroksidning kashf etilishi tarixi
Peroksidni kashf qilish yoʻlidagi ilk qadamlarni 1790-yilda nemis Aleksandr Gumboldt, qizdirilganda bariy oksidining peroksidga aylanishini kashf qilganida qoʻyilgan. Bu jarayon havodan kislorodning so'rilishi bilan birga edi. O'n ikki yil o'tgach, olimlar Tenard va Gey-Lyussak ishqoriy metallarning ortiqcha kislorod bilan yonishi bo'yicha tajriba o'tkazdilar, natijada natriy peroksid paydo bo'ldi. Ammo vodorod periks keyinchalik, faqat 1818 yilda, Lui Tenard kislotalarning metallarga ta'sirini o'rganganida olingan; ularning barqaror o'zaro ta'siri uchun kam miqdorda kislorod kerak edi. Bariy peroksid va sulfat kislota bilan tasdiqlovchi tajriba o'tkazgan olim ularga suv, vodorod xlorid va muz qo'shdi. Qisqa vaqt o'tgach, Tenar bariy peroksid bilan idishning devorlariga qotib qolgan kichik tomchilarni topdi. H2O2 ekanligi ma'lum bo'ldi. Keyin ular hosil bo'lgan H2O2 ga "oksidlangan suv" nomini berishdi. Bu vodorod periks edi - rangsiz, hidsiz, bug'lanishi qiyin bo'lgan suyuqlik, boshqa moddalarni yaxshi eriydi. H2O2 va H2O2 ning o'zaro ta'siri natijasida dissotsiatsiya reaktsiyasi bo'lib, peroksid suvda eriydi.
Qiziqarli fakt - yangi moddaning xossalari tezda aniqlandi, bu esa uni tiklash ishlarida foydalanishga imkon berdi. Tenardning o'zi rasmni peroksid bilan tikladi. Rafael, yoshidan qorayib ketgan.
20-asrda vodorod periks
Olingan moddani toʻliq oʻrgangach, u sanoat miqyosida ishlab chiqarila boshlandi. Yigirmanchi asrning boshlarida elektroliz jarayoniga asoslangan peroksid ishlab chiqarish uchun elektrokimyoviy texnologiya joriy etildi. Ammo bu usul bilan olingan moddaning saqlash muddati kichik, taxminan bir necha hafta edi. Sof peroksid barqaror emas va uning katta qismi 30% matolarni oqartirish uchun, 3% yoki 6% esa maishiy maqsadlarda ishlab chiqarilgan.
Fashistlar Germaniyasi olimlari Ikkinchi Jahon urushida mudofaa ehtiyojlari uchun ishlatilgan suyuq yonilg'i raketa dvigatelini yaratish uchun peroksiddan foydalanganlar. H2O2 va metanol / gidrazinning o'zaro ta'siri natijasida samolyot soatiga 950 km dan yuqori tezlikka erishgan kuchli yoqilg'i olindi.
H2O2 hozir qayerda ishlatiladi?
- tibbiyotda - yaralarni davolash uchun;
- moddaning oqartiruvchi xossalari pulpa va qog'oz sanoatida qo'llaniladi;
- to'qimachilik sanoatida tabiiy va sintetik matolar, mo'ynalar, junlar peroksid bilan oqartiriladi;
- raketa yoqilgʻisi yoki uning oksidlovchisi sifatida;
- kimyoda - kislorod ishlab chiqarish uchun, g'ovakli materiallarni ishlab chiqarish uchun ko'pikli vosita sifatida, katalizator yoki gidrogenlashtiruvchi vosita sifatida;
- dezinfektsiyalash vositalari yoki tozalash vositalari, oqartirgichlar ishlab chiqarish uchun;
- sochlarni oqartirish uchun (bu eskirgan usul, chunki sochlar peroksiddan qattiq shikastlangan);
- ba'zi odamlar tishlarini oqartirish uchun peroksiddan foydalanadilar, ammo bu ularning emalini yemiradi;
- Akvaristlar va baliq fermalari boʻgʻilib qolgan baliqlarni jonlantirish, akvariumdagi suv oʻtlari va parazitlarni oʻldirish hamda ayrim baliq kasalliklariga qarshi kurashish uchun 3% H2O2 eritmasidan foydalanadilar;
- barcha sohalarda peroksid yuzalar, uskunalar, qadoqlash uchun dezinfektsiyalash vositasi sifatida ishlatilishi mumkin;
- hovuzni tozalash uchun;
- kon va neft sanoatida metallar va neft qazib olish uchun;
- metallga ishlov berishda metallar va qotishmalarni qayta ishlash uchun.
H2O2 dan kundalik hayotda foydalanish
Vodorod peroksid turli xil maishiy muammolarni hal qilish uchun muvaffaqiyatli ishlatilishi mumkin. Ammo bu maqsadlar uchun faqat 3% vodorod periksni ishlatish mumkin. Mana bir necha usullar:
- Yuzalarni tozalash uchun peroksidni purkagich bilan idishga quying va ifloslangan joylarga seping.
- Jismlarni dezinfeksiya qilish uchun ularni suyultirilmagan H2O2 eritmasi bilan artib oling. Bu ularni zararli mikroorganizmlardan tozalashga yordam beradi. Yuvish uchun gubkalarni peroksidli suvda namlash mumkin (1:1 nisbatda).
- Oq narsalarni yuvishda matolarni oqartirish uchun bir stakan peroksid qo'shing. Bundan tashqari, oq matolarni bir stakan H2O2 bilan aralashtirilgan suvda yuvishingiz mumkin. Bu usul oqlikni tiklaydi, matolarning sarg‘ayishini oldini oladi va o‘jar dog‘larni olib tashlashga yordam beradi.
- Mog'or va qo'ziqorin bilan kurashish uchun buzadigan amallar shishasida peroksid va suvni 1:2 nisbatda aralashtiring. Olingan aralashmani ifloslangan yuzalarga püskürtün va10 daqiqadan so'ng ularni cho'tka yoki shimgich bilan tozalang.
- Plitkalardagi qoraygan groutni kerakli joylarga peroksid purkash orqali yangilashingiz mumkin. 30 daqiqadan so'ng ularni qattiq cho'tka bilan yaxshilab silang.
- Idishlarni yuvish uchun to'liq suv havzasiga (yoki yopiq drenajli lavaboga) yarim stakan H2O2 qo'shing. Ushbu eritmada yuvilgan stakan va laganlar tozalik bilan porlaydi.
- Tish cho'tkasini tozalash uchun uni suyultirilmagan 3% peroksid eritmasiga botiring. Keyin kuchli suv ostida yuving. Bu usul gigiena buyumini yaxshi dezinfeksiya qiladi.
- Xarid qilingan sabzavot va mevalarni dezinfeksiya qilish uchun ularni 1 qism peroksid va 1 qism suv eritmasi bilan püskürtün, so'ng ularni suv bilan yaxshilab yuving (sovuq bo'lishi mumkin).
- Yozgi uyda, H2O2 yordamida siz o'simlik kasalliklariga qarshi kurashishingiz mumkin. Ekishdan oldin ularni peroksid eritmasi bilan püskürtmek yoki urug'larni 30 ml qirq foizli vodorod periks bilan aralashtirilgan 4,5 litr suvga ozgina namlash kerak.
- Akvarium baliqlarini jonlantirish uchun, agar ular ammiak bilan zaharlangan bo'lsa, aeratsiya o'chirilganda bo'g'ilib qolsa yoki boshqa sabablarga ko'ra ularni vodorod periksli suvga solib ko'ring. 100 litr uchun 30 ml nisbatda 3% periksni suv bilan aralashtirish va 15-20 daqiqa davomida jonsiz baliqning hosil bo'lgan aralashmasiga joylashtirish kerak. Agar bu vaqt ichida ular hayotga kirmasa, unda vosita yordam bermadi.
Tabiatdagi vodorod periks
Vodorod periksni faqat laboratoriyalarda olinadigan sun'iy birikma deb hisoblamaslik kerak. H2O2 dayomg'ir va qorda, tog' havosida uchraydi. Tog'larda siz eng kichik kislorod pufakchalaridan oq suvli buloqlar va daryolarni topishingiz mumkin, bu haqli ravishda foydali deb hisoblanadi. Rang va pufakchalar suvda H2O2 borligidan kelib chiqqanligini kam odam biladi, bu uning yaxshi aeratsiyasi tufayli hosil bo'ladi. Shu bilan birga, bunday qaynatilmagan suvni ichishdan qo'rqmaslik kerak, agar yaqin atrofda zavod va fabrikalar bo'lmasa. Suvda tabiiy ravishda topilgan vodorod periks mikroorganizmlar va parazitlarga qarshi dezinfektsiyalovchi vosita sifatida ishlaydi.
Suv shishasini qattiq silkitganda ham ozgina peroksid hosil bo'ladi, chunki suv kislorod bilan to'yingan.
Yangi meva va sabzavotlar pishganicha H2O2 ham mavjud. Isitish, qaynatish, qovurish va boshqa jarayonlarda yuqori harorat bilan birga ko'p miqdorda kislorod yo'q qilinadi. Shuning uchun pishirilgan ovqatlar unchalik foydali emas deb hisoblanadi, garchi ularda ma'lum miqdordagi vitaminlar saqlanib qolsa. Sanatoriylarda taqdim etiladigan yangi siqilgan sharbatlar yoki kislorodli kokteyllar xuddi shu sababga ko'ra foydalidir - kislorod bilan to'yinganligi sababli, bu organizmga yangi kuch beradi va uni tozalaydi.
Peroksidni yutish xavfi
Yuqoridagilardan so'ng, peroksidni maxsus og'iz orqali qabul qilish mumkindek tuyulishi mumkin va bu tanaga foyda keltiradi. Lekin bu umuman unday emas. Suv yoki sharbatlarda birikma minimal miqdorda topiladi va boshqa moddalar bilan chambarchas bog'liq. Ichkarida "g'ayritabiiy" vodorod periksni olish(va do'konda sotib olingan yoki kimyoviy tajribalar natijasida mustaqil ravishda ishlab chiqarilgan barcha periksni hech qanday tarzda tabiiy deb hisoblash mumkin emas va bundan tashqari, u tabiiyga nisbatan juda yuqori konsentratsiyaga ega) hayot uchun xavfli va sog'liq uchun oqibatlarga olib kelishi mumkin. Buning sababini tushunish uchun kimyoni qayta ko‘rib chiqishimiz kerak.
Yuqorida aytib o'tilganidek, ma'lum sharoitlarda vodorod periks yo'q qilinadi va faol oksidlovchi vosita bo'lgan kislorodni chiqaradi. Masalan, H2O2 hujayra ichidagi ferment bo'lgan peroksidaza bilan to'qnashganda parchalanish reaktsiyasi paydo bo'lishi mumkin. Peroksidni dezinfektsiyalash uchun ishlatish uning oksidlovchi xususiyatlariga asoslanadi. Shunday qilib, yara H2O2 bilan davolanganda, chiqarilgan kislorod unga tushgan tirik patogen mikroorganizmlarni yo'q qiladi. Boshqa tirik hujayralarga ham xuddi shunday ta'sir ko'rsatadi. Agar siz buzilmagan terini peroksid bilan davolasangiz, so'ngra bu joyni spirtli ichimlik bilan artib qo'ysangiz, yonish hissi paydo bo'ladi, bu peroksiddan keyin mikroskopik shikastlanish mavjudligini tasdiqlaydi. Ammo past konsentratsiyada peroksidni tashqi foydalanish bilan tanaga sezilarli zarar bo'lmaydi.
Agar uni ichkariga olib kirmoqchi boʻlsangiz, yana bir narsa. Hatto nisbatan qalin teriga ham tashqi tomondan zarar etkazishga qodir bo'lgan bu modda ovqat hazm qilish traktining shilliq qavatiga kiradi. Ya'ni, kimyoviy mini-kuyishlar paydo bo'ladi. Albatta, ajralib chiqadigan oksidlovchi vosita - kislorod ham zararli mikroblarni o'ldirishi mumkin. Ammo xuddi shu jarayon ovqat hazm qilish tizimining hujayralarida sodir bo'ladi. Harakat natijasida kuygan bo'lsaoksidlovchi vosita takrorlanadi, keyin shilliq qavatlarning atrofiyasi mumkin va bu saratonga birinchi qadamdir. Ichak hujayralarining o'limi tananing ozuqaviy moddalarni o'zlashtira olmasligiga olib keladi, bu, masalan, peroksid bilan "davolash" bilan shug'ullanadigan ba'zi odamlarda vazn yo'qotish va ich qotishining yo'qolishini tushuntiradi.
Alohida-alohida, peroksidni tomir ichiga yuborish sifatida ishlatishning bunday usuli haqida gapirish kerak. Agar biron sababga ko'ra ular shifokor tomonidan tayinlangan bo'lsa ham (bu faqat qon zaharlanishida, boshqa tegishli dorilar mavjud bo'lmaganda oqlanishi mumkin), u holda shifokor nazorati ostida va dozalarni qat'iy hisoblash bilan hali ham xavf mavjud. Ammo bunday ekstremal vaziyatda bu tiklanish uchun imkoniyat bo'ladi. Hech qanday holatda siz o'zingizga vodorod periksni in'ektsiya qilishni buyurmasligingiz kerak. H2O2 qon hujayralari - eritrotsitlar va trombotsitlar uchun katta xavf tug'diradi, chunki u qon oqimiga kirganda ularni yo'q qiladi. Bundan tashqari, chiqarilgan kislorod bilan qon tomirlari halokatli tiqilib qolishi mumkin - gaz emboliyasi.
H2O2 bilan ishlashda xavfsizlik choralari
- Bolalar va nogironlar qo'li etmaydigan joyda saqlang. Hid va aniq ta'mning etishmasligi ular uchun periksni ayniqsa xavfli qiladi, chunki katta dozalarni olish mumkin. Agar eritma ichkariga kirsa, foydalanish oqibatlari oldindan aytib bo'lmaydigan bo'lishi mumkin. Zudlik bilan shifokorga murojaat qiling.
- Konsentratsiyasi uch foizdan ortiq bo'lgan peroksid eritmalari teri bilan aloqa qilganda kuyishga olib keladi. Kuygan joyni ko'p suv bilan yuvish kerak.
- Peroksid eritmasining ko'zlarga tushishiga yo'l qo'ymang, chunki ularning shishishi, qizarishi, tirnash xususiyati va ba'zida og'riq paydo bo'ladi. Shifokorga borishdan oldin birinchi yordam - ko'zni ko'p miqdorda suv bilan yuvish.
- Moddani H2O2 ekanligi aniq boʻladigan tarzda, yaʼni tasodifiy notoʻgʻri ishlatmaslik uchun stikerli idishda saqlang.
- Uning ishlash muddatini uzaytiradigan saqlash sharoitlari - qorong'i, quruq, salqin joy.
- Vodorod peroksidni toza suvdan boshqa suyuqliklar, jumladan, xlorli musluk suvi bilan aralashtirmang.
- Yuqorida aytilganlarning barchasi nafaqat H2O2, balki uni oʻz ichiga olgan barcha preparatlar uchun ham amal qiladi.
