Havoning molekulyar massasi - ta'rifi

2024 Muallif: Angel Austin | [email protected]. Oxirgi o'zgartirilgan: 2023-12-17 05:45

Molekulyar massa moddaning molekulasini tashkil etuvchi atomlar massalarining yig’indisi sifatida ifodalanadi. Odatda u a.u.m, (atom massa birliklari) da ifodalanadi, baʼzan d alton deb ham ataladi va 1 a.m.u uchun D. bilan belgilanadi. bugungi kunda uglerod atomining C¹² massasining 1/12 qismi qabul qilinadi, bu massa birliklarida 1, 66057.10^-27 kg.

Shunday qilib, vodorodning 1 ga teng atom massasi H¹ vodorod atomi C¹² uglerod atomidan 12 marta engilroq ekanligini ko'rsatadi.. Kimyoviy birikmaning molekulyar og'irligini 1 ga ko'paytirsak, 66057.10^-27, biz molekula massasining kilogrammdagi qiymatini olamiz.

Biroq amalda ular qulayroq qiymatdan foydalanadilar Mot=M/D, bu erda M - D bilan bir xil massa birliklarida molekulaning massasi. Uglerod birliklarida ifodalangan kislorodning molekulyar massasi: 16 x 2=32 (kislorod molekulasi ikki atomli). Xuddi shu tarzda, kimyoviy hisob-kitoblarda boshqa birikmalarning molekulyar og'irliklari ham hisoblanadi. Molekulasi ham ikki atomli bo'lgan vodorodning molekulyar og'irligi mos ravishda 2 x 1=2.

Molekulyar og'irlik molekulaning o'rtacha massasining xarakteristikasi bo'lib, u berilgan kimyoviy moddani tashkil etuvchi barcha elementlarning izotopik tarkibini hisobga oladi. Ushbu ko'rsatkichni tarkibi ma'lum bo'lgan bir nechta moddalar aralashmasi uchun ham aniqlash mumkin. Xususan, havoning molekulyar og'irligini 29 deb olish mumkin.

Avvallari kimyoda gramm-molekula tushunchasi ishlatilgan. Bugungi kunda bu kontseptsiya mol bilan almashtirildi - Avogadro doimiysiga (6,022 x 10²³) teng zarrachalar (molekulalar, atomlar, ionlar) sonini o'z ichiga olgan moddaning miqdori. Bugungi kunga qadar an'anaviy ravishda "molyar (molekulyar) og'irlik" atamasi ham qo'llaniladi. Ammo geografik koordinatalarga bog'liq bo'lgan og'irlikdan farqli o'laroq, massa doimiy parametrdir, shuning uchun bu tushunchadan foydalanish to'g'riroq.

Havoning molekulyar og'irligini, xuddi boshqa gazlar kabi, Avogadro qonuni yordamida topish mumkin. Bu qonun shuni ko'rsatadiki, bir xil sharoitlarda bir xil hajmdagi gazlarda bir xil miqdordagi molekulalar mavjud. Natijada, ma'lum bir harorat va bosimda bir mol gaz bir xil hajmni egallaydi. Ushbu qonun ideal gazlar uchun qat'iy bajarilishini hisobga olsak, 6,022 x 10²³ molekulalarini o'z ichiga olgan gazning bir moli 0 ° C haroratda va 1 atmosfera bosimida 22,414 litr hajmni egallaydi.

Havo yoki boshqa gazsimon moddalarning molekulyar og'irligi quyidagicha. Gazning ma'lum bir hajmining massasi ma'lum darajada aniqlanadibosim va harorat. Keyinchalik, haqiqiy gazning ideal emasligi uchun tuzatishlar kiritiladi va Clapeyron tenglamasi yordamida PV=RT, hajm 1 atmosfera va 0 ° S bosim sharoitlariga kamayadi. Bundan tashqari, ushbu shartlar ostida hajm va massani bilish uchun ideal gaz, o'rganilayotgan gazsimon moddaning 22,414 litr massasini, ya'ni uning molekulyar og'irligini hisoblash oson. Havoning molekulyar og'irligi shu tarzda aniqlandi.

Bu usul molekulyar og'irliklarning juda aniq qiymatlarini beradi, ular ba'zan kimyoviy birikmalarning atom og'irliklarini aniqlash uchun ham qo'llaniladi. Molekulyar og'irlikni taxminiy baholash uchun gaz odatda ideal deb hisoblanadi va qo'shimcha tuzatishlar kiritilmaydi.

Yuqoridagi usul tez-tez uchuvchi suyuqliklarning molekulyar og'irligini aniqlash uchun ishlatiladi.