Bu gazning hidi hammaga ma'lum - ammiak solingan bankani ochsangiz, darhol his qilasiz. Bizga maktabda uning xususiyatlari haqida biror narsa aytishdi. Bundan tashqari, u kimyo sanoatining asosiy mahsulotlaridan biri ekanligi ma'lum: bu azotni unga aylantirishning eng oson yo'li, u kimyoviy reaktsiyalarga kirishni yoqtirmaydi. Ammiak ko'plab azot o'z ichiga olgan birikmalar: turli nitritlar va nitratlar, portlovchi moddalar va anilin bo'yoqlari, dori-darmonlar va polimerik materiallar ishlab chiqarish boshlanadigan birinchi nuqtadir…
Tezkor ma'lumot
Ushbu moddaning nomi yunoncha "hals ammoniakos" dan olingan bo'lib, ammiak degan ma'noni anglatadi. Ammiak molekulasi piramidaning bir turi bo'lib, uning tepasida azot atomi, poydevorida esa uchta vodorod atomi joylashgan. Ushbu birikmaning formulasi NH3 dir. Oddiy sharoitlarda ammiak bo'g'uvchi, o'tkir hidli rangsiz gazdir. Uning zichligi -33,35 °C (qaynoq nuqtasi) 0,681 ni tashkil qiladi.g/sm3. Va bu modda -77,7 ° C da eriydi. Ammiakning molyar massasi har bir mol uchun 17 grammni tashkil qiladi. 0,9 MPa bosim ammiakning xona haroratida qisqarishiga olib keladi. U sanoatda bosim ostida vodorod va kisloroddan katalitik sintez yordamida olinadi. Suyuq ammiak - yuqori konsentratsiyali o'g'it, sovutgich. Bu moddadan ehtiyot bo'lish kerak, chunki u zaharli va portlovchi.
Qiziqarli faktlar
Suyuq ammiak juda noodatiy xususiyatlarga ega. Tashqi tomondan, u oddiy suvga o'xshaydi. H2O singari, u ko'plab organik va noorganik birikmalarni mukammal darajada eritadi. Undagi tuzlarning aksariyati eritilganda ionlarga ajraladi. Shu bilan birga, kimyoviy reaktsiyalar, suvdan farqli o'laroq, unda butunlay boshqacha tarzda sodir bo'ladi.
| ZnCl2 | BaCl2 | KCl | NaCl | KI | Ba(NO3)2 | AgI | ||
| Eruvchanligi 20˚C da 100 g erituvchiga asoslangan | ammiak | 0 | 0 | 0.04 | 3 | 182 | 97 | 207 |
| suv | 367 | 36 | 34 | 36 | 144 | 9 | 0 | |
Budagi maʼlumotlarJadval suyuq ammiak suvli eritmalarda amalda imkonsiz bo'lgan ba'zi almashinish reaksiyalarini amalga oshirish uchun noyob muhit degan fikrga olib keladi.
Masalan:
2AgCl + Ba(NO3)2=2AgNO3 + BaCl 2.
NH3 kuchli proton qabul qiluvchi boʻlgani uchun sirka kislota kuchsiz deb hisoblanishiga qaramay, xuddi kuchli kislotalar kabi butunlay dissotsiatsiyalanadi. Ishqoriy metallarning ammiakidagi eritmalar katta qiziqish uyg'otadi. 1864 yilda kimyogarlar ularga bir oz vaqt bersangiz, ammiak bug'lanib ketishini va cho'kma sof metall bo'lishini payqashdi. Deyarli xuddi shu narsa tuzlarning suvli eritmalari bilan sodir bo'ladi. Farqi shundaki, ishqoriy metallar oz miqdorda bo‘lsa ham ammiak bilan reaksiyaga kirishadi, natijada tuzga o‘xshash amidlar hosil bo‘ladi:
2Na+ 2NH3=2NaNH2 + H2.
Oxirgilar ancha barqaror moddalardir, lekin ular suv bilan aloqa qilganda darhol parchalanadi:
NaNH2 + H2O=NH3 + NaOH.
Suyuq ammiakning xossalarini o’rganayotganda kimyogarlar unda metall eritilganda eritmaning hajmi kattalashishini payqashdi. Bundan tashqari, uning zichligi pasayadi. Bu ko'rib chiqilayotgan hal qiluvchi va oddiy suv o'rtasidagi yana bir farq. Bunga ishonish qiyin, lekin har qanday gidroksidi metallning konsentrlangan va suyultirilgan eritmasisuyuq ammiak, ikkalasida ham metall bir xil bo'lishiga qaramay, bir-biri bilan aralashmaydi! Tajriba orqali doimo yangi ajoyib faktlar kashf qilinmoqda. Shunday qilib, suyuq ammiakda muzlatilgan natriy eritmasi juda past qarshilikka ega ekanligi ma'lum bo'ldi, ya'ni NH3 supero'tkazuvchi tizimni olish uchun ishlatilishi mumkin. Bu gaz va uning eritmalari hali ham fiziklar va kimyogarlarni qiziqtirsa ajab emas.
