Shartlarga qarab ham kislotalar, ham asoslar bilan reaksiyaga kirishadigan gidroksidlar mavjud. Ikki xil tabiatga ega bo'lgan bu birikmalar amfoter gidroksidlar deb ataladi. Ular barcha asoslar kabi metall kationi va gidroksid ionidan hosil bo'ladi. Faqat tarkibida quyidagi metallarni o'z ichiga olgan gidroksidlar kislota va asos sifatida harakat qilish qobiliyatiga ega: Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III) va boshqalar. D.ning davriy tizimi AND. Mendeleyev, ikki xil tabiatga ega gidroksidlar metall bo'lmaganlarga eng yaqin bo'lgan metallarni hosil qiladi. Bunday elementlarning o'tish shakllari ekanligiga ishoniladi va metallar va metall bo'lmaganlarga bo'linish juda o'zboshimchalik bilan sodir bo'ladi.
Amfoter gidroksidlar qattiq kukunli nozik kristalli moddalar bo'lib, ular ko'pincha oq rangga ega, suvda erimaydi va oqimni yomon o'tkazadi (zaif elektrolitlar). Biroq, bu asoslarning ba'zilari kislotalar va ishqorlarda erishi mumkin. Suvli eritmalarda "ikki birikmalar" ning dissotsiatsiyasi kislotalarning turiga qarab sodir bo'ladi.asoslar. Buning sababi, metall va kislorod atomlari (Me-O) va kislorod va vodorod atomlari (O-H) orasidagi ushlab turish kuchi amalda tengdir, ya'ni. Me - O - N. Shuning uchun bu bog'lar bir vaqtning o'zida uziladi va bu moddalar H + kationlari va OH- anionlariga ajraladi.
Amfoter gidroksid - Be(OH)2 bu birikmalarning ikki tomonlama tabiatini tasdiqlashga yordam beradi. Beriliy gidroksidning kislota va asos bilan oʻzaro taʼsirini koʻrib chiqing.
1. Be(OH)2+ 2HCl –BeCl2+2H2O.
2. Be(OH)2 + 2KOH – K2 [Be(OH)4] – kaliy tetragidroksobrillat.
Birinchi holda neytrallanish reaksiyasi sodir boʻladi, buning natijasida tuz va suv hosil boʻladi. Ikkinchi holda, reaksiya mahsuloti murakkab birikma bo'ladi. Neytrallanish reaktsiyasi istisnosiz barcha gidroksidlar uchun xosdir, lekin o'z turlari bilan o'zaro ta'sir faqat amfoterlarga xosdir. Boshqa amfoter birikmalar ham shunday ikki tomonlama xususiyatlarni namoyon qiladi - oksidlar va ular hosil bo'lgan metallarning o'zlari.
Bunday gidroksidlarning boshqa kimyoviy xossalari barcha asoslarga xos boʻladi:
1. Termik parchalanish, reaksiya mahsulotlari - tegishli oksid va suv:
2. Kislotalar bilan neytrallanish reaksiyasi.
3. Kislota oksidlari bilan reaksiya.
Shuningdek, amfoter gidroksidlar mavjud bo'lmagan moddalar mavjudligini ham yodda tutish kerak.o'zaro ta'sir qilish, ya'ni. hech qanday kimyoviy reaktsiya yo'q, bu:
- metal bo'lmaganlar;
- metallar;
- erimaydigan asoslar;
- amfoter gidroksidlar.
- o'rta tuzlar.
Bu birikmalar tegishli tuz eritmalarini ishqor bilan choʻktirish orqali olinadi:
BeCl2 + 2KOH – Be(OH)2+ 2KCl.
Bu reaksiya jarayonida ayrim elementlarning tuzlari gidrat hosil qiladi, uning xossalari ikki tomonlama tabiatli gidroksidlarnikiga deyarli toʻliq mos keladi. Ikki xil xususiyatga ega bo'lgan bir xil asoslar minerallarning bir qismi bo'lib, ular tabiatda (boksit, goetit va boshqalar) mavjud.
Shunday qilib, amfoter gidroksidlar noorganik moddalar bo'lib, ular bilan reaksiyaga kirishadigan moddaning tabiatiga qarab, asoslar yoki kislotalar rolini o'ynashi mumkin. Ko'pincha ular tegishli metallni o'z ichiga olgan amfoter oksidlarga mos keladi (ZnO-Zn(OH)2; BeO - Be(OH)2), va hokazo e.).
