Aktiv metallarning koʻplab oksidlari, masalan, kaliy, natriy yoki litiy oksidlari suv bilan oʻzaro taʼsir qilishi mumkin. Bunda reaksiya mahsulotlarida gidroksidlarga tegishli birikmalar topiladi. Bu moddalarning xossalari, asoslar ishtirok etadigan kimyoviy jarayonlarning borishi xususiyatlari ularning molekulalarida gidroksil guruhining mavjudligi bilan bog'liq. Demak, elektrolitik dissotsilanish reaksiyalarida asoslar metall ionlari va OH- anionlariga bo'linadi. Bazalarning metall bo'lmagan oksidlar, kislotalar va tuzlar bilan o'zaro ta'sirini biz maqolamizda ko'rib chiqamiz.
Molekulaning nomenklaturasi va tuzilishi
Asosni toʻgʻri nomlash uchun metall element nomiga gidroksid soʻzini qoʻshish kerak. Keling, aniq misollar keltiraylik. Alyuminiy asos amfoter gidroksidlarga tegishli bo'lib, ularning xususiyatlarini biz maqolada ko'rib chiqamiz. Ion bog'lanish turi bo'yicha metall kationiga bog'langan gidroksil guruhining asosiy molekulalarida majburiy mavjudligini aniqlash mumkin.fenolftalein kabi ko'rsatkichlar. Suv muhitida OH- ionlarining koʻpligi indikator eritmasi rangining oʻzgarishi bilan aniqlanadi: rangsiz fenolftalein qip-qizil rangga aylanadi. Agar metall bir nechta valentlikni namoyon qilsa, u bir nechta asoslarni hosil qilishi mumkin. Masalan, temirning ikkita asosi bor, ularda metallning valentligi 2 yoki 3. Birinchi birikma asosli gidroksidlar belgilari bilan tavsiflanadi, ikkinchisi amfoterdir. Shuning uchun yuqori gidroksidlarning xossalari metall valentlik darajasi pastroq bo'lgan birikmalardan farq qiladi.
Jismoniy xususiyatlar
Asoslar issiqlikka chidamli qattiq moddalardir. Suvga nisbatan ular eruvchan (ishqoriy) va erimaydiganlarga bo'linadi. Birinchi guruhni kimyoviy faol metallar - birinchi va ikkinchi guruh elementlari hosil qiladi. Suvda erimaydigan moddalar boshqa metallarning atomlaridan iborat bo'lib, ularning faolligi natriy, kaliy yoki k altsiydan past bo'ladi. Bunday birikmalarga temir yoki mis asoslari misol bo'la oladi. Gidroksidlarning xossalari ularning qaysi moddalar guruhiga mansubligiga bog'liq bo'ladi. Shunday qilib, ishqorlar termal barqaror va qizdirilganda parchalanmaydi, suvda erimaydigan asoslar esa yuqori harorat ta'sirida parchalanib, oksid va suv hosil qiladi. Masalan, mis asos quyidagicha parchalanadi:
Cu(OH)2=CuO + H2O
Gidroksidlarning kimyoviy xossalari
Ikki eng muhim birikmalar guruhi oʻrtasidagi oʻzaro taʼsir -kislotalar va asoslar kimyoda neytrallanish reaksiyalari deyiladi. Bu nomni kimyoviy agressiv gidroksidlar va kislotalar neytral mahsulotlar - tuzlar va suv hosil qilishi bilan izohlash mumkin. Neytrallanish ikki murakkab moddalar o'rtasidagi almashinish jarayoni bo'lib, ishqorlarga ham, suvda erimaydigan asoslarga ham xosdir. Kaustik kaliy va xlorid kislota o'rtasidagi neytrallanish reaktsiyasi tenglamasi:
KOH + HCl=KCl + H2O
Ishqoriy metal asoslarining muhim xossasi ularning kislotali oksidlar bilan reaksiyaga kirishish qobiliyatidir, natijada tuz va suv hosil boʻladi. Misol uchun, karbonat angidridni natriy gidroksidi orqali o'tkazish orqali siz uning karbonati va suvini olishingiz mumkin:
2NaOH + CO2=Na2CO3 + H 2O
Ion almashinish reaksiyalari ishqorlar va tuzlarning oʻzaro taʼsirini oʻz ichiga oladi, bu esa erimaydigan gidroksidlar yoki tuzlarning hosil boʻlishiga olib keladi. Shunday qilib, mis sulfat eritmasiga kaustik soda eritmasini tomchilab qo'shsangiz, ko'k jele o'xshash cho'kma olishingiz mumkin. Bu mis asos, suvda erimaydi:
CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2 + Na2 SO 4
Suvda erimaydigan gidroksidlarning kimyoviy xossalari ishqorlardan farq qiladi, chunki ular ozgina qizdirilganda suvni yo'qotadi - ular suvsizlanib, mos keladigan asos oksidi shakliga aylanadi.
Ikki xususiyatga ega maydonlar
Agar element yoki murakkab modda ham kislotalar, ham ishqorlar bilan reaksiyaga kirisha olsa, u amfoter deyiladi. Bularga, masalan, sink,alyuminiy va ularning asoslari. Amfoter gidroksidlarning xossalari ularning molekulyar formulalarini asoslar shaklida ham, gidroksoguruhni ajratib olishda ham, kislotalar shaklida ham yozish imkonini beradi. Alyuminiy asosning xlorid kislota va natriy gidroksid bilan reaksiyalari uchun bir nechta tenglamalarni keltiramiz. Ular amfoter gidroksidlarning o'ziga xos xususiyatlarini ko'rsatadi. Ikkinchi reaksiya ishqorning parchalanishi bilan sodir bo'ladi:
2Al(OH)3 + 6HCl=2AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH=NaAlO2 + 2H2O
Prosesslarning mahsulotlari suv va tuzlar bo'ladi: alyuminiy xlorid va natriy aluminat. Barcha amfoter asoslar suvda erimaydi. Ular tegishli tuzlar va ishqorlarning o'zaro ta'siri natijasida qazib olinadi.
Olish va qoʻllash usullari
Katta hajmdagi ishqorlarni talab qiladigan sanoatda ular davriy tizimning birinchi va ikkinchi guruhlari faol metallarining kationlarini o'z ichiga olgan tuzlarni elektroliz qilish yo'li bilan olinadi. Ekstraksiya uchun xom ashyo, masalan, kaustik natriy, oddiy tuzning eritmasi. Reaksiya tenglamasi:
2NaCl + 2H2O=2NaOH + H2 + Cl2
Laboratoriyada kam faol metallarning asoslari ishqorlarning ularning tuzlari bilan oʻzaro taʼsiridan olinadi. Reaksiya ion almashinuvi turiga kiradi va asosning cho'kishi bilan tugaydi. Ishqorlarni olishning oddiy usuli - bu faol metall va suv o'rtasidagi almashtirish reaktsiyasi. U reaksiyaga kirishuvchi aralashmaning isishi bilan birga keladi va ekzotermik turga kiradi.
Gidroksidlarning xossalari sanoatda qo’llaniladi. Bu erda ishqorlar alohida rol o'ynaydi. Ular kerosin va benzinni tozalash, sovun tayyorlash, tabiiy terini qayta ishlash, shuningdek, tuman va qog'oz ishlab chiqarish texnologiyalarida qo'llaniladi.
