Xlor dioksidi yoki ClO2, Cl (xlor) kimyoviy elementining O (kislorod) kimyoviy elementi bilan noorganik birikmasidir. Ushbu maqolada biz ushbu moddani batafsil ko'rib chiqamiz, shuningdek, u qayerda ishlatilishini, laboratoriya va sanoatda qanday olinishini, tanaga qanday ta'sir qilishini bilib olamiz.
Dioksid nima? Dioksid va oksid o'rtasidagi farq
Ko'pgina talabalar "dioksid" so'zini ko'rib, adashadi, chunki kimyo kabi fanda bu tushuncha allaqachon biroz eskirgan. "Dioksid" so'zini hali ham darsliklar, kitoblar va Internetda topish mumkin, biroq ba'zi maktablar uning nima ekanligini tushuntirishni to'xtatib qo'yishgan.
Demak, oksid nima ekanligini hammamiz bilamiz. Oksid kislorod (O) ning boshqa har qanday kamroq elektron manfiy kimyoviy element bilan birikmasidir. ClO2 ham oksiddir. Dioksid odatda ikkita O atomi bo'lgan birikma deb ataladi. "Dioksid" so'zidagi "di" prefiksi "ikki" degan ma'noni anglatadi.
Agar siz "dioksid" so'zini eshitsangiz, bu birikmada ikkita kislorod atomi borligini anglatadi. Bu birikmaning kimyoviy formulasini toʻgʻri yozishga yordam beradi.
Materaning fizik xususiyatlari
Xlor dioksidi gazsimon modda boʻlib, oʻziga xos hid va qizil-sariq rangga ega. Ammo 10 darajadan past haroratlarda modda agregatsiya holatini o'zgartiradi va qizil-jigarrang suyuqlikka aylanadi. Qizdirilganda portlaydi. Suvda juda yaxshi va tez eriydi. U juda yaxshi aralashadi va sirka va sulfat kislotalar kabi ba'zi organik erituvchilarda eriydi. Moddaning erish nuqtasi Selsiy bo'yicha -59 daraja, qaynash nuqtasi esa atigi 9,7 daraja.
Laboratoriyada ishlab chiqarilgan
Bugungi kunda laboratoriyada xlor dioksidini olishning faqat bitta usuli qoʻllaniladi - kaliy xloratni (KClO3) H formulasiga ega boʻlgan oksalat kislotasi bilan reaksiyaga solish orqali. 2 C2O4. Ushbu reaksiya natijasida ClO2, shuningdek, suv va natriy oksalat chiqariladi.
Biroq siz ClO2 ni boshqa yoʻl bilan olishingiz mumkin. Buning uchun maxsus sozlama mavjud. Xlor dioksidi zavodi foydali ilmiy modeldir. Bunday o'rnatishda boshqaruv bloki, reaktor, turli reagentlarni reaktorga o'tkazish uchun nasoslar, shuningdek, turli xil valflar va valflar mavjud. ClO2 olish uchun sulfat kislota, natriy xlorid va natriy xlorat eritmalari ishlatiladi. Natijada xlor dioksidi eritmasi olinadi.
Sanoat usulida ishlab chiqarish
ClO2 olimlar sanoat usulida ishlab chiqarishni oʻrganishdi. Buning uchun natriy xlorat oltingugurt dioksidi bilan qaytariladigan qaytarilish reaktsiyasi amalga oshiriladi. Reaktsiya natijasida biz erishgan xlor dioksidi, shuningdek, natriy vodorod sulfat chiqariladi.
Materaning kimyoviy xossalari
Xlor dioksidi bir qancha muhim kimyoviy xususiyatlarga ega. ClO2 kislotali oksiddir (kislotali xossalarni namoyon qiladi va kislotali kislotalarni ham hosil qiladi). Xlor dioksidi suvda eritilganda disproporsiya reaktsiyasi sodir bo'ladi, ya'ni xlorid va xlorid kabi kislotalar hosil bo'ladi. Agar xlor oksidining o'zi yorug'likda portlasa, uning eritmalari qorong'uda ancha barqaror bo'ladi, lekin yorug'likda portlamaydi, lekin juda sekin parchalanadi.
ClO2 koʻp reaksiyalarda oʻzini oʻrtacha kuchli oksidlovchi vosita sifatida tutadi, organik kimyoning koʻplab birikmalari bilan reaksiyaga kirishadi.
Ilova
Xlor dioksidi, undan foydalanish butun dunyoda keng tarqalgan, hozir eng mashhur hisoblanadi. Ko'pincha bu modda oqartiruvchi sifatida ishlaydi. Xlor oksidi, xususan, qog'oz, un va boshqalarni oqartirish uchun ishlatiladi.
Bundan tashqari, ClO2 moddasi kimyogarlar tomonidan dunyodagi eng kuchli mikroblarga qarshi vositalardan biri hisoblanadi. Shuning uchun u turli materiallarni sterilizatsiya qilish va dezinfektsiyalash uchun juda tez-tez ishlatiladi. O'rtacha oksidlovchi bo'lganligi sababli kasallik qo'zg'atuvchi mikroblarni oksidlanish orqali o'ldiradi. Xlor dioksidi, uning ishlatilishi kislota tufaylimulk ko'paydi, endi ajralmas element.
Ushbu modda sanoatda ajralmas hisoblanadi, chunki materiallarni iqtisodiy va ekologik jihatdan zararsizlantiradigan moddalar kam. ClO2 yordamida dezinfeksiya qilish bizning atrof-muhit uchun mutlaqo xavfsizdir. Bugungi kunga qadar suvni sterilizatsiya qilish va dezinfeksiya qilish uchun gazsimon, shuningdek suyuq Cl ishlatiladi. Ammo yaqinda ekologik muammolar tufayli ular eng xavfsiz dezinfektsiyalovchi - xlor dioksididan foydalanadilar. Bizga ma'lum bo'lgan sof xlor moddasidan farqli o'laroq, ClO2 boshqa moddalar va kimyoviy elementlar bilan xlorlanish reaksiyalariga kirmaydi.
Xlor bilan dezinfektsiyalangan suv nafaqat ichish, balki teri joylarini yuvish uchun ham ishlatilishi kerak. Ammo xlor dioksidi bu muammoni hal qilishga yordam berdi: bu juda xavfsiz, chunki u xlorlanish reaktsiyasida qatnashmaydi.
Xlor dioksidining organizmga ta'siri
Xlor dioksidi, uning organizmga ta'siri bir necha o'n yillar davomida olimlar tomonidan o'rganilgan. Endi bu kimyoviy modda oziq-ovqat sanoatida E926 qo'shimchasi sifatida faol qo'llaniladi. Afsuski, ko'pgina E qo'shimchalari juda zararli va ular haqida oddiy odamlar, mahsulot iste'molchilari kam ma'lum. Ba'zi qo'shimchalar zararsizdir, ammo ba'zilari ayniqsa xavflidir. Xlor dioksidini o'rtaga qo'yish mumkin: bu inson tanasi uchun zararli, istalmagan, ammo ayni paytda bu kimyoviy moddaning inson tanasiga kuchli yon ta'siri yo'q.bugungi mashhur mononatriy glutamatdan farqli o'laroq.
Ushbu qo'shimchani o'z ichiga olgan ovqatni iste'mol qilganda yo'tal paydo bo'lishi mumkin, ba'zan juda kuchli va uzoq davom etadigan, shilliq qavatlarning tirnash xususiyati, astmatik xurujlar. Ushbu moddani nafas olish o'pkada tirnash xususiyati keltirib chiqarishi mumkin.
Xlor dioksidi - olimlar ko'p asrlar davomida o'rganib kelgan juda qiziq modda. Bu sanoatda, ayniqsa oziq-ovqatda ajralmas, ekologik toza va xavfsiz (albatta, faqat to'g'ri ishlatilganda).
