Keling, noorganik va organik sintezda OVR nima ekanligi haqida gaplashamiz.
Jarayon ta'rifi
Qizil-qaytarilish reaksiyalari murakkab yoki oddiy moddalardagi ikki yoki undan ortiq kimyoviy elementlarning oksidlanish darajasini oʻzgartiruvchi jarayonlardir.
Oksidlanish nima
Oksidlanish kimyoviy reaksiya boʻlib, unda atom yoki maʼlum bir ion oʻzining asl oksidlanish darajasini pasaytirib, elektronlarini beradi. Bu jarayon metallar uchun odatiy holdir.
Qayta tiklash nima
Qaytarilish jarayoni deganda kimyoviy transformatsiya tushuniladi, buning natijasida ion yoki oddiy moddaning oksidlanish darajasi pasayadi, elektronlar qo'shiladi. Bu reaksiya metall bo'lmaganlar va kislota qoldiqlari uchun xosdir.
Qaydiruvchi vositaning xarakteristikasi
OVR nima degan savolni ko'rib chiqsak, "reduktor" kabi tushunchani e'tiborsiz qoldirib bo'lmaydi.
Bu kimyoviy oʻzaro taʼsir natijasida boshqasiga beradigan neytral molekula yoki zaryadlangan ionni bildiradi.elektronni ion yoki atomga aylantirib, uning oksidlanish darajasini oshiradi.
Oksidlovchi moddani aniqlash
OVR nima ekanligini muhokama qilganda, "oksidlovchi" kabi atamani ham eslatib o'tish kerak. Kimyoviy o'zaro ta'sir paytida boshqa atomlardan yoki neytral zarralardan manfiy elektronlarni qabul qiladigan bunday ionlar yoki neytral atomlarni tushunish odatiy holdir. Shu bilan birga, uning asl oksidlanish darajasi pasayadi.
OVR turlari
OVR nima ekanligini muhokama qilayotganda, noorganik va organik sintezda eng koʻp koʻrib chiqiladigan bu jarayonlarning navlarini taʼkidlash lozim.
Molekulyar oʻzaro taʼsirlar shunday jarayonlarni oʻz ichiga oladiki, bunda qaytaruvchi va oksidlovchining atomlari oʻzaro taʼsir qiluvchi turli xil boshlangʻich moddalarda joylashadi. Ushbu turdagi transformatsiyalarga marganets oksidi (4) va xlorid kislota eritmasi o'rtasidagi o'zaro ta'sir misol bo'ladi, buning natijasida gazsimon xlor, ikki valentli marganets xlorid va shuningdek, suv hosil bo'ladi.
Ko'rib chiqilayotgan kimyoviy jarayonda xlor anionlari qaytaruvchi vosita sifatida namoyon bo'ladi, ular o'zaro ta'sirlashganda oksidlanadi. Marganets kationi (oksidlanish darajasi +4 bo'lgan) reaktsiyada oksidlanish qobiliyatini namoyon qiladi, ikkita elektronni qabul qiladi, u kamayadi.
Molekulyar o'zaro ta'sir shunday kimyoviy o'zgarishlar bo'lib, ular jarayonida qaytaruvchining atomlari ham, oksidlovchining ham atomlari dastlab bitta boshlang'ich moddadir, keyin esa. Konversiya tugallangach, ular turli xil reaksiya mahsulotlariga aylanadi.
Bu turdagi reaksiyaga misol sifatida kaliy xloratning parchalanishini keltirish mumkin. Bu modda qizdirilganda kaliy xlorid va kislorodga aylanadi. Oksidlanish xossalari xlorat anioniga xos bo'lib, u reaksiyada beshta elektronni qabul qilib, xloridga aylanadi.
Bu holda kislorod anioni molekulyar kislorodga oksidlanish, qaytaruvchi xususiyatni namoyon qiladi. Xo'sh, bu holatda OVR nima? Bu ionlar orasidagi elektronlarni oʻtkazish jarayoni boʻlib, natijada ikkita reaksiya mahsuloti hosil boʻladi.
Shuningdek, dastlab bir xil formuladagi elementlarning oksidlanish darajalari oʻzgarishi bilan sodir boʻladigan kimyoviy oʻzgarishlarning bu turi ammoniy nitritning parchalanish jarayonini oʻz ichiga oladi. Oksidlanish darajasi -3 bo'lgan ammoniy kationida turgan azot jarayon davomida oltita elektronni beradi va molekulyar azotga oksidlanadi. Nitrit tarkibiga kiruvchi azot esa qaytaruvchi sifatida oltita elektronni qabul qiladi va reaksiya jarayonida u oksidlanadi.
Kimyoda OVR nima? Yuqorida muhokama qilingan ta'rif shuni ko'rsatadiki, bular bir nechta elementlarning oksidlanish darajasi o'zgarishi bilan bog'liq.
O'z-o'zini oksidlanish va qaytarilish (nomutanosiblik) shunday jarayonlarni o'z ichiga oladi, bunda bir boshlang'ich atom qaytaruvchi va oksidlovchi vosita sifatida ishlaydi, bu o'zaro ta'sir tugagandan so'ng oksidlanish darajasini oshiradi va bir vaqtning o'zida kamaytiradi. Bu haqda o'ylab,kimyoda OVR nima, bunday o'zgarishlar misollarini hatto o'rta maktab kimyo kursida ham topish mumkin. Kaliy sulfitning qizdirilganda parchalanishi bu metallning ikkita tuzi: sulfid va sulfat hosil bo'lishiga olib keladi. Oksidlanish darajasi +4 bo'lgan oltingugurt qaytaruvchi va oksidlovchi xususiyatga ega, oksidlanish darajasini oshiradi va kamaytiradi.
Kimyoda OVR nimani anglatishini tushunish uchun bunday kimyoviy transformatsiyalarning yana bir turini nomlaylik. Qarshi mutanosiblik bunday jarayonlarni o'z ichiga oladi, buning natijasida qaytaruvchi va oksidlovchi moddaning atomlari turli xil boshlang'ich komponentlar tarkibida bo'ladi, lekin o'ng tomonda ular bitta reaktsiya mahsulotini hosil qiladi. Masalan, oltingugurt oksidi (4) vodorod sulfidi bilan o'zaro ta'sirlashganda oltingugurt va suv hosil bo'ladi. Oksidlanish darajasi +4 bo'lgan oltingugurt ioni to'rtta elektron oladi va oksidlanish darajasi -2 bo'lgan oltingugurt ioni ikkita elektronni yo'qotadi. Natijada ularning ikkalasi ham oddiy moddaga aylanadi, bunda oksidlanish darajasi nolga teng.
Xulosa
Kimyoda OVR nima degan savolni ko'rib chiqsak, shuni ta'kidlaymizki, bular tirik organizmlar faoliyati, turli xil tabiiy jarayonlar va hodisalar yuzaga keladigan ko'plab o'zgarishlardir. Bunday tenglamalardagi koeffitsientlarni tartibga solish uchun siz elektron balansni tuzishingiz kerak.
