Marganik kislota HMnO4 formulasiga ega noorganik beqaror birikma. Uni boshqa moddalar bilan aralashtirib bo'lmaydi, chunki u yorqin, qizg'in binafsha-qizil rangga ega.
Bu kuchli elektrolit boʻlib, unda molekulalar (elektr neytral zarralar) deyarli toʻliq ionlarga ajraladi. U faqat eritmalarda mavjud bo'lishiga qaramay, chunki u alohida modda sifatida olinmagan. Biroq, uning barcha xususiyatlari haqida batafsil ma'lumot berishingiz mumkin.
Kimyoviy xossalari
Suyuqlikda marganets kislotasi asta-sekin parchalanadi. Bu jarayon kislorod (kalkogen, reaktiv nometall) chiqishi bilan birga kechadi.
Natijada marganets dioksidi choʻkmasi hosil boʻladi. Bu jarayon marganets kislotasi ishtirokidagi formulada shunday ko'rinadi: 4HMnO4 → 4MnO2↓+3O2↑+ 2N2O.
Olingan birikma MnO2. Suvda erimaydigan quyuq jigarrang kukun. Bu qora metallar guruhiga kiruvchi marganetsning eng barqaror birikmasi.
Shuningdek, koʻrib chiqilayotgan birikma kuchli kislotalar uchun umumiy xususiyatga ega. Xususan, u neytrallanish reaktsiyalariga kiradi - gidroksidi bilan o'zaro ta'sir qiladi, tuzlar va suv hosil qiladi. Qoida tariqasida, bunday jarayonlar ekzometrikdir, ya'ni ular issiqlik chiqishi bilan birga keladi. Bitta misol: HMnO4 + NaOH → NaMnO4 +H2O.
Shuni ham ta'kidlash joizki, permanganat kislotasi, uning permanganatlar (tuzlari) kabi kuchli oksidlovchi, elektron qabul qiluvchi hisoblanadi. Buni isbotlovchi misol: 2HMnO4 + 14HCl → 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O.
Jismoniy xususiyatlar
Yuqorida aytib o'tilganidek, grafik formulasi yuqorida ko'rsatilgan permanganik kislota sof shaklda olinmagan. Xarakterli yorqin lilak rangga ega suvli eritmalardagi maksimal konsentratsiya 20% dan oshmaydi.
Bu modda haroratga sezgir. Agar u 20 ° C dan past bo'lsa, u holda eritma kristalli gidrat hosil qiladi - kationlar (musbat zaryadlangan ionlar) va suv molekulalarining bog'lanishi natijasida yuzaga keladigan qattiq modda. Uning formulasi: HMnO4 ⋅ 2H2O. Ion tuzilishi: (H5O2)+ (MnO4)–.
Shuningdek, gapirgandapermanganik kislotaning fizik xususiyatlari, uning molyar massasini ta'kidlash kerak. Bu 119,94 g/mol.
Kislota ishlab chiqarish
Ko'pincha bu modda ikki birikma - suyultirilgan sulfat kislota va yuqori kimyoviy faollikka ega bo'lgan bariy permanganat eritmasi o'rtasidagi reaksiya natijasida olinadi. Natijada, uning sulfatining erimaydigan cho'kmasi cho'kadi. Lekin u filtrlash orqali olib tashlanadi. Bu shunday ko'rinadi: Va (MnO4) + H2SO4 → 2HMnO4 + BaSO4↓.
Bu kislotani olishning yana bir usuli bor. U sovuqda yuzaga keladigan suv va marganets oksidining o'zaro ta'siriga asoslangan. Aytgancha, bu ikki rangda (jigarrang-yashil yoki qizil) keladigan yog'li suyuqlikdir. Rangi qanday bo'lishidan qat'iy nazar, har doim metall nashrida bo'ladi. U xona haroratida barqaror. Va yonuvchan moddalar bilan birlashganda, ularni tez-tez portlash bilan yondiradi. Demak, reaksiya formulasi quyidagicha ko‘rinadi: Mn2O7 + H2O → 2HMnO4.
Dioksid xususiyati
Yuqorida aytib oʻtilgan bu modda yer qobigʻida koʻp miqdorda uchraydi. Piroluzit deb ataladigan mineral shaklida. Odatda qora yoki po'lat kulrang. Uning kristallari kichik, ustunli yoki igna shaklida. Mineral quyidagi xususiyatlarga ega:
- Piezoelektrik. Dielektrik qutblanishning paydo bo'lishida - undagi bog'langan zaryadlarning siljishi yoki elektr dipollarining aylanishida namoyon bo'ladi.
- Yarim o'tkazgich. Harorat oshishi bilan elektr o'tkazuvchanligining oshishi sifatida namoyon bo'ladi.
Shuningdek, dioksid xlorid kislotada eriydi, bu xlorning ajralib chiqishi bilan birga keladi.
Piroluzitdan foydalanish
Elektrolitik marganets dioksidi odatda ikkita metal yoki ularning oksidlarining elektrolitlardagi o'zaro ta'siriga asoslangan elektr tokining kimyoviy manbalari - batareyalar va galvanik elementlarni ishlab chiqarishda keng qo'llanilishini topdi. Quyidagilar uchun ham foydalaniladi:
- Katalizatorlarning hosil bo'lishi - reaksiyani tezlashtiradigan, ammo uning tarkibiy qismi bo'lmagan kimyoviy moddalar. Bunga yorqin misol - hopkalit. Ular uglerod oksididan himoya qilish uchun gaz niqoblari uchun qo‘shimcha patronlarni to‘ldiradi.
- Marganets tuzi va kaliy permanganat kabi moddalarning hosil bo'lishi - to'q binafsha, deyarli qora kristallar, ular suvda eritilganda yorqin qip-qizil suyuqlik hosil bo'lishiga olib keladi. Formula - KMnO4.
- Yashil koʻzoynak rangi oʻzgarishi.
- Boʻyoq va lak sanoatida moy va laklar ishlab chiqarish.
- Charim sanoatida xromli terini bezash uchun.
Qizigʻi shundaki, olimlar Fransiya janubidagi Peche de Laze gʻoridagi piroluzit boʻlaklari sof marganets dioksididan iborat ekanligini aniqlashdi. Bundan 350-600 ming yil avval yashagan neandertallar undan yonish va oksidlanish reaksiyalari uchun katalizator va oksidlovchi sifatida foydalanganlar, deb ishoniladi.
Permanganat (kaliy permanganat)
Koʻpchilik bu modda bilan tanish. Biroq, ouning qo'llanilishi - biroz keyinroq. Shuni ta'kidlash kerakki, marganets kislotasining ko'plab OVRlari (oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari) permanganat yordamida sodir bo'ladi.
Bu uning ajoyib kimyoviy xossalari bilan bog'liq. Permanganat hosil qilgan eritmaning vodorod indeksiga (pH) qarab, turli moddalar oksidlanishi mumkin, bunda ko'plab oksidlanish darajasidagi birikmalarga qaytariladi.
Koʻp misollar bor. Kislotali muhitda marganets (II) birikmalariga qaytarilish sodir bo'ladi, neytral muhitda u (IV) ga, kuchli ishqoriy muhitda esa (VI) ga teng bo'ladi. Bu shunday ko'rinadi:
- Kislotali: 2KMnO4 +5K2SO3 + 3H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 +3N2O.
- B neytral: 2KMnO4 + 3K2SO3 + H 2O → 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH.
- B ishqoriy: 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → K 2SO4 + 2K2MnO4 + H 2Oh. Ushbu shakldagi bu reaktsiya qaytaruvchi vositaning etishmasligi va yuqori konsentrlangan gidroksidi borligi bilan sodir bo'ladi. Bunday sharoitlar gidrolizni sekinlashtiradi.
Shuni ta'kidlash joizki, modda konsentrlangan sulfat kislota bilan aloqa qilganda portlaydi. Ammo agar permanganat bu sovuq modda bilan ehtiyotkorlik bilan birlashtirilsa, beqaror marganets oksidi hosil bo'ladi.
Kaliy permanganatdan foydalanish
Ko'rib chiqilayotgan moddaning permanganati mavjudkuchli antiseptik ta'sir. Ayniqsa, tibbiyotda 0,1% konsentratsiyali suyultirilgan eritmalar keng qo‘llaniladi, ulardan kuyishlarni davolash, yuvish va yaralarni yuvish uchun foydalanaman. Bundan tashqari, akonitin va morfin kabi alkonidlar bilan zaharlanish uchun samarali qustiruvchi vositadir. Faqat bunday hollarda 0,02-0,1% gacha suyultirilgan kamroq konsentrlangan eritmadan foydalaning.
Farmakologik ta'sir atipik. Eritma organik moddalar bilan aloqa qilganda atomik kislorod chiqariladi. Uning bir qismi bo'lgan oksid oqsillar bilan albuminatlar kabi birikmalar hosil qiladi. Kichik konsentratsiyalarda ular biriktiruvchi ta'sirga ega va katta konsentratsiyalarda ular tirnash xususiyati beruvchi, bronzlash va kuydiruvchi ta'sirga ega. Shuning uchun yakuniy ta'sir permanganik kislota permanganatining qanday suyultirilganiga bog'liq - kuchli yoki kuchsiz.
Boshqa ilovalar
Kaliy permanganat aslida turli sohalarda faol ishlatiladigan moddadir. Dori-darmonlarga qo'shimcha ravishda u quyidagilarni o'z ichiga oladi:
- Laboratoriya idishlarini yuvishda. Yog'lar va organik moddalarni olib tashlash uchun juda yaxshi.
- Pirotexnikada oksidlovchi sifatida.
- Suv sifatini GOST 2761-84 (Kubel usuli) boʻyicha baholash jarayonida permanganat oksidlanish qobiliyatini aniqlashda.
- Rasmlarni tonlashda.
- Yog'ochni tuzlash uchun. Suyuqlik dog' sifatida ishlatiladi (rang beruvchi modda).
- Xavfli tatuirovkani olib tashlash uchun. Suyuq terini yoqib yuboradi va bo'yoq bilan to'qimalar o'ladi. Og'riyapti va chandiqlar saqlanib qolmoqda.
- B sifatidapara- va metaftalik kislotalarni hosil qilish jarayonida oksidlovchi vosita.
Nihoyat, shuni ta'kidlamoqchimanki, kaliy permanganat Giyohvand moddalarni nazorat qilish bo'yicha Rossiya doimiy qo'mitasining prekursorlarining to'rtinchi ro'yxatiga kiritilgan.
