Mendeleyev davriy tizimining deyarli barcha elementlari oksidlar yoki oksidlar - molekulalarida kislorod atomlarini o'z ichiga olgan ikkilik birikmalar hosil qilishi mumkin. Bu noorganik birikmalar sinfi, o'z navbatida, bir necha guruhlarga bo'linadi: asosiy, kislotali, amfoter va indifferent oksidlar. Maqolamizning maqsadi oksidlarning fizikaviy va kimyoviy xossalarini, shuningdek ularning amaliy qo'llanilishi va odamlar uchun ahamiyatini o'rganishdir.
Olish usullari
Oksidlarni olishning asosiy kimyoviy reaktsiyasi metall yoki metall bo'lmaganlarning kislorod bilan bevosita o'zaro ta'siridir.
H2 + O2=H2O (reaktsiya portlovchi)
4K + O2=2K2O
Oksid hosil qilishning boshqa usullariga uglevodorodlar kabi murakkab moddalarni yoqish kiradi. U karbonat angidrid va suv ishlab chiqarishni tugatadi. Suvda erimaydigan asoslarning termal parchalanishi paytida yokituzlar: karbonatlar, nitratlar, oksidlar ham ajralib chiqadi. Bunday reaksiyalarga misollar quyida keltirilgan:
- Fe(OH)2=FeO+H2O temir(II) oksidi
- 2KNO3=2KNO2 + O2↑
Jismoniy xususiyatlar
Kislorodning ikkilik birikmalarining metallar yoki metall bo'lmaganlar bilan birikish holati har xil bo'lishi mumkin. Masalan, uglerod oksidi, azot dioksidi, oltingugurt oksidi (IV) gazlardir. Suyuqlar suv, oltingugurt angidrid, metall oksidlari esa qattiq moddalardir. Aralashmalarning eruvchanligi ham har xil. Keling, suv bilan turli darajadagi o'zaro ta'sirga ega bo'lgan oksidlarga misollar keltiramiz. Shunday qilib, karbonat angidrid xona haroratida suvda 1:1 nisbatda eriydi, azot oksidi (II) ozgina eriydi, kremniy dioksidi esa butunlay erimaydi.
Asosiy oksidlar
Agar moddaning molekulasida tipik metallarning atomlari boʻlsa, u asosiy xossalarni namoyon qiladi. Modda kislotalar va kislota oksidlari, shuningdek suv bilan reaksiyaga kirishadi. Masalan, k altsiy oksidi perklorik kislota bilan reaksiyaga kirishishi mumkin:
2HCl + CaO=CaCl2 + H2O.
Reaktsiya mahsulotlari o'rtacha tuz va suv bo'ladi. Agar bir xil k altsiy oksidi uglerod oksidi bilan o'zaro ta'sir qilsa, biz bitta moddani olamiz - tuz.
CaO + CO2=CaCO3.
Metallar hosil qilgan oksidlarning xossalari sanoatning turli sohalarida qoʻllanilgan. Shunday qilib, so'nmagan ohak yoki kuygan ohak deb ham ataladigan k altsiy oksidi muhim ahamiyatga egasöndürülmüş ohak ishlab chiqarish uchun xom ashyo sifatida. K altsiy gidroksidi sanoatda qurilish ohak sifatida keng qo'llaniladi. Ohak suvi eritmada karbonat angidrid molekulalari mavjudligini ko'rsatuvchi indikator sifatida ishlatiladi.
Temir rudasini tashkil etuvchi oksidlarga FeO va Fe2O3 - jigarrang va magnitli temir rudalari misol bo'ladi. Yuqori o'choqda ular koks va uglerod oksidlari bilan qaytariladi va temir va uglerod qotishmasi - quyma temir olinadi. Metallurgiya sanoatida uni keyingi qayta ishlash jarayonida turli navli po'latlar, shu jumladan qotishma po'lat eritiladi.
Ishqoriy yoki gidroksidi tuproq metallari oksidlarining suv bilan reaksiyaga kirishishi ishqor hosil boʻlishiga olib keladi.
Kislota oksidlarining xarakteristikasi
Azot, uglerod, oltingugurt, kremniy va boshqalar oksidlari kislotali oksidlar guruhini hosil qiladi. Oksidlarning kimyoviy xossalari ishqorlar, asosiy oksidlar va suv bilan reaksiyalardir. Kaliy gidroksidi va karbonat angidrid o'rtasidagi o'zaro ta'sirning mahsulotlari kaliy karbonat va suv bo'ladi. Agar natriy asosi va kremniy dioksidi bir-biri bilan reaksiyaga kirishsa, biz natriy silikat va suvni olamiz.
Ba'zi kislotali oksidlar suv bilan reaksiyaga kirishadi. Reaktsiya mahsuloti mos keladigan kislota (karbon) bo'ladi:
CO2 + H2O=H2CO 3.
Kislota oksidlari, ularning misollarini quyida keltiramiz. Shunday qilib, oltingugurt angidrid SO3 - rangsiz suyuqlik, sanoat ishlab chiqarish uchun xom ashyo hisoblanadi.sulfat kislota - kimyo sanoatining asosiy mahsuloti. NO2 kabi azotli birikmalar nitrat kislota hosil qilish uchun ishlatiladi. Reaksiyada azot dioksididan tashqari suv va kislorod ham ishtirok etadi. Azot oksidlarining suv bilan reaksiyasi natijasida olingan nitrat kislota mineral oʻgʻitlar, portlovchi moddalar, boʻyoqlar, dori-darmonlar, plastmassa va boshqalar ishlab chiqarishda ishlatiladi.
Amfoter birikmalar
Oksidlar, masalan, rux yoki alyuminiy atomlarini o'z ichiga oladi, ikki xil kimyoviy xossalarni namoyon qiladi. Ular kislotalar va ishqorlar bilan reaksiyaga kirisha oladi. Bunday holda, reaksiya mahsulotlari o'rta tuzlardir. Bu erda ba'zi amfoter oksidlarning fizik xususiyatlarining tavsifi keltirilgan, biz ularning misollarini ko'rib chiqamiz. Demak, Al2O3 - bu korund, u erish nuqtasi 2050° ga yetadigan qattiq moddadir. Tabiatda oksid alumina tarkibiga kiradi, shuningdek, qimmatbaho toshlar - yoqut va sapfir bo'lgan rangli kristallarni hosil qiladi.
Rink oksidi ZnO rangsiz kristallar bo'lib, 1800 ° haroratda bug' holatiga aylanadi. Bu hodisa sublimatsiya deb ataladi. Nafas olingan chang zarralari zaharlanishni keltirib chiqarganda, modda suvda erimaydi. Rux oksidi abraziv material sifatida, bo'yoqlar, sun'iy teri ishlab chiqarishda, tibbiyotda, stomatologiyada - plomba moddasi sifatida qo'llanilishini topdi.
Maqolamizda biz oksidlarning tasnifini, ularning kimyoviy va fizik xossalarini vasanoat ilovalari.
