Elektrolit eritmalari qisman yoki toʻliq zaryadlangan zarrachalar (ionlar) shaklida boʻlgan maxsus suyuqliklardir. Molekulalarning manfiy (anionlar) va musbat zaryadlangan (kationlar) zarrachalarga boʻlinish jarayonining oʻzi elektrolitik dissotsilanish deb ataladi. Eritmalarda dissotsilanish faqat ionlarning erituvchi vazifasini bajaruvchi qutbli suyuqlik molekulalari bilan ta'sir o'tkazish qobiliyati tufayli mumkin.
Elektrolitlar nima
Elektrolit eritmalari suvli va suvsizlarga bo'linadi. Suvlilar juda yaxshi o'rganilgan va juda keng tarqalgan. Ular deyarli har bir tirik organizmda uchraydi va ko'plab muhim biologik jarayonlarda faol ishtirok etadi. Suvsiz elektrolitlar elektrokimyoviy jarayonlar va turli xil kimyoviy reaktsiyalarni amalga oshirish uchun ishlatiladi. Ulardan foydalanish yangi kimyoviy energiya manbalarini ixtiro qilishga olib keldi. Ular fotoelektrokimyoviy hujayralar, organik sintez, elektrolitik kondensatorlarda muhim rol o'ynaydi.
Elektrolit eritmalarini dissotsilanish darajasiga qarab quyidagilarga bo’lish mumkin.kuchli, o'rta va zaif. Dissotsilanish darajasi (a) - zaryadlangan zarrachalarga parchalangan molekulalar sonining molekulalarning umumiy soniga nisbati. Kuchli elektrolitlar uchun a qiymati 1 ga yaqinlashadi, o'rtacha elektrolitlar uchun a≈0,3 va kuchsiz elektrolitlar a<0 uchun 1 ga yaqinlashadi.
Kuchli elektrolitlar odatda tuzlarni, bir qator kislotalarni o'z ichiga oladi - HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4, bariy, stronsiy, k altsiy va ishqoriy metallarning gidroksidlari. Boshqa asoslar va kislotalar oʻrtacha yoki kuchsiz elektrolitlardir.
Elektrolit eritmalarining xossalari
Eritmalarning shakllanishi ko'pincha termal effektlar va hajm o'zgarishi bilan birga keladi. Elektrolitni suyuqlikda eritish jarayoni uch bosqichda amalga oshiriladi:
- Erigan elektrolitning molekulalararo va kimyoviy bogʻlanishlarini yoʻq qilish maʼlum miqdorda energiya sarflashni talab qiladi va shuning uchun issiqlik soʻriladi (∆Nresolved > 0).
- Bu bosqichda erituvchi elektrolitlar ionlari bilan oʻzaro taʼsir qila boshlaydi, natijada solvatlar (suvli eritmalarda - gidratlar) hosil boʻladi. Bu jarayon solvatsiya deb ataladi va ekzotermik, ya'ni. issiqlik chiqariladi (∆ Ngidr < 0).
- Oxirgi bosqich - diffuziya. Bu eritma hajmida gidratlarning (solvatlarning) bir xil taqsimlanishi. Bu jarayon energiya sarfini talab qiladi va shuning uchun eritma sovutiladi (∆Ndif > 0).
Shunday qilib, elektrolitlar erishining umumiy termal effekti quyidagicha yozilishi mumkin:
∆Nsolv=∆Nrelease + ∆Nhidr + ∆N farq
Elektrolitlarning erishi umumiy issiqlik effektining yakuniy belgisi tarkibiy energiya ta'siri qanday bo'lishiga bog'liq. Bu jarayon odatda endotermikdir.
Eritmaning xossalari birinchi navbatda uning tarkibiy qismlarining tabiatiga bog'liq. Bundan tashqari, elektrolitlar xossalariga eritma tarkibi, bosim va harorat ta'sir qiladi.
Erigan moddaning tarkibiga qarab, barcha elektrolitlar eritmalari o'ta suyultirilgan (ular faqat elektrolitning "izlari" bo'lgan), suyultirilgan (oz miqdorda erigan modda bilan) va konsentrlangan (erigan modda bilan) bo'linadi. elektrolitning sezilarli miqdori).
Elektr tokining o’tishi natijasida yuzaga keladigan elektrolitlar eritmalaridagi kimyoviy reaksiyalar elektrodlarda ma’lum moddalarning chiqishiga olib keladi. Ushbu hodisa elektroliz deb ataladi va ko'pincha zamonaviy sanoatda qo'llaniladi. Xususan, elektroliz natijasida alyuminiy, vodorod, xlor, natriy gidroksid, vodorod peroksid va boshqa koʻplab muhim moddalar hosil boʻladi.