Oksidlanish darajasi molekuladagi element atomining shartli zaryadidir. Bu tushuncha noorganik kimyoda asosiy hisoblanadi, uni tushunmasdan turib oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari jarayonlarini, molekulalardagi bog`lanish turlarini, elementlarning kimyoviy va fizik xossalarini tasavvur qilib bo`lmaydi. Oksidlanish darajasi nima ekanligini tushunish uchun avvalo atomning o'zi nimadan iboratligini va u o'z turi bilan o'zaro ta'sirlashganda o'zini qanday tutishini aniqlashingiz kerak.
Ma'lumki, atom proton, neytron va elektronlardan iborat. Proton va elektronlar, shuningdek, nuklonlar deb ataladi, musbat zaryadlangan yadro hosil qiladi, manfiy elektronlar uning atrofida aylanadi. Yadroning musbat zaryadi elektronlarning umumiy manfiy zaryadi bilan muvozanatlanadi. Shuning uchun atom neytraldir.
Har bir elektron ma'lum darajadagi energiyaga ega bo'lib, uning joylashuvining yadroga yaqinligini belgilaydi: yadroga qanchalik yaqin bo'lsa, energiya shunchalik kam bo'ladi. Ular qatlamlarda joylashtirilgan. Bir qatlamning elektronlari deyarli bir xil energiya zaxirasiga ega va energiya darajasini yoki elektron qatlamni hosil qiladi. Tashqi energiya darajasidagi elektronlar yadro bilan juda kuchli bog'lanmagan, shuning uchun ular kimyoviy reaktsiyalarda qatnashishi mumkin. dan tashqi darajada bo'lgan elementlarKimyoviy reaksiyalarda, qoida tariqasida, birdan to'rttagacha elektron elektron beradi, beshdan etti elektronga ega bo'lganlar esa qabul qiladi.
Inert gazlar deb ataladigan kimyoviy elementlar ham bor, ularda tashqi energiya darajasi sakkizta elektronni o'z ichiga oladi - maksimal mumkin bo'lgan son. Ular amalda kimyoviy reaksiyalarga kirmaydi. Shunday qilib, har qanday atom o'zining tashqi elektron qatlamini kerakli sakkiz elektrongacha "to'ldirishga" intiladi. Yo'qolganlarni qayerdan olsam bo'ladi? Boshqa atomlar.
Kimyoviy reaksiya jarayonida elektromanfiyligi yuqori boʻlgan element elektron manfiyligi pastroq boʻlgan elementdan elektronni “oladi”. Kimyoviy elementning elektron manfiyligi valentlik darajasidagi elektronlar soniga va ularning yadroga tortish kuchiga bog'liq. Elektron olgan element uchun umumiy manfiy zaryad yadroning musbat zaryadidan katta bo'ladi, elektronni bergan element uchun esa aksincha. Masalan, oltingugurt oksidi SO birikmasida elektromanfiyligi yuqori bo`lgan kislorod oltingugurtdan 2 ta elektron olib manfiy zaryad oladi, ikkita elektronsiz qolgan oltingugurt esa musbat zaryad oladi. Bunda kislorodning oksidlanish darajasi qarama-qarshi belgi bilan olingan oltingugurtning oksidlanish darajasiga teng. Oksidlanish darajasi kimyoviy elementning yuqori o'ng burchagida yozilgan. Bizning misolimizda u shunday ko'rinadi: S+2O-2.
Yuqoridagi misol ancha soddalashtirilgan. Aslida, tashqi elektronlarbir atom hech qachon boshqasiga to'liq o'tmaydi, ular faqat "umumiy" bo'lib qoladi, shuning uchun elementlarning oksidlanish darajalari har doim darsliklarda ko'rsatilganidan kamroq bo'ladi.
Lekin kimyoviy jarayonlarni tushunishni soddalashtirish uchun bu faktga e'tibor berilmaydi.
