Maktablarda kimyo kursi 8-sinfda fanning umumiy asoslarini oʻrganishdan boshlanadi: atomlar orasidagi bogʻlanishning mumkin boʻlgan turlari, kristall panjaralar turlari va eng keng tarqalgan reaksiya mexanizmlari tavsiflanadi. Bu muhim, ammo aniqroq bo'lim - noorganiklarni o'rganish uchun asos bo'ladi.
Bu nima
Noorganik kimyo davriy sistemaning barcha elementlarining tuzilishi, asosiy xossalari va reaktivligi tamoyillarini koʻrib chiqadigan fandir. Noorganik moddalarda muhim rolni davriy qonun o'ynaydi, bu moddalarning massasi, soni va turini o'zgartirish orqali tizimli tasniflashni soddalashtiradi.
Kurs, shuningdek, jadval elementlarining o'zaro ta'sirida hosil bo'lgan birikmalarni ham o'z ichiga oladi (yagona istisno - bu organik moddalar boblarida ko'rib chiqilgan uglevodorodlar maydoni). Noorganik kimyo bo'yicha topshiriqlar amaliyotda olingan nazariy bilimlarni ishlab chiqish imkonini beradi.
Tarixdagi fanaspekt
"Noorganik" nomi kimyoviy bilimlarning biologik organizmlar faoliyati bilan bog'liq bo'lmagan qismini qamrab oladi, degan fikrga muvofiq paydo bo'lgan.
Vaqt oʻtishi bilan organik dunyoning koʻp qismi “jonsiz” birikmalar hosil qila olishi isbotlangan va har qanday turdagi uglevodorodlar laboratoriya sharoitida sintezlanadi. Shunday qilib, elementlar kimyosining tuzi bo'lgan ammoniy siyanatdan nemis olimi Veler karbamid sintez qila oldi.
Ikkala fanlar boʻyicha tadqiqot turlarining nomenklaturasi va tasnifi bilan chalkashmaslik uchun maktab va universitet kurslari dasturi umumiy kimyodan soʻng anorganiklarni fundamental fan sifatida oʻrganishni nazarda tutadi. Ilmiy dunyo ham xuddi shunday ketma-ketlikni saqlaydi.
Noorganik moddalar sinflari
Kimyo fani materialning shunday taqdim etilishini ta'minlaydi, unda anorganiklarning kirish boblarida elementlarning davriy qonuni ko'rib chiqiladi. Bu yadrolarning atom zaryadlari moddalarning xossalariga ta'sir qiladi va bu ko'rsatkichlar tsiklik ravishda o'zgaradi degan taxminga asoslangan maxsus turdagi tasnifdir. Dastlab, jadval elementlarning atom massalari ortishining aksi sifatida qurilgan, ammo tez orada bu ketma-ketlik noorganik moddalar ushbu masalani ko'rib chiqishni talab qiladigan jihatdagi nomuvofiqligi sababli rad etilgan.
Kimyo, davriy jadvaldan tashqari, xususiyatlarning davriyligini aks ettiruvchi yuzga yaqin raqamlar, klasterlar va diagrammalar mavjudligini ko'rsatadi.
Hozirda bunday ko'rib chiqishning konsolidatsiyalangan versiyasitushunchalar noorganik kimyo sinflari sifatida. Jadval ustunlari fizik va kimyoviy xossalariga qarab elementlarni, qatorlarda - bir-biriga o'xshash davrlarni ko'rsatadi.
Noorganik moddalardagi oddiy moddalar
Davriy jadvaldagi belgi va erkin holatdagi oddiy modda koʻpincha bir-biridan farq qiladi. Birinchi holda, faqat atomlarning o'ziga xos turi, ikkinchisida - zarrachalarning ulanish turi va ularning barqaror shakllarda o'zaro ta'siri aks etadi.
Oddiy moddalardagi kimyoviy bogʻlanish ularning oilalarga boʻlinishini belgilaydi. Shunday qilib, atomlar guruhining ikkita keng turini ajratish mumkin - metallar va metall bo'lmaganlar. Birinchi oila oʻrganilgan 118 ta elementdan 96 tasini oʻz ichiga oladi.
Metallar
Metal turi zarralar orasidagi bir xil nomdagi aloqa mavjudligini bildiradi. O'zaro ta'sir yo'nalishsizligi va to'yinmaganligi bilan ajralib turadigan panjara elektronlarining ijtimoiylashuviga asoslanadi. Shuning uchun metallar issiqlik va zaryadlarni yaxshi o'tkazadi, metall yorqinligi, egiluvchanligi va egiluvchanligiga ega.
An'anaviy ravishda, bordan astatinga to'g'ri chiziq o'tkazilganda metallar davriy jadvalning chap tomonida joylashgan. Bu chiziqqa yaqin joylashgan elementlar koʻpincha chegaraviy xususiyatga ega va ikki xil xususiyatga ega (masalan, germaniy).
Metallar asosan asosiy birikmalar hosil qiladi. Bunday moddalarning oksidlanish darajasi odatda ikkitadan oshmaydi. Guruhda metalllik kuchayadi, bir davrda esa pasayadi. Misol uchun, radioaktiv fransiy natriyga qaraganda ko'proq asosiy xususiyatlarni namoyish etadi va inGalogenlar oilasida yod hatto metall y altiraydi.
Aks holda, vaziyat davrda - inert gazlar pastki darajalarni yakunlaydi, undan oldin qarama-qarshi xususiyatlarga ega bo'lgan moddalar mavjud. Davriy jadvalning gorizontal fazosida elementlarning namoyon bo'ladigan reaktivligi asosiydan amfoterikdan kislotaligacha o'zgaradi. Metalllar yaxshi qaytaruvchi moddalardir (bog'lar hosil bo'lganda elektronlarni qabul qiladi).
Nometall
Bu turdagi atomlar noorganik kimyoning asosiy sinflariga kiradi. Nometalllar davriy jadvalning o'ng tomonini egallaydi va odatda kislotali xususiyatlarni ko'rsatadi. Ko'pincha bu elementlar bir-biri bilan birikmalar (masalan, boratlar, sulfatlar, suv) shaklida bo'ladi. Erkin molekulyar holatda oltingugurt, kislorod va azot mavjudligi ma'lum. Bundan tashqari, bir nechta ikki atomli metall bo'lmagan gazlar mavjud - yuqoridagi ikkitasiga qo'shimcha ravishda bularga vodorod, ftor, brom, xlor va yod kiradi.
Bular er yuzidagi eng keng tarqalgan moddalar - kremniy, vodorod, kislorod va uglerod ayniqsa keng tarqalgan. Yod, selen va mishyak juda kam uchraydi (bu shuningdek, radioaktiv va beqaror konfiguratsiyalarni o'z ichiga oladi, ular jadvalning oxirgi davrlarida joylashgan).
Birikmalarda metall bo'lmaganlar asosan kislotalar kabi harakat qiladi. Bu darajani yakunlash uchun qo'shimcha elektronlar sonini biriktirish qobiliyati tufayli ular kuchli oksidlovchi moddalardir.
Noorganik moddalardagi murakkab moddalar
Bir guruh atomlar bilan ifodalangan moddalardan tashqari,bir nechta turli xil konfiguratsiyalarni o'z ichiga olgan birikmalar o'rtasida farqlanadi. Bunday moddalar ikkilik (ikki xil zarrachadan iborat), uch, to'rt elementli va hokazo bo'lishi mumkin.
Ikki elementli moddalar
Kimyo fani molekulalardagi bog’larning ikkiligiga alohida ahamiyat beradi. Noorganik birikmalar sinflari atomlar o'rtasida hosil bo'ladigan bog'lanish nuqtai nazaridan ham ko'rib chiqiladi. U ionli, metall, kovalent (qutbli yoki qutbsiz) yoki aralash bo'lishi mumkin. Odatda, bunday moddalar asosiy (metall borligida), amforterik (ikki tomonlama - ayniqsa alyuminiyga xosdir) yoki kislotali (agar oksidlanish darajasi +4 va undan yuqori bo'lgan element bo'lsa) sifatlarini aniq ko'rsatadi.
Uch elementli assotsiatsiyalar
Noorganik kimyo mavzulari atomlarning birlashuvining bu turini ko'rib chiqishni nazarda tutadi. Ikki dan ortiq atomlar guruhidan tashkil topgan birikmalar (ko'pincha noorganiklar uch elementli turlar bilan shug'ullanadi) odatda fizik-kimyoviy ko'rsatkichlari bo'yicha bir-biridan sezilarli darajada farq qiluvchi komponentlar ishtirokida hosil bo'ladi.
Boglanishlarning mumkin boʻlgan turlari kovalent, ionli va aralashdir. Odatda, uch elementli moddalar atomlararo oʻzaro taʼsir kuchlaridan biri ikkinchisiga nisbatan ancha kuchli boʻlganligi sababli oʻzini tutishi jihatidan ikkilik moddalarga oʻxshaydi: kuchsizi ikkilamchi hosil boʻladi va eritmada tezroq ajralish qobiliyatiga ega.
Noorganik kimyo darslari
Noorganik kursda oʻrganilayotgan moddalarning katta qismini ularning tarkibi va tarkibiga qarab oddiy tasniflash orqali koʻrib chiqish mumkin.xususiyatlari. Shunday qilib, gidroksidlar, kislotalar, oksidlar va tuzlar ajralib turadi. Ularning munosabatlarini ko'rib chiqishni deyarli har qanday noorganik moddalar paydo bo'lishi mumkin bo'lgan oksidlangan shakllar tushunchasi bilan tanishishdan boshlash yaxshiroqdir. Bunday assotsiatsiyalarning kimyosi oksidlarga oid boblarda muhokama qilinadi.
Oksidlar
Oksid har qanday kimyoviy elementning oksidlanish darajasidagi kislorod bilan -2 ga teng (mos ravishda peroksidlarda -1) birikmasidir. Bog'larning hosil bo'lishi O2 ning qisqarishi bilan elektronlarning orqaga qaytishi va biriktirilishi tufayli sodir bo'ladi (kislorod eng elektromanfiy element bo'lganda).
Ikkinchi guruh atomlariga qarab ham kislotali, ham amfoter, ham asosiy xususiyatlarni namoyon qilishi mumkin. Agar u metall bo'lsa, oksidda u +2 oksidlanish darajasidan oshmaydi, agar u metall bo'lmagan bo'lsa - +4 va undan yuqori. Parametrlarning ikki tomonlama xususiyatiga ega namunalarda qiymat +3.
Noorganik moddalardagi kislotalar
Kislotali birikmalar eritma ichiga kirib, keyinchalik metall ioni bilan almashtirilishi mumkin boʻlgan vodorod kationlari miqdori tufayli 7 dan kam oʻrtacha reaksiyaga ega. Tasnifi bo'yicha ular murakkab moddalardir. Aksariyat kislotalarni tegishli oksidlarni suv bilan suyultirish orqali olish mumkin, masalan, SO3.
..
Asosiy noorganik kimyo
Ushbu turdagi birikmalarning xossalari 7 dan yuqori muhitning reaksiyasini beruvchi gidroksil radikal OH mavjudligi bilan bog'liq. Eriydigan asoslar deyiladi.ishqorlar, ular to'liq dissotsiatsiya (suyuqlikdagi ionlarga parchalanishi) tufayli ushbu moddalar sinfida eng kuchli hisoblanadi. Tuzlarning hosil bo'lishidagi OH guruhi kislotali qoldiqlar bilan almashtirilishi mumkin.
Noorganik kimyo ikki tomonlama fan boʻlib, moddalarni turli nuqtai nazardan tasvirlay oladi. Protolitik nazariyada asoslar vodorod kationlarini qabul qiluvchilar sifatida qaraladi. Ushbu yondashuv ushbu moddalar sinfi tushunchasini kengaytirib, ishqorni protonni qabul qila oladigan har qanday modda deb ataydi.
Tuzlar
Bu turdagi birikmalar asoslar va kislotalar oʻrtasida boʻladi, chunki bu ularning oʻzaro taʼsiri mahsulotidir. Shunday qilib, metall ioni (ba'zan ammoniy, fosfoniy yoki gidroksoniy) odatda kation, kislota qoldig'i esa anion modda sifatida ishlaydi. Tuz hosil bo'lganda, vodorod boshqa modda bilan almashtiriladi.
Reagentlar sonining nisbati va ularning bir-biriga nisbatan kuchiga qarab, o'zaro ta'sir qiluvchi mahsulotlarning bir nechta turlarini hisobga olish oqilona:
- asosiy tuzlar agar gidroksil guruhlari toʻliq almashtirilmasa olinadi (bunday moddalar ishqoriy reaksiya muhitiga ega);
- kislota tuzlari teskari holatda hosil bo'ladi - reaksiyaga kirishuvchi asos yo'qligi bilan vodorod qisman birikmada qoladi;
- Eng mashhur va tushunarli boʻlganlari oʻrtacha (yoki oddiy) namunalardir – ular suv va faqat metall kationi yoki uning analogi va kislota qoldigʻi boʻlgan modda hosil boʻlishi bilan reagentlarni toʻliq neytrallash mahsulotidir..
Noorganik kimyo o'z ichiga olgan fandirsinflarning har birining turli vaqtlarda ko'rib chiqiladigan qismlarga bo'linishi: ba'zilari - avvalroq, boshqalari - keyinroq. Chuqurroq o'rganish bilan yana 4 turdagi tuzlar ajralib turadi:
- Double ikkita kation ishtirokida bitta anionni o'z ichiga oladi. Odatda bunday moddalar bir xil kislota qoldig'iga ega bo'lgan, ammo turli metallar bo'lgan ikkita tuzni birlashtirish orqali olinadi.
- Aralash turi avvalgisiga qarama-qarshidir: uning asosi ikki xil anionli bitta kationdir.
- Kristalgidratlar - formulasida kristallangan holatda suv bo'lgan tuzlar.
- Komplekslar - bu kation, anion yoki ularning har ikkalasi hosil qiluvchi elementli klasterlar shaklida bo'lgan moddalar. Bunday tuzlarni asosan B kichik guruhi elementlaridan olish mumkin.
Tuzlar yoki alohida bilim boblari sifatida tasniflanishi mumkin bo'lgan noorganik kimyo ustaxonasiga kiritilgan boshqa moddalarga gidridlar, nitridlar, karbidlar va intermetalidlar (qotishma bo'lmagan bir nechta metallarning birikmalari) kiradi.
Natijalar
Noorganik kimyo - bu sohadagi har bir mutaxassisni, uning qiziqishidan qat'i nazar, qiziqtiradigan fan. U maktabda ushbu fan bo'yicha o'rganilgan birinchi boblarni o'z ichiga oladi. Noorganik kimyo kursi tushunarli va oddiy tasnifga muvofiq katta hajmdagi ma'lumotlarni tizimlashtirishni nazarda tutadi.
