Tuzlarga misollar: kimyoviy xossalari, olinishi

2024 Muallif: Angel Austin | [email protected]. Oxirgi o'zgartirilgan: 2023-12-17 05:45

Dunyoda biron bir jarayon kimyoviy birikmalarning aralashuvisiz amalga oshirilmaydi, ular bir-biri bilan reaksiyaga kirishib, qulay sharoitlar uchun asos yaratadi. Kimyodagi barcha elementlar va moddalar tuzilishi va bajaradigan funktsiyalariga ko'ra tasniflanadi. Ularning asosiylari kislotalar va asoslardir. Ular oʻzaro taʼsirlashganda eriydigan va erimaydigan tuzlar hosil boʻladi.

Kislotalar, tuzlarga misollar

Kislota - tarkibida bir yoki bir nechta vodorod atomi va kislota qoldig'ini o'z ichiga olgan murakkab modda. Bunday birikmalarning o'ziga xos xususiyati vodorodni metall yoki ba'zi bir musbat ion bilan almashtirish qobiliyatidir, natijada tegishli tuz hosil bo'ladi. Deyarli barcha kislotalar, ba'zilari (H₂SiO₃) bundan mustasno, suvda eriydi va kuchlilari, masalan. HCl (xlorid), HNO₃ (azot), H₂SO₄ (oltingugurt), butunlay ionlarga parchalanadi. Va zaiflar (masalan, HNO₂ -azotli, H₂SO₃ - oltingugurtli) - qisman. Eritmadagi vodorod ionlarining faolligini aniqlaydigan ularning pH qiymati 7 dan kam.

Tuz murakkab modda boʻlib, koʻpincha metall kationi va kislota qoldigʻining anionidan iborat. Odatda u kislotalar va asoslarning reaksiyaga kirishishi natijasida olinadi. Ushbu o'zaro ta'sir natijasida suv hali ham chiqariladi. Tuz kationlari, masalan, NH₄⁺ kationlari bo'lishi mumkin. Ular, xuddi kislotalar kabi, turli darajadagi eruvchanlikdagi suvda erishi mumkin.

Kimyodagi tuzlarga misollar: CaCO₃ - k altsiy karbonat, NaCl - natriy xlorid, NH₄Cl - ammoniy xlorid, K₂SO₄ – kaliy sulfat va boshqalar.

Tuzlarning tasnifi

Vodorod kationlarining almashinish miqdoriga qarab tuzlarning quyidagi toifalari ajratiladi:

1. O'rta - vodorod kationlari metall kationlari yoki boshqa ionlar bilan to'liq almashtiriladigan tuzlar. Kimyodagi tuzlarning bunday misollari eng keng tarqalgan moddalar bo'lib xizmat qilishi mumkin - KCl, K₃PO₄.
2. Kislotali - vodorod kationlari boshqa ionlar bilan toʻliq almashtirilmaydigan moddalar. Misollar natriy bikarbonat (NaHCO₃₎ va kaliy vodorod ortofosfat (K₂HPO₄)..
3. Asosiy - kislota qoldiqlari asosi koʻp boʻlgan gidroksoguruh bilan toʻliq almashtirilmaydigan yoki kislota yetishmaydigan tuzlar. Bu moddalarga MgOHCl kiradi.
4. Murakkab tuzlar: Na[Al(OH)₄],K₂[Zn(OH)₄].

Tuz tarkibida mavjud boʻlgan kationlar va anionlar miqdoriga qarab quyidagilar ajratiladi:

1. Oddiy - tarkibida bir turdagi kation va anion bo'lgan tuzlar. Tuz misollari: NaCl, K₂CO₃, Mg(NO3)₂.
2. Qo'sh - musbat zaryadlangan ionlarning bir juft turidan iborat tuzlar. Bularga alyuminiy-kaliy sulfat kiradi.
3. Aralash - ikki turdagi anionlar mavjud bo'lgan tuzlar. Tuzlarga misollar: Ca(OCl)Cl.

Tuzlar olish

Bu moddalar asosan gidroksidi kislota bilan reaksiyaga kirishishi natijasida olinadi, natijada suv: LiOH + HCl=LiCl + H₂O.

Kislotali va asosli oksidlar oʻzaro taʼsirlashganda tuzlar ham hosil boʻladi: CaO + SO₃=CaSO_4.

Ular shuningdek, elektrokimyoviy kuchlanish qatorida vodoroddan oldin turgan kislota va metallning reaksiyasi natijasida ham olinadi. Qoida tariqasida, bu gaz evolyutsiyasi bilan birga keladi: H₂SO₄ + Li=Li₂ SO 4 _{+ H}2.

Asoslar (kislotalar) kislotali (asosiy) oksidlar bilan oʻzaro taʼsirlashganda tegishli tuzlar hosil boʻladi: 2KOH + SO₂=K₂ SO ₃ + H₂O; 2HCl + CaO=CaCl₂ + H₂O.

Tuzlarning asosiy reaksiyalari

Tuz va kislota oʻzaro taʼsirlashganda boshqa tuz va yangi kislota olinadi (bunday reaksiya sharti shundaki, natijada choʻkma yoki gaz ajralib chiqishi kerak): HCl + AgNO ₃=HNO₃ + AgCl.

Ikki xil eruvchan tuz reaksiyaga kirishganda, ular quyidagilarga ega boʻladilar: CaCl₂ + Na₂CO_3=CaCO3 _{+ 2NaCl.}

Suvda yomon eriydigan ba'zi tuzlar qizdirilganda tegishli reaksiya mahsulotlariga parchalanish qobiliyatiga ega: CaCO₃=CaO + CO_2.

Ba'zi tuzlar gidrolizga tushishi mumkin: teskari (agar u kuchli asos va kuchsiz kislota tuzi bo'lsa (CaCO₃) yoki kuchli kislota va kuchsiz asos (CuCl) ₂)) va qaytmas (kuchsiz kislota tuzi va kuchsiz asos (Ag₂S)). Kuchli asoslar va kuchli kislotalarning tuzlari (KCl) gidrolizlanmaydi.

Ular ionlarga ham ajralishi mumkin: tarkibiga qarab qisman yoki toʻliq.