Bu yerda oʻquvchi galogenlar, D. I. Mendeleyev davriy sistemasining kimyoviy elementlari haqida maʼlumot oladi. Maqolaning mazmuni ularning kimyoviy va fizik xossalari, tabiatdagi joylashuvi, qo'llash usullari va boshqalar bilan tanishish imkonini beradi.
Umumiy ma'lumot
Galogenlar D. I. Mendeleyev kimyoviy jadvalining barcha elementlari boʻlib, oʻn yettinchi guruhga kiradi. Qattiqroq tasniflash usuliga ko'ra, bularning barchasi ettinchi guruh, asosiy kichik guruhning elementlari.
Galogenlar oddiy turdagi deyarli barcha moddalar bilan reaksiyaga kirisha oladigan elementlardir, ma'lum miqdordagi metall bo'lmaganlar bundan mustasno. Ularning barchasi energiya oksidlovchi moddalardir, shuning uchun tabiiy sharoitda, qoida tariqasida, ular boshqa moddalar bilan aralash shaklda bo'ladi. Galogenlarning kimyoviy faolligi ko'rsatkichi ularning seriya raqamlanishi ortishi bilan kamayadi.
Quyidagi elementlar galogenlar hisoblanadi: ftor, xlor, brom, yod, astatin va sun'iy ravishda yaratilgan tennessin.
Yuqorida aytib o'tilganidek, barcha galogenlar aniq xususiyatlarga ega oksidlovchi moddalardir va bundan tashqari, ularning barchasi metall bo'lmaganlardir. Tashqi energiya darajasi etti elektronga ega. Metallar bilan o'zaro ta'sir ionli aloqalar va tuzlarning paydo bo'lishiga olib keladi. Deyarli barcha galogenlar, ftordan tashqari, qaytaruvchi vazifasini bajarib, eng yuqori oksidlanish darajasi +7 ga yetishi mumkin, ammo buning uchun ular yuqori darajadagi elektr manfiyga ega boʻlgan elementlar bilan oʻzaro taʼsir qilishlari kerak.
Etimologiyaning xususiyatlari
1841 yilda shved kimyogari J. Berzelius galogenlar atamasini kiritishni taklif qildi va ularga o'sha paytda ma'lum bo'lgan F, Br, I ni nazarda tutdi. Biroq, bunday elementlarning butun guruhiga nisbatan bu atama kiritilishidan oldin., 1811 yilda nemis olimi I. Shveygger xlorni xuddi shu so'z deb atagan, atamaning o'zi yunon tilidan "tuz" deb tarjima qilingan.
Atom tuzilishi va oksidlanish darajasi
Galogenlarning tashqi atom qobigʻining elektron konfiguratsiyasi quyidagicha: astatin - 6s26p5, yod - 5s 25p5, brom 4s24p5, xlor – 3s 23p5, ftor 2s22p5.
Galogenlar tashqi turdagi elektron qobig'ida yetti elektronga ega bo'lgan elementlar bo'lib, ular qobiqni to'ldirish uchun etarli bo'lmagan elektronni "osonlik bilan" biriktirish imkonini beradi. Odatda, oksidlanish darajasi -1 ko'rinadi. Cl, Br, I va At yuqori darajaga ega bo'lgan elementlar bilan reaksiyaga kirishib, ijobiy oksidlanish darajasini ko'rsata boshlaydi: +1, +3, +5, +7. Ftor doimiy oksidlanish darajasiga ega -1.
Taqsimot
Ularni hisobga olgan holdaYuqori reaktiv galogenlar odatda birikmalar sifatida topiladi. Yer qobig'idagi tarqalish darajasi atom radiusining F dan I gacha o'sishiga mos ravishda kamayadi. Yer qobig'idagi astatin gramm bilan o'lchanadi va tennessin sun'iy ravishda yaratilgan.
Galogenlar tabiiy ravishda galogenid birikmalarida uchraydi va yod ham kaliy yoki natriy yoodat shaklini olishi mumkin. Suvda eruvchanligi tufayli ular okean suvlarida va tabiiy sho'r suvlarda mavjud. F galogenlarning yomon eriydigan vakili bo‘lib, ko‘pincha cho‘kindi jinslarda uchraydi va uning asosiy manbai k altsiy ftoriddir.
Jismoniy sifat xususiyatlari
Galogenlar bir-biridan juda farq qilishi mumkin va ular quyidagi jismoniy xususiyatlarga ega:
- Ftor (F2) och sariq gaz boʻlib, oʻtkir va bezovta qiluvchi hidga ega va normal harorat sharoitida siqilmaydi. Erish nuqtasi -220 °C, qaynash nuqtasi esa -188 °C.
- Xlor (Cl2) - normal haroratda, hatto bosim ostida ham siqilmaydigan, bo'g'uvchi, o'tkir hidli va yashil-sariq rangga ega gaz. -101 °S da eriy boshlaydi va -34 °S da qaynay boshlaydi.
- Brom (Br2) jigarrang rang va o'tkir, o'tkir hidli uchuvchan va og'ir suyuqlikdir. -7°C da eriydi va 58°C da qaynaydi.
- Yod (I2) - Bu qattiq modda to'q kulrang rangga ega va u metall nashrida, hidi juda o'tkir. Erish jarayoni boshlanadi113,5 °S ga etadi va 184,885 °S da qaynaydi.
- Noyob galogen astatindir (At2), u qattiq moddadir va metall nashrida qora-ko'k rangga ega. Erish nuqtasi 244 ° C ga to'g'ri keladi va qaynash 309 ° C ga yetgandan keyin boshlanadi.
Galogenlarning kimyoviy tabiati
Galogenlar juda yuqori oksidlovchi faollikka ega elementlar boʻlib, ular F dan Atgacha boʻlgan yoʻnalishda zaiflashadi. Ftor, galogenlarning eng faol vakili bo'lib, barcha turdagi metallar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin, ma'lum bo'lganlarni istisno qilmaydi. Ftor atmosferasiga tushib qolgan metallarning ko'p vakillari o'z-o'zidan yonib ketadi va juda katta miqdorda issiqlik chiqaradi.
Ftorni issiqqa ta'sir qilmasdan, u H2, C, P, S, Si kabi ko'p miqdordagi metall bo'lmaganlar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin. Bu holda reaksiyalar turi ekzotermik bo'lib, portlash bilan birga bo'lishi mumkin. Qizdirilganda F qolgan galogenlarni oksidlanishga majbur qiladi va radiatsiya ta'sirida bu element inert tabiatli og'ir gazlar bilan to'liq reaksiyaga kirisha oladi.
Murakkab turdagi moddalar bilan o'zaro ta'sirlashganda, ftor yuqori energiyali reaktsiyalarni keltirib chiqaradi, masalan, suvni oksidlash orqali portlashga olib kelishi mumkin.
Xlor ham reaktiv bo'lishi mumkin, ayniqsa erkin holatda. Uning faollik darajasi ftornikidan kamroq, lekin u deyarli barcha oddiy moddalar bilan reaksiyaga kirisha oladi, ammo azot, kislorod va asil gazlar u bilan reaksiyaga kirishmaydi. Vodorod bilan o'zaro ta'sirlashganda, qizdirilganda yoki yaxshi yorug'likda xlor portlash bilan birga kuchli reaktsiya hosil qiladi.
Qo'shimcha va o'rnini bosish reaktsiyalaridan tashqari, Cl ko'p miqdordagi murakkab turdagi moddalar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin. Metall yoki vodorod bilan hosil bo'lgan birikmalarning qizdirilishi natijasida Br va I ni siqib chiqarishga qodir, shuningdek ishqoriy moddalar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin.
Brom xlor yoki ftorga qaraganda kimyoviy jihatdan kamroq faol, lekin baribir o'zini juda yorqin namoyon qiladi. Buning sababi, brom Br ko'pincha suyuqlik sifatida ishlatiladi, chunki bu holatda boshqa bir xil sharoitlarda konsentratsiyaning boshlang'ich darajasi Cl dan yuqori bo'ladi. Kimyoda, ayniqsa organikda keng qo'llaniladi. H2O da erishi va u bilan qisman reaksiyaga kirishishi mumkin.
Yodning galogen elementi oddiy I2 moddani hosil qiladi va H2O bilan reaksiyaga kirisha oladi, yodid eritmalarida eriydi, murakkab anionlar hosil bo'lganda. Men ko'pchilik halogenlardan farq qiladi, chunki u metall bo'lmaganlarning ko'p vakillari bilan reaksiyaga kirmaydi va metallar bilan sekin reaksiyaga kirishadi, shu bilan birga u qizdirilishi kerak. U vodorod bilan faqat kuchli qizdirilganda reaksiyaga kirishadi va reaksiya endotermikdir.
Nodir halogen astatin (At) yodga qaraganda kamroq reaktiv, ammo metallar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin. Dissotsiatsiya ham anionlar, ham kationlarni hosil qiladi.
Ilovalar
Galogen birikmalar odamlar tomonidan turli sohalarda keng qo'llaniladi. tabiiy kriolit(Na3AlF6) Al olish uchun ishlatiladi. Brom va yod ko'pincha farmatsevtika va kimyo kompaniyalari tomonidan oddiy moddalar sifatida ishlatiladi. Galogenlar ko'pincha mashina qismlarini ishlab chiqarishda qo'llaniladi. Farlar ana shunday narsalardan biridir. Avtomobilning ushbu komponenti uchun to'g'ri materialni tanlash juda muhim, chunki faralar kechalari yo'lni yoritadi va sizni ham, boshqa avtoulovchilarni ham aniqlashning bir usuli hisoblanadi. Ksenon faralarni yaratish uchun eng yaxshi kompozitsion materiallardan biri hisoblanadi. Biroq, halogen sifat jihatidan bu inert gazdan unchalik kam emas.
Yaxshi halogen - bu ftor, tish pastasida keng qo'llaniladigan qo'shimcha. Bu tish kasalliklari - karies paydo bo'lishining oldini olishga yordam beradi.
Xlor (Cl) kabi halogen element HCl ishlab chiqarishda qo'llaniladi, ko'pincha plastmassa, kauchuk, sintetik tolalar, bo'yoqlar va erituvchilar va boshqalar kabi organik moddalarni sintez qilishda ishlatiladi. Shuningdek, birikmalar xlor zig'ir, paxta, qog'oz uchun oqartiruvchi va ichimlik suvida bakteriyalarga qarshi vosita sifatida ishlatiladi.
Diqqat! Zaharli
Juda yuqori reaktivligi tufayli galogenlar haqli ravishda zaharli deb ataladi. Reaksiyaga kirish qobiliyati ftorda eng aniq namoyon bo'ladi. Galogenlar aniq bo'g'uvchi xususiyatlarga ega va o'zaro ta'sirlashganda to'qimalarga zarar etkazishi mumkin.
Bugʻlar va aerozollardagi ftor eng potentsiallardan biri hisoblanadi.atrofdagi tirik mavjudotlar uchun zararli bo'lgan galogenlarning xavfli shakllari. Buning sababi shundaki, u hid hissi tomonidan yomon qabul qilinadi va faqat yuqori konsentratsiyaga erishgandan keyin seziladi.
Xulosa
Koʻrib turganimizdek, galogenlar Mendeleyev davriy sistemasining juda muhim qismi boʻlib, ular juda koʻp xossalarga ega, fizikaviy va kimyoviy sifatlari, atom tuzilishi, oksidlanish darajasi va metallar va metall boʻlmaganlar bilan reaksiyaga kirishish qobiliyati bilan farqlanadi.. Sanoatda ular shaxsiy parvarishlash mahsulotlaridagi qo'shimchalardan organik kimyoviy moddalar yoki oqartiruvchilar sintezigacha bo'lgan turli xil usullarda qo'llaniladi. Ksenon avtomobil faralarida yorug'likni saqlash va yaratishning eng yaxshi usullaridan biri bo'lsa-da, halogen hali ham deyarli ksenon kabi yaxshi va keng qo'llaniladi va o'zining afzalliklariga ega.
Endi siz halogen nima ekanligini bilasiz. Ushbu moddalarga oid savollarga ega skanvord endi sizga to'sqinlik qilmaydi.
