Kimyoda massa ulushi nima? Javobni bilasizmi? Moddadagi elementning massa ulushini qanday topish mumkin? Hisoblash jarayonining o'zi unchalik murakkab emas. Siz hali ham bunday ishni bajarishda muammoga duch kelyapsizmi? Keyin omad sizga tabassum qildi, siz ushbu maqolani topdingiz! Qiziqmi? Keyin o'qing, endi hamma narsani tushunasiz.
Masa ulushi nima?
Demak, avval massa ulushi nima ekanligini bilib olaylik. Moddadagi elementning massa ulushini qanday topish mumkin, har qanday kimyogar javob beradi, chunki ular bu atamani muammolarni hal qilishda yoki laboratoriyada bo'lish vaqtida ishlatishadi. Albatta, chunki uni hisoblash ularning kundalik vazifasi. To'g'ri hisoblash va reaktsiyalarning barcha mumkin bo'lgan natijalari juda muhim bo'lgan laboratoriya sharoitida ma'lum miqdordagi moddani olish uchun siz bir nechta oddiy formulalarni bilishingiz va massa ulushining mohiyatini tushunishingiz kerak. Shuning uchun bu mavzu juda muhim.
Bu atama "w" belgisi bilan belgilanadi va "omega" deb o'qiladi. U berilgan massaning nisbatini ifodalaydimoddaning aralashmaning, eritmaning yoki molekulaning umumiy massasiga, kasr yoki foiz sifatida ifodalangan. Massa ulushi formulasi:
w =m moddalar / m aralashmalar.
Formulani oʻzgartiring.
Biz m=nM ekanligini bilamiz, bu erda m - massa; n - mol birliklarida ifodalangan moddaning miqdori; M - moddaning molyar massasi, gramm/mol bilan ifodalangan. Molyar massa son jihatdan molekulyar massaga teng. Faqat molekulyar og'irlik atom massa birliklarida yoki a bilan o'lchanadi. e. m. Bunday o'lchov birligi uglerod yadrosi massasining o'n ikkidan biriga teng 12. Molekulyar og'irlik qiymatini davriy jadvalda topish mumkin.
Ma'lum aralashmadagi kerakli ob'ektning n moddasi miqdori ushbu birikma uchun koeffitsientga ko'paytirilgan indeksga teng, bu juda mantiqiy. Masalan, molekuladagi atomlar sonini hisoblash uchun 1 molekulada kerakli moddaning nechta atomi borligini aniqlashingiz kerak=indeks va bu sonni molekulalar soni=koeffitsientga ko'paytirishingiz kerak.
Bunday og'ir ta'riflar yoki formulalardan qo'rqmang, ular ma'lum bir mantiqni kuzatib boradilar, buni tushunishadi, hatto formulalarni o'zlari ham o'rganish mumkin emas. M molyar massasi berilgan moddaning Ar atom massalari yigindisiga teng. Eslatib o'tamiz, atom massasi moddaning 1 atomining massasidir. Ya'ni, asl massa ulushi formulasi:
w =(n moddalarM moddalar)/m aralashmalar.
Bundan xulosa qilishimiz mumkinki, agar aralashma bitta moddadan iborat boʻlsa, uning massa ulushini hisoblash kerak boʻlsa, w=1 boʻladi, chunki aralashmaning massasi va moddaning massasi bir xil boʻladi. Garchi apriori aralashma bittadan iborat bo'lmasa hammoddalar.
Demak, biz nazariyani aniqladik, lekin amalda moddadagi elementning massa ulushini qanday topish mumkin? Endi biz hamma narsani ko'rsatamiz va aytib beramiz.
Oʻrganilgan materialni tekshirish. Oson sinov
Endi biz ikkita vazifani tahlil qilamiz: oson va o'rta daraja. Batafsil o'qing!
Temir sulfat FeSO47 H2O molekulasidagi temirning massa ulushini aniqlash kerak. Bu muammoni qanday hal qilish mumkin? Yechimni batafsil ko'rib chiqing.
Yechim:
1 mol FeSO47 H2O oling, keyin temir koeffitsientini ko’paytirish orqali temir miqdorini aniqlang. indeksi bo'yicha: 1 1=1. 1 mol temir berilgan. Biz uning materiyadagi massasini aniqlaymiz: davriy jadvaldagi qiymatdan temirning atom massasi 56 a.u. e.m.=56 gramm / mol. Bunday holda, Ar=M. Shuning uchun, m temir \u003d nM \u003d 1 mol56 gramm / mol \u003d 56 g.
Endi siz butun molekulaning massasini topishingiz kerak. U boshlang'ich moddalar, ya'ni 7 mol suv va 1 mol temir sulfat massalari yig'indisiga teng.
m=(n suv M suv) + (n temir sulfat M temir sulfat)=(7 mol(12+16) gramm/mol) + (1 mol (1 mol56 gramm/mol+1 mol32 gramm/) mol + 4 mol16 gramm / mol) u003d 126 + 152 \u003d 278 g.
Temirning massasini birikma massasiga bo'lishgina qoladi:
w=56g/278g=0,20143885~0,2=20%.
Javob: 20%.
Oʻrta darajadagi vazifa
Keling, qiyinroq muammoni hal qilaylik. 500 g suvda 34 g k altsiy nitrat eritiladi. Olingan eritmadagi kislorodning massa ulushini topishingiz kerak.
Qaror
Shunday qilibCa(NO3)2 ning suv bilan o'zaro ta'sirida bo'lgani kabi, faqat erish jarayoni sodir bo'ladi va eritmadan hech qanday reaktsiya mahsulotlari ajralib chiqmaydi, aralashmaning massasi nitrat k altsiy va suv massalari yig'indisiga teng.
Eritmadagi kislorodning massa ulushini topishimiz kerak. E'tibor bering, kislorod ham erigan moddada, ham erituvchida mavjud. Suvdagi kerakli element miqdorini toping. Buning uchun n=m/M formula boʻyicha suvning molini hisoblaymiz.
n suv=500 g/(12+16) gramm/mol=27,7777≈28 mol
Suv H2O formulasidan kislorod miqdori=suv miqdori, ya'ni 28 mol ekanligini aniqlaymiz.
Endi erigan Ca (NO3)2 dagi kislorod miqdorini toping. Buning uchun biz moddaning o'zi miqdorini bilib olamiz:
n Ca(NO3)2=34 g/(401+2(14+163)) gramm/mol≈0,2 mol.
n Ca(NO3)2 n O ga 1 dan 6 gacha, birikma formuladan kelib chiqadi. Demak, n O=0,2 mol6=1,2 mol. Kislorodning umumiy miqdori 1,2 mol+28 mol=29,2 mol
m O=29,2 mol16 gramm/mol=467,2 g
m eritma=m suv + m Ca(NO3)2=500g + 34 g=534 g.
Bu faqat moddadagi kimyoviy elementning massa ulushini hisoblash uchun qoladi:
w O=467,2g /534g≈0,87=87%.
Javob: 87%.
Biz sizga moddadagi elementning massa ulushini qanday topishni aniq tushuntirdik deb umid qilamiz. Agar siz uni yaxshi tushunsangiz, bu mavzu unchalik qiyin emas. tilakkelajakdagi ishlaringizga omad va muvaffaqiyatlar.
