Bir necha asrlar davomida fiziklar harorat gazlardagi ko'rinmas va cheksiz kaloriyali moddaning mavjudligi bilan belgilanadi deb taxmin qilishgan. Uning materiya ichidagi va turli ob'ektlar orasidagi harakatini tushuntirish uchun ko'plab nazariyalar ilgari surilgan. Faqat M. V. Lomonosov gazlarning molekulyar-kinetik nazariyasini yaratib, moddaning haqiqiy mohiyatini tushuntira oldi. O'zining mulohazalari va hisob-kitoblarida u tabiatda kaloriya yo'qligini isbotlashga muvaffaq bo'ldi. Harorat molekulalarning xaotik harakati tezligiga bog'liq. U ichki energiya tushunchasini kiritdi, shuningdek, uning real jarayonda qanday o‘zgarishini tushuntirdi.
Qanday dalillarni M. V. Lomonosov gazlarning molekulyar-kinetik nazariyasini isbotlash uchun
Tabiatda kaloriya yo'q degan taxminni birinchi marta ifodalab, u o'sha davrning taniqli olimlarining kuchli qarshiligiga duch keldi. Ularning barchasi kaloriya borligini tan olishdi, ammo yangi tadqiqotchi buni tan olmadi. KeyinNemis va ingliz fiziklari bilan uchrashuvlarning birida shunday deyilgan edi: “Hurmatli ustozlar. Sigir tanasidagi kaloriya qaerdan paydo bo'lgan? U sovuq o'tni yedi, keyin uning tanasi isindi, chunki uning ichida ichki energiya o'zgargan. Bu qayerdan kelgan? Tanadagi issiqlikning kelib chiqishi esa, o'tning hayvon tanasi bu issiqlikka aylantirgan kimyoviy energiyaga ega ekanligi bilan izohlanadi. Bu shuni anglatadiki, biz energiyaning bir holatdan ikkinchi holatga o'tish hodisasini kuzatmoqdamiz. Uni tinglashdi va o'nlab savollarni berishdi. Muhokama natijasida energiyaning o'zgarishi qonuni ham shakllantirildi (u energiyaning saqlanish qonuni deb ham ataladi), bu barcha ishtirokchilar tomonidan tan olingan. Keyinchalik gipotezalarning kichik to'plami nashr etildi, bu gazlarning molekulyar-kinetik nazariyasi tan olingan birinchi nashr edi.
M. V nazariyasi nima qildi. Lomonosov
Bugungi kunda termodinamikada hamma narsa mantiqiy tuyuladi. Ammo shuni esda tutish kerakki, birinchi taxminlardan hozirgi kungacha 250 yildan ortiq vaqt o'tdi. Fransuz tadqiqotchisi J. Charlz gaz haroratining oshishi bilan bosim o'sishining mutanosiblik qonunini kashf etdi. Keyin u qizdirilganda gazning ichki energiyasining o'zgarishini tushuntirdi. Men o'z formulamni o'ylab topdim. Uning tadqiqotlari 20 yildan keyin Gey-Lyussak tomonidan davom ettirildi, u gazning doimiy bosim ostida qizdirilishini o'rgandi. U shisha tsilindrga joylashtirilgan porshen qizdirilganda va sovutilganda o'z o'rnini qanday o'zgartirishini kuzatdi. Bu yerda u gaz tushunchasining ochilishiga yaqinlashdidoimiy. U Robert Boylning 140 yil avval olib borgan tadqiqotidan foydalanmadi. Faqatgina Mariottning keyinchalik amalga oshirilgan va Boyl-Mariot qonunida tuzilgan ishi Benua Pol Emil Klapeyronga ideal gaz holat tenglamasining birinchi kontseptsiyasini shakllantirishga yordam berdi.
40 yildan keyin D. I. Mendeleyev holat tenglamasini o‘z tadqiqoti natijalari bilan to‘ldirdi. Endi Klayperon-Mendeleyev qonuni butun dunyo termodinamistlari uchun asosdir. U gazning haroratidan ichki energiyaning o'zgarishini matematik tarzda aniqlaydi. Asosiy qonunlarning kashfiyoti amaliyot bilan ham tasdiqlandi. Otto, Dizel, Trinkler va boshqa olimlarning termodinamik sikllari asosida ishlaydigan issiqlik dvigatellari yaratilgan.
Ideal gaz holati qonuni haqida bir necha so'z
pV=mRT
Bugungi kunda har qanday bog`liqliklarni chiqarishda ideal gaz holat tenglamasidan foydalaniladi. Unga kiritilgan parametrlar hech kimni chalkashtirib yubormaydi, ularda aniq tushunchalar mavjud. Asosiy gaz qonunining xulosalari ichki energiyaning o'zgarishini tavsiflovchi yana bir muhim formulani beradi:
dU=cvDT,
bu yerda dU - ichki energiyaning differentsial o'zgarishi, cv - gazning doimiy hajmdagi issiqlik sig'imi. R gaz konstantasining tabiati haqida fikr yuritish natijasida u ishni xarakterlashi aniqlandidoimiy bosimdagi gaz.
