Tuzlarning suvli eritmalaridagi gidrolizi qanday borishini tushunish uchun avvalo bu jarayonga ta'rif beramiz.
Gidrolizning ta'rifi va xususiyatlari
Bu jarayon suv ionlarining tuz ionlari bilan kimyoviy ta'sirini o'z ichiga oladi, natijada kuchsiz asos (yoki kislota) hosil bo'ladi va muhitning reaktsiyasi o'zgaradi. Har qanday tuz asos va kislotaning kimyoviy reaksiya mahsuloti sifatida ifodalanishi mumkin. Ularning kuchiga qarab, jarayonning borishi uchun bir nechta variant mavjud.
Gidroliz turlari
Kimyoda tuz va suv kationlari oʻrtasidagi reaksiyalarning uch turi koʻrib chiqiladi. Har bir jarayon muhitning pH qiymatining o'zgarishi bilan amalga oshiriladi, shuning uchun pH qiymatini aniqlash uchun har xil turdagi ko'rsatkichlardan foydalanish kutiladi. Masalan, binafsha lakmus kislotali reaktsiya uchun ishlatiladi, fenolftalein ishqoriy reaktsiya uchun mos keladi. Keling, har bir gidroliz variantining xususiyatlarini batafsil tahlil qilaylik. Kuchli va kuchsiz asoslarni eruvchanlik jadvalidan, kislotalarning kuchini esa jadvaldan aniqlash mumkin.
Kation gidrolizi
Bunday tuzga misol sifatida temir xloridni (2) ko'rib chiqing. Temir (2) gidroksid kuchsiz asos, xlorid kislota esa kuchli asosdir. Suv bilan o'zaro ta'sir qilish (gidroliz) jarayonida asosiy tuz (temir gidroksoxlorid 2) hosil bo'ladi va xlorid kislotasi ham hosil bo'ladi. Eritmada kislotali muhit paydo bo'ladi, uni ko'k lakmus yordamida aniqlash mumkin (pH 7 dan kam). Bu holda gidrolizning o'zi kation orqali boradi, chunki kuchsiz asos ishlatiladi.
Ta'riflangan holat uchun gidrolizga yana bir misol keltiramiz. Magniy xlorid tuzini ko'rib chiqing. Magniy gidroksidi zaif asos, xlorid kislotasi esa kuchli asosdir. Suv molekulalari bilan o'zaro ta'sir qilish jarayonida magniy xlorid asosiy tuzga (gidroksixlorid) aylanadi. Umumiy formulasi M(OH)2 bo'lgan magniy gidroksid suvda kam eriydi, lekin kuchli xlorid kislota eritmaga kislotali muhit beradi.
Anion gidrolizi
Keyingi gidroliz varianti kuchli asos (ishqoriy) va kuchsiz kislotadan hosil boʻlgan tuz uchun xosdir. Bu holatga misol sifatida natriy karbonatni ko'rib chiqing.
Bu tuz tarkibida kuchli natriy asosi va kuchsiz karbonat kislotasi mavjud. Suv molekulalari bilan o'zaro ta'sir kislotali tuz - natriy bikarbonat hosil bo'lishi bilan davom etadi, ya'ni anionning gidrolizi sodir bo'ladi. Bundan tashqari, eritmada natriy gidroksid hosil bo'ladi, bu eritmani ishqoriy qiladi.
Bu holatga yana bir misol keltiramiz. Kaliy sulfit - bu kuchli asos - gidroksidi kaliy, shuningdek zaif asosdan hosil bo'lgan tuz.sulfat kislota. Suv bilan o'zaro ta'sir qilish jarayonida (gidroliz paytida) kaliy gidrosulfit (kislota tuzi) va kaliy gidroksid (ishqoriy) hosil bo'ladi. Eritmadagi muhit ishqoriy bo'ladi, uni fenolftalein bilan tasdiqlashingiz mumkin.
Jami gidroliz
Kuchsiz kislota va kuchsiz asosning tuzi toʻliq gidrolizga uchraydi. Keling, uning o'ziga xos xususiyati nimada ekanligini va bu kimyoviy reaksiya natijasida qanday mahsulotlar hosil bo'lishini aniqlashga harakat qilaylik.
Misol sifatida alyuminiy sulfid yordamida kuchsiz asos va kuchsiz kislota gidrolizlanishini tahlil qilaylik. Bu tuz zaif asos bo'lgan alyuminiy gidroksid, shuningdek zaif gidrosulfat kislotadan hosil bo'ladi. Suv bilan o'zaro ta'sirlashganda, to'liq gidroliz kuzatiladi, buning natijasida gazsimon vodorod sulfidi, shuningdek, cho'kma shaklida alyuminiy gidroksid hosil bo'ladi. Bunday o'zaro ta'sir kationda ham, anionda ham sodir bo'ladi, shuning uchun bu gidroliz varianti to'liq hisoblanadi.
Shuningdek, bu turdagi tuzning suv bilan oʻzaro taʼsiriga misol tariqasida magniy sulfidini keltirish mumkin. Ushbu tuz tarkibida magniy gidroksid mavjud, uning formulasi Mg (OH) 2. Bu zaif asos, suvda erimaydi. Bundan tashqari, magniy sulfidining ichida gidrosulfid kislotasi mavjud bo'lib, u zaifdir. Suv bilan o'zaro ta'sirlashganda to'liq gidroliz (kation va anion bo'yicha) sodir bo'ladi, buning natijasida magniy gidroksid cho'kma shaklida hosil bo'ladi va vodorod sulfidi ham gaz shaklida chiqariladi.
Kuchli kislota va kuchli kislota taʼsirida hosil boʻladigan tuzning gidrolizini hisobga oladigan boʻlsak.asos bo'lib, u oqmasligini ta'kidlash kerak. Natriy xlorid, kaliy nitrat kabi tuzlarning eritmalaridagi muhit neytral bo'lib qoladi.
Xulosa
Kuchli va kuchsiz asoslar, tuzlar hosil qiluvchi kislotalar gidroliz natijasiga, olingan eritmadagi muhitning reaksiyasiga ta'sir qiladi. Shunga o'xshash jarayonlar tabiatda keng tarqalgan.
Gidroliz yer poʻstining kimyoviy oʻzgarishida alohida ahamiyatga ega. Uning tarkibida suvda kam eriydigan metall sulfidlar mavjud. Ular gidrolizlanganda vodorod sulfidi hosil bo'ladi, uning vulqon faolligi jarayonida yer yuzasiga chiqishi.
Silikat jinslari gidroksidlarga o'tishda tog' jinslarining asta-sekin nobud bo'lishiga olib keladi. Masalan, malaxit kabi mineral mis karbonatlarining gidrolizi mahsulotidir.
Intensiv gidroliz jarayoni okeanlarda ham sodir bo`ladi. Suv orqali amalga oshiriladigan magniy va k altsiy bikarbonatlar bir oz ishqoriy muhitga ega. Bunday sharoitda dengiz o'simliklarida fotosintez jarayoni yaxshi davom etadi, dengiz organizmlari yanada intensiv rivojlanadi.
Moyda suv aralashmalari va k altsiy va magniy tuzlari mavjud. Yog'ni isitish jarayonida ular suv bug'lari bilan o'zaro ta'sir qiladi. Gidroliz jarayonida vodorod xlorid hosil bo'ladi, uning metall bilan o'zaro ta'siri uskunaning buzilishiga olib keladi.
