Kislotalar elektr zaryadlangan vodorod ionini (kation) berishga va oʻzaro taʼsir qiluvchi ikkita elektronni qabul qilishga qodir boʻlgan kimyoviy birikmalar boʻlib, natijada kovalent bogʻlanish hosil boʻladi.
Ushbu maqolada biz umumiy ta'lim maktablarining o'rta sinflarida o'rganiladigan asosiy kislotalarni ko'rib chiqamiz, shuningdek, turli xil kislotalar haqida juda ko'p qiziqarli ma'lumotlarni bilib olamiz. Boshlaymiz.
Kislotalar: turlari
Kimyoda turli xossalarga ega boʻlgan juda koʻp turli kislotalar mavjud. Kimyogarlar kislotalarni kislorod miqdori, uchuvchanligi, suvda eruvchanligi, mustahkamligi, barqarorligi, kimyoviy birikmalarning organik yoki noorganik sinfiga mansubligi bilan ajratadilar. Ushbu maqolada biz eng mashhur kislotalarni taqdim etadigan jadvalni ko'rib chiqamiz. Jadval kislota nomini va uning kimyoviy formulasini eslab qolishingizga yordam beradi.
| Kimyoviy formula | Kislota nomi |
| H2S | Vodorod sulfidi |
| H2SO4 | Sulfat |
| HNO3 | Azot |
| HNO2 | Azotli |
| HF | Flavic |
| HCl | Tuz |
| H3PO4 | Fosforik |
| H2CO3 | Komir |
Demak, hamma narsa aniq koʻrinib turibdi. Ushbu jadvalda kimyo sanoatidagi eng mashhur kislotalar keltirilgan. Jadval nomlar va formulalarni tezroq eslab qolishingizga yordam beradi.
Gidrosulfid kislota
H2S - vodorod sulfid kislotasi. Uning o'ziga xosligi shundaki, u ham gazdir. Vodorod sulfidi suvda juda yomon eriydi, shuningdek, ko'plab metallar bilan o'zaro ta'sir qiladi. Gidrosulfat kislota "zaif kislotalar" guruhiga kiradi, ularning misollarini biz ushbu maqolada ko'rib chiqamiz.
H2S bir oz shirin ta'mga va chirigan tuxumning juda kuchli hidiga ega. Tabiatda uni tabiiy yoki vulqon gazlarida topish mumkin va oqsil chirishda ham ajralib chiqadi.
Kislotalarning xossalari juda xilma-xildir, hatto kislota sanoatda ajralmas bo'lsa ham, u inson salomatligi uchun juda zararli bo'lishi mumkin. Bu kislota odamlar uchun juda zaharli hisoblanadi. Vodorod sulfidining oz miqdorini nafas olayotganda, odam bosh og'rig'i bilan uyg'onadi, qattiq ko'ngil aynishi va bosh aylanishi boshlanadi. Agar biror kishi koʻp miqdorda H2S nafas olsa, bu konvulsiyalar, koma yoki hatto bir zumda oʻlimga olib kelishi mumkin.
Sulfat kislota
H2SO4 kuchli sulfat kislota boʻlib, u bilan bolalar kimyo darslarida 8-da tanishadi.sinf. Oltingugurt kabi kimyoviy kislotalar juda kuchli oksidlovchi moddalardir. H2SO4 koʻpgina metallarda, shuningdek, asosiy oksidlarda oksidlovchi vosita sifatida ishlaydi.
H2SO4 Teri yoki kiyimda kimyoviy kuyishga olib keladi, lekin vodorod sulfidi kabi zaharli emas.
Nitrat kislota
Kuchli kislotalar bizning dunyomizda juda muhimdir. Bunday kislotalarga misollar: HCl, H2SO4, HBr, HNO3. HNO3 - taniqli nitrat kislota. U sanoatda ham, qishloq xo'jaligida ham keng qo'llanilishini topdi. U turli oʻgʻitlar ishlab chiqarishda, zargarlik buyumlarida, fotografiyada, dori vositalari va boʻyoqlar ishlab chiqarishda, harbiy sanoatda qoʻllaniladi.
Azot kislotasi kabi kimyoviy kislotalar organizmga juda zararli. HNO3 bug'lari yaralarni qoldiradi, o'tkir yallig'lanish va nafas yo'llarining tirnash xususiyati keltirib chiqaradi.
Azot kislotasi
Azot kislotasi ko'pincha nitrat kislota bilan aralashtiriladi, ammo ular orasida farq bor. Gap shundaki, azot kislotasi nitrat kislotaga qaraganda ancha zaif, u inson organizmiga butunlay boshqacha xususiyat va ta'sir ko'rsatadi.
HNO2 kimyo sanoatida keng qoʻllaniladi.
Hidroflorik kislota
Hidroflorik kislota (yoki vodorod ftorid) H2O ning HF bilan eritmasi. Kislota formulasi HF. Hidroflorik kislota alyuminiy sanoatida juda faol qo'llaniladi. Silikatlarni eritadi, kremniyni, silikatni zaharlaydistakan.
Vodorod ftorid inson organizmi uchun juda zararli, uning konsentratsiyasiga qarab engil dori bo'lishi mumkin. Teri bilan aloqa qilganda, dastlab hech qanday o'zgarishlar bo'lmaydi, biroq bir necha daqiqadan so'ng o'tkir og'riq va kimyoviy kuyish paydo bo'lishi mumkin. Hidroflorik kislota atrof-muhitga juda zararli.
Xlorid kislota
HCl vodorod xlorid va kuchli kislotadir. Vodorod xlorid kuchli kislotalar guruhiga kiruvchi kislotalarning xossalarini saqlaydi. Tashqi ko'rinishida kislota shaffof va rangsiz, ammo havoda chekadi. Vodorod xlorid metallurgiya va oziq-ovqat sanoatida keng qo'llaniladi.
Bu kislota kimyoviy kuyishga olib keladi, lekin koʻz bilan aloqa qilish ayniqsa xavflidir.
Fosfor kislotasi
Fosfor kislotasi (H3PO4) oʻz xossalariga koʻra kuchsiz kislotadir. Ammo hatto kuchsiz kislotalar ham kuchlilarning xususiyatlariga ega bo'lishi mumkin. Masalan, H3PO4 sanoatda temirni zangdan tiklash uchun ishlatiladi. Bundan tashqari, fosforik (yoki fosforik) kislota qishloq xo'jaligida keng qo'llaniladi - undan juda ko'p turli o'g'itlar tayyorlanadi.
Kislotalarning xossalari juda oʻxshash - ularning deyarli har biri inson organizmiga juda zararli, H3PO4 bundan mustasno emas. Masalan, bu kislota og‘ir kimyoviy kuyishlar, burundan qon ketish va tishlarning parchalanishiga ham sabab bo‘ladi.
Karbonat kislota
H2CO3 - kuchsiz kislota. U CO2 (karbonat angidrid) ni H2O (suv) ga eritib olinadi. karbonat kislotasibiologiya va biokimyoda ishlatiladi.
Turli kislotalarning zichligi
Kislotalarning zichligi kimyoning nazariy va amaliy qismlarida muhim o’rin tutadi. Zichlik haqidagi bilimlar tufayli kislotaning konsentratsiyasini aniqlash, kimyoviy masalalarni yechish va reaksiyani yakunlash uchun to'g'ri miqdorda kislota qo'shish mumkin. Har qanday kislotaning zichligi konsentratsiyaga qarab o'zgaradi. Masalan, konsentratsiya foizi qanchalik katta bo'lsa, zichlik ham shunchalik yuqori bo'ladi.
Kislotalarning umumiy xossalari
Mutlaqo barcha kislotalar murakkab moddalardir (ya'ni ular davriy tizimning bir nechta elementlaridan iborat), shu bilan birga ular tarkibida H (vodorod) ni ham o'z ichiga oladi. Keyinchalik, biz umumiy bo'lgan kislotalarning kimyoviy xossalarini ko'rib chiqamiz:
- Hamma kislorodli kislotalar (formulasida O mavjud) parchalanib, suv, shuningdek kislota oksidi hosil qiladi. Kislorodsizlar esa oddiy moddalarga parchalanadi (masalan, 2HF F2 va H2 ga parchalanadi).
- Oksidlovchi kislotalar metall faollik seriyasidagi barcha metallar bilan oʻzaro taʼsir qiladi (faqat H ning chap tomonida joylashganlar).
- Turli tuzlar bilan reaksiyaga kirishing, lekin faqat kuchsizroq kislota hosil qilganlar bilan.
Fizik xossalari boʻyicha kislotalar bir-biridan keskin farq qiladi. Axir, ular hidga ega bo'lishi mumkin va u yo'q, shuningdek, turli agregat holatlarida bo'lishi mumkin: suyuq, gazsimon va hatto qattiq. Qattiq kislotalar o'rganish uchun juda qiziq. Bunday kislotalarga misollar:C2H204 va H3BO 3.
Konsentratsiya
Konsentratsiya har qanday eritmaning miqdoriy tarkibini belgilovchi qiymatdir. Misol uchun, kimyogarlar ko'pincha suyultirilgan kislota H2SO4 tarkibida qancha sof sulfat kislota borligini aniqlashlari kerak. Buning uchun stakanga oz miqdorda suyultirilgan kislota quyib, tortadi va zichlik jadvalidan konsentratsiyani aniqlaydi. Kislotalarning kontsentratsiyasi zichlik bilan chambarchas bog'liq, ko'pincha konsentratsiyani aniqlash uchun hisoblash vazifalari mavjud, bu erda siz eritmadagi sof kislota foizini aniqlashingiz kerak.
Barcha kislotalarning kimyoviy formulasidagi H atomlari soni boʻyicha tasnifi
Eng mashhur tasniflardan biri barcha kislotalarning bir asosli, ikki asosli va shunga mos ravishda uch asosli kislotalarga bo'linishidir. Bir asosli kislotalarga misollar: HNO3 (nitrat), HCl (xlorid), HF (hidroftorik) va boshqalar. Bu kislotalar bir asosli deb ataladi, chunki ularning tarkibida faqat bitta H atomi mavjud. Bunday kislotalar juda ko'p, har birini mutlaqo eslab bo'lmaydi. Shuni esda tutish kerakki, kislotalar tarkibidagi H atomlari soni bo'yicha ham tasniflanadi. Ikki asosli kislotalar ham xuddi shunday ta'riflanadi. Misollar: H2SO4 (oltingugurtli), H2S (vodorod sulfidi), H2CO3 (ko’mir) va boshqalar. Tribasic: H3PO4 (fosforik).
Kislotalarning asosiy tasnifi
Kislotalarning eng mashhur tasniflaridan biri ularning kislorodli va anoksik kislotalarga boʻlinishidir. Moddaning kimyoviy formulasini bilmasdan, u kislorodli kislota ekanligini qanday eslash kerak?
Barcha kislorodsiz kislotalar muhim element O – kislorodga ega emas, lekin H ni o’z ichiga oladi. Shuning uchun “vodorod” so’zi doimo ularning nomi bilan bog’liq. HCl - xlorid kislota va H2S - vodorod sulfidi.
Ammo siz kislotali kislotalar nomi bilan ham formula yozishingiz mumkin. Masalan, agar moddadagi O atomlarining soni 4 yoki 3 ta bo'lsa, u holda nomga har doim -n- qo'shimchasi, shuningdek -aya- oxiri qo'shiladi:
- H2SO4 - sulfat (atomlar soni - 4);
- H2SiO3 - kremniy (atomlar soni - 3).
Agar moddada uch yoki uchtadan kam kislorod atomi boʻlsa, unda nomda -ist- qoʻshimchasi qoʻllaniladi:
- HNO2 - azotli;
- H2SO3 - oltingugurtli.
Umumiy xususiyatlar
Barcha kislotalarning ta'mi nordon va ko'pincha biroz metalldir. Ammo shunga o'xshash boshqa xususiyatlar ham bor, ularni hozir ko'rib chiqamiz.
Indikator deb ataladigan moddalar mavjud. Ko'rsatkichlar rangini o'zgartiradi yoki rangi qoladi, lekin uning rangi o'zgaradi. Bu indikatorlarga kislotalar kabi boshqa moddalar ta'sir qilganda sodir bo'ladi.
Rang o'zgarishiga misol choy kabi tanish mahsulot valimon kislotasi. Limon choyga tashlanganida, choy asta-sekin sezilarli darajada engillasha boshlaydi. Buning sababi limon tarkibida limon kislotasi bor.
Boshqa misollar ham bor. Neytral muhitda lilak rangga ega bo'lgan lakmus xlorid kislota qo'shilganda qizil rangga aylanadi.
Kislotalar vodorodgacha taranglik qatorida boʻlgan metallar bilan oʻzaro taʼsirlashganda gaz pufakchalari ajralib chiqadi - H. Ammo H dan keyin kuchlanish qatoriga kiruvchi metall kislotali probirkaga joylashtirilsa, u holda hech qanday reaksiya sodir bo'lmaydi, gaz ajralmaydi. Shunday qilib, mis, kumush, simob, platina va oltin kislotalar bilan reaksiyaga kirishmaydi.
Ushbu maqolada biz eng mashhur kimyoviy kislotalarni, shuningdek ularning asosiy xossalari va farqlarini koʻrib chiqdik.
