Kimyoviy reaksiya - bu boshlang'ich moddaning (reagentning) boshqasiga aylanishi, bunda atomlarning yadrolari o'zgarishsiz qoladi, lekin elektronlar va yadrolarning qayta taqsimlanishi jarayoni sodir bo'ladi. Bunday reaksiya natijasida nafaqat atom yadrolari soni, balki kimyoviy elementlarning izotopik tarkibi ham o'zgarmaydi.
Kimyoviy reaksiyalarning xususiyatlari
Reaktsiyalar aralashtirish yoki reagentlarning fizik aloqasi yoki oʻz-oʻzidan, haroratni koʻtarish, katalizatorlardan foydalanish, yorugʻlik taʼsirida va hokazolar natijasida yuzaga keladi.
Materiyada sodir boʻladigan kimyoviy jarayonlar fizik jarayonlar va yadro oʻzgarishlaridan ancha farq qiladi. Jismoniy jarayon kompozitsiyaning saqlanishini nazarda tutadi, ammo agregatsiya shakli yoki holati o'zgarishi mumkin. Kimyoviy reaktsiyaning natijasi reagentlardan sezilarli darajada farq qiluvchi maxsus xususiyatlarga ega bo'lgan yangi moddadir. Ammo shuni ta'kidlash kerakki, kimyoviy jarayonlar jarayonida yangi elementlarning atomlari hech qachon hosil bo'lmaydi: bu barcha o'zgarishlar faqat elektron qobiqda sodir bo'lishi bilan bog'liq.yadroga ta'sir qiladi. Yadro reaktsiyalari bu jarayonda ishtirok etuvchi barcha elementlar yadrosining atomlarini o'zgartiradi, bu esa yangi atomlarning paydo bo'lishiga sabab bo'ladi.
Kimyoviy reaksiyalardan foydalanish
Kimyoviy reaksiyalar tabiatda cheklangan miqdorda yoki umuman topilmaydigan deyarli har qanday moddani olishga yordam beradi. Kimyoviy jarayonlar yordamida inson hayotida foydali bo'lishi mumkin bo'lgan yangi, noma'lum moddalarni sintez qilish mumkin.
Ammo, kimyoviy moddalar bilan atrof-muhitga va barcha tabiiy jarayonlarga bexosdan va mas'uliyatsiz ta'sir qilish mavjud tabiiy aylanishlarni sezilarli darajada buzishi mumkin, bu ekologik muammoni birinchi o'ringa qo'yadi va bizni tabiiy resurslardan oqilona foydalanish va ularni saqlash haqida o'ylashga majbur qiladi. atrof-muhit.
Kimyoviy reaksiyalar tasnifi
Kimyoviy reaksiyalarning turli guruhlari mavjud: faza chegaralari mavjudligi, oksidlanish darajasining oʻzgarishi, issiqlik effekti, reagentlarning aylanish turi, oqim yoʻnalishi, katalizator ishtiroki va spontanlik mezoni boʻyicha..
Ushbu maqolada biz faqat oqim yoʻnalishidagi guruhni koʻrib chiqamiz.
Oqim yo'nalishidagi kimyoviy reaksiyalar
Kimyoviy reaksiyalarning ikki turi mavjud - qaytarilmas va qaytarilmas. Qaytarib bo'lmaydigan kimyoviy reaktsiyalar faqat bitta yo'nalishda davom etadigan va natijaga olib keladigan reaktsiyalardirbu reaksiyaga kirishuvchi moddalarning reaksiya mahsulotlariga aylanishidir. Bularga yonish va gaz yoki cho'kindi hosil bo'lishi bilan kechadigan reaksiyalar, ya'ni "oxirigacha" davom etadigan reaksiyalar kiradi.
Qaytariladigan - bular bir vaqtning o'zida bir-biriga qarama-qarshi ikki yo'nalishda davom etadigan kimyoviy reaktsiyalar. Qaytariladigan reaksiyalarning borishini ko'rsatadigan tenglamalarda tenglik belgisi turli yo'nalishlarga ishora qiluvchi o'qlar bilan almashtiriladi. Bu tur to'g'ridan-to'g'ri va teskari reaktsiyalarga bo'linadi. Qaytariladigan reaksiyaning boshlang'ich materiallari bir vaqtning o'zida iste'mol qilinganligi va hosil bo'lganligi sababli ular to'liq reaksiya mahsulotiga aylanmaydi, shuning uchun ham qaytar reaktsiyalar tugallanmaydi, deyish odatiy holdir. Qaytariladigan reaksiya natijasi reaktivlar va reaksiya mahsulotlari aralashmasidir.
Reagentlarning teskari (toʻgʻridan-toʻgʻri va teskari) oʻzaro taʼsiriga bosim, reagentlar konsentratsiyasi, harorat taʼsir qilishi mumkin.
Oldinga va orqaga reaktsiya tezligi
Avvalo, tushunchalarni tushunishga arziydi. Kimyoviy reaksiya tezligi - bu reaksiyaga kiradigan yoki uning davomida vaqt birligida hosil bo'ladigan moddaning hajm birligi uchun miqdori.
Teskari reaksiya tezligi har qanday omillarga bogʻliqmi va uni qandaydir tarzda oʻzgartirish mumkinmi?
Siz mumkin. Oldinga va teskari reaktsiyalar tezligini o'zgartirishi mumkin bo'lgan beshta asosiy omil mavjud:
- modda konsentratsiyasi,
- reagentlarning sirt maydoni,
- bosim,
- katalizator mavjudligi yoki yo'qligi,
- harorat.
Ta’rifga ko’ra quyidagi formulani olish mumkin: n=DS/Dt, bunda n – reaksiya tezligi, D – konsentratsiyaning o’zgarishi, Dt – reaksiya vaqti. Agar reaksiya vaqtini doimiy qiymat sifatida olsak, uning oqimi tezligining o'zgarishi reagentlar konsentratsiyasining o'zgarishiga to'g'ridan-to'g'ri proportsional ekanligi ma'lum bo'ladi. Shunday qilib, biz reaksiya tezligining o'zgarishi reaktiv zarrachalar sonining ko'payishi va ularning o'zaro ta'siri tufayli reaktivlarning sirt maydoniga to'g'ridan-to'g'ri proportsional ekanligini aniqlaymiz. Haroratning o'zgarishi ham xuddi shunday ta'sir qiladi. Uning ortishi yoki kamayishiga qarab, moddaning zarrachalarining to'qnashuvi kuchayadi yoki kamayadi, buning natijasida to'g'ridan-to'g'ri va teskari reaksiyalarning oqim tezligi o'zgaradi.
Bosimning oʻzgarishi reaktivlarga qanday taʼsir qiladi? Bosimning o'zgarishi reaktsiya tezligiga faqat gazsimon muhitda ta'sir qiladi. Natijada, tezlik bosim o'zgarishiga mutanosib ravishda ortadi.
Katalizatorning reaksiyalar borishiga, shu jumladan toʻgʻridan-toʻgʻri va teskari reaksiyalarga taʼsiri katalizator taʼrifida yashiringan boʻlib, uning asosiy vazifasi reagentlarning oʻzaro taʼsir qilish tezligining bir xil ortishidir.
