Kislotalar metall zarralari va kislota qoldig'i bilan almashtirilishi mumkin bo'lgan vodorod atomlarini o'z ichiga olgan kimyoviy birikmalardir. Ular kimyoviy asos bilan reaksiyaga kirishib, tuz va suv hosil qiladigan moddalar sifatida ham belgilanishi mumkin.
Bu ulanishlarning ikkita asosiy turi mavjud: kuchli va zaif. Ularni kimyoviy tarkibiga ko'ra mineral va organik kislotalarga ham ajratish mumkin. Ularning asosiy farqi shundaki, birinchisi kimyoviy elementlarning turli birikmalaridan tashkil topgan noorganik birikmalar, ikkinchisi esa uglerod va vodorod atomlarining birikmasidir.
Tanrif
Mineral kislota bir yoki bir nechta noorganik birikmalardan sintez qilingan moddadir. U eritmada vodorod ionlarini chiqaradi, bu esa, o'z navbatida, vodorodni metall bilan almashtirib, tuz hosil qilishi mumkin. Turli xil kislotalar turli formulalarga ega. Masalan, sulfat kislota H2SO4, nitrat kislota HNO3.
Mineral kislotalarning tuzlari tirik organizmlar ichida, suvda (ionlar shaklida) erigan yokiqattiq holat (masalan, odam skeleti va aksariyat umurtqali hayvonlar tarkibidagi k altsiy va fosfor tuzlari).
Barcha kislotalarning umumiy xususiyati shundaki, ularning molekulasida har doim kamida bitta vodorod atomi mavjud. Ularning barchasi neytrallanish reaktsiyasida ishtirok etib, asoslar bilan reaksiyaga kirishib, tuzlar va suv hosil qiladi. Kislotalarning boshqa xossalari nordon ta'm va ba'zi bo'yoqlarning rangi o'zgarishiga olib kelishi qobiliyatidir. Bunga odatiy misol lakmus qog'ozining ko'kdan qizil rangga o'zgarishidir.
Mineral kislotalar suvda yaxshi eriydi. Ular organik erituvchilar bilan mutlaqo aralashmaydi. Ularning aksariyati juda tajovuzkor.
Noorganik kislotalar ro'yxati
Minerallarga quyidagi moddalar kiradi:
- Muriatik kislota - HCl.
- Nitrat kislota - HNO3.
- Fosfor kislotasi - H3PO4.
- Sulfat kislota - H2SO4.
- Borik kislotasi - H3BO3.
- Hidroflorik kislota - HF.
- Hidrobromik kislota - HBr.
- Perklorik kislota - HClO4.
- Hidroiyod kislota - HI.
Etalon kislotalar - xlorid, oltingugurt va azot - eng ko'p qo'llaniladi. Keling, batafsilroq koʻrib chiqaylik.
Xlorid kislota
Konsentrlangan modda taxminan 38% vodorod xlorid (HCl) boʻlgan suvli eritma hisoblanadi. U o'tkir hidga ega va nafas olish tizimi va ko'zlarning kuyishiga olib keladi. Xlorid kislota oksidlovchi yoki qaytaruvchi vosita sifatida tasniflanmaydi. Biroq, masalan, aralashganda,natriy gipoxlorit (oqartuvchi) yoki kaliy permanganat, u zaharli xlor gazini chiqaradi.
Oksidlovchi boʻlmagan kislota sifatida HCl koʻpgina asosiy metallarni eritib, yonuvchi vodorod gazini chiqaradi.
Azot kislotasi (HNO3)
Nitrat kislota konsentrlangan eritma (68-70%, 16 M) va suvsiz (100%) shaklida mavjud. Bu kuchli oksidlovchi vositadir. Xususiyatlari etarli darajada suyultirilgan va xona haroratida bo'lsa ham saqlanadi. Ushbu modda ko'pgina organik birikmalarni oksidlaydi, azot oksidiga aylanadi. U deyarli har qanday organik birikmalar bilan portlovchi aralashmalar hosil qilishi mumkin.
Konsentrlangan nitrat kislota organik moddalar bilan shiddatli reaksiyaga kirishadi, buning natijasida gazning chiqishi va potentsial bosim paydo bo'ladi, so'ngra idish to'g'ri ventilyatsiya qilinmasa, idish yorilishi mumkin. Ayrim organik erituvchilar bilan oksidlanish reaksiyalari portlovchi nitratlar hosil qilishi mumkin.
Azot kislotasi koʻpchilik metallar bilan reaksiyaga kirishib, reaktivning konsentratsiyasi va turiga qarab gazsimon vodorod yoki azot oksidlarini chiqaradi. Oltin va platinani eritmaydi.
Azot kislotasi va xlorid kislotani aralashtirish zaharli azot oksidlaridan tashkil topgan jigarrang bug'larni hosil qiladi.
Mahsulot terida sariq dog'larni keltirib chiqaradi.
Sulfat kislota (H2SO4)
Konsentrlangan moddako'pincha 98% eritma (18M) bilan ta'minlanadi. Bu kuchli oksidlovchi, gigroskopik va kuchli suvsizlantiruvchi vositadir.
Suyultirilgan modda boshqa mineral kislotalar kabi metallar bilan reaksiyaga kirishib, vodorod gazini chiqaradi. Konsentrlangan birikma, shuningdek, mis, kumush va simob kabi ba'zi qimmatbaho metallarni eritib, oltingugurt dioksidini (SO2) chiqarishi mumkin. Qo'rg'oshin va volfram sulfat kislota bilan reaksiyaga kirishmaydi.
Kuchli oksidlanish va suvsizlantirish qobiliyati tufayli u koʻplab organik kimyoviy moddalar bilan kuchli reaksiyaga kirishadi, natijada gaz ajralib chiqadi.
Fosfor kislotasi (H3PO4)
Sof ortofosfor birikmasi suvda eriydigan kristalli qattiq moddadir. Ko'pincha 85% suvli eritma sifatida sotiladigan kislota yopishqoq, uchuvchan va hidsizdir. U yuqorida muhokama qilingan boshqa mineral kislotalarga qaraganda kamroq reaktivdir.
Suvda erigan modda suyuqlikni yopishqoq va yopishqoq qiladi.
Mineral kislotalardan foydalanish
Noorganik kislotalar kuchli kislotalardan (sulfat) dan juda zaif kislotalargacha (borik). Ular odatda suvda eriydi va organik erituvchilar bilan aralashmaydi.
Mineral kislotalar kimyo sanoatining ko'plab tarmoqlarida organik va noorganik boshqa kimyoviy moddalarni sintez qilish uchun xom ashyo sifatida ishlatiladi. Ularning katta qismi, ayniqsa oltingugurtli, azotli va xloridli,yirik fabrikalarda tijorat maqsadlarida foydalanish uchun ishlab chiqarilgan.
Ular korroziy xossalari tufayli ham keng qoʻllaniladi. Misol uchun, qozon ichidagi konlarni olib tashlash uchun suyultirilgan xlorid kislota eritmasi ishlatiladi. Bu jarayon ohakni tozalash deb nomlanadi.
Kundalik hayotda sulfat kislota avtomobil akkumulyatorlari va sirtni tozalash uchun ishlatilishi mumkin. Bir necha o'n yillar oldin odamlar avtomobil akkumulyatorlarini zaryad qilish uchun muntazam ravishda bu moddadan shishalarni xarid qilishardi.
Nitrat kislota (HNO3) kimyoviy tozalashda ishlatiladi. Fosfor kislotasi (H3PO4) gugurt ishlab chiqarishda ishlatiladi.
Oʻxshashlik
Noorganik va organik kislotalar orasida ularni bir guruhga birlashtiruvchi xususiyatlar mavjud. Ularning roʻyxati quyidagicha:
- Protonlarni (H ionlarini) chiqarishi mumkin.
- Kimyoviy asoslar bilan reaksiyaga kirishing.
- Kuchli va zaif kislotalikka ega.
- Moviy lakmus qog'ozini qizil rangga bo'yash.
- Kislotalar va minerallarning oʻzaro taʼsiri.
Farqlar
Noorganik va organik kislotalar oʻrtasida quyidagi tafovutlarni ajratib koʻrsatish kerak:
- Tanrif. Mineral kislotalar noorganik birikmalardan olingan moddalardir. Organik kislotalar kislotali xususiyatga ega organik birikmalardir.
- Kelib chiqishi. Ko'pgina mineral kislotalar biologik kelib chiqishi emas, masalan, mineralmanbalar. Organik birikmalar bilan buning aksi bo'ladi.
- Eriuvchanlik. Ko'pgina mineral kislotalar suvda yaxshi eriydi. Organik birikmalar suyuqlik bilan yaxshi aralashmaydi.
- Kislotalik. Ko'pgina mineral kislotalar kuchli. Organik - odatda zaif.
- Kimyoviy tarkibi. Mineral kislotalar tarkibida uglerod atomlari bo'lishi yoki bo'lmasligi mumkin. Ular har doim organik birikmalarda mavjud.
Maqolada kislotalar va ularning xossalari haqida ma'lumotlar keltirilgan.
