Oltingugurt (lot. Oltingugurt) - metall boʻlmagan element. Kimyoviy belgi - S, davriy jadvaldagi tartib raqami - 16. Oltingugurtning valentligi atom tuzilishini o'rganishdan oldin ham aniqlangan. Uning qiymati ma'lum miqdordagi boshqa atomlar yoki guruhlarni almashtirish, jalb qilish yoki biriktirish xususiyati asosida aniqlandi. Keyinchalik tadqiqotchilar manfiy zaryadlangan zarrachalarning (elektronlarning) kimyoviy bog'lanish hosil bo'lishidagi rolini aniqladilar.
Oltingugurtning valentligi: atomlarning qaysi xususiyatlari uning qiymatiga ta'sir qiladi?
Yerda tarqalishi boʻyicha kimyoviy element 16-oʻrinda. Yorqin sariq kristall yoki chang shaklida tog' jinslarida, faol va o'chgan vulqonlar yaqinida paydo bo'ladi. Eng mashhur tabiiy birikmalar sulfidlar va sulfatlardir.
Element va moddaning xususiyatlari:
- Kuchli nometall.
- Elektronmanfiylik (EO) yoki elektronlarni jalb qilish qobiliyati boʻyicha oltingugurt ftor, kislorod, azot, xlor va bromdan keyin ikkinchi oʻrinda turadi.
- Metallar va metall bo'lmaganlar, oddiy va murakkab moddalar bilan o'zaro ta'sir qiladi.
Xususiyatlardagi farqlar atomning tuzilishi va holatiga, EO qiymatlari farqiga bog'liq. Keling, aralashmalarda qanday valentlik oltingugurt bo'lishi mumkinligini bilib olaylik. Ularning kimyoviy harakati energiya qobig'ining tuzilishiga, atomdagi tashqi elektronlarning soni va joylashishiga bog'liq.
Valentlik nima uchun farq qiladi?
Barqarorlar massa raqamlari 32 (eng keng tarqalgan), 33, 34 va 36 boʻlgan oltingugurtning tabiiy izotoplaridir. Bu nuklidlarning har bir atomida 16 ta musbat zaryadlangan proton mavjud. Yadro yaqinidagi fazoda 16 ta elektron katta tezlikda harakatlanadi. Ular cheksiz kichik, manfiy zaryadlangan. Yadroga kamroq jalb qilingan (ko'proq erkin) 6 ta tashqi zarralar. Ularning bir nechtasi yoki barchasi har xil turdagi kimyoviy bog'lanishlarni hosil qilishda ishtirok etadi. Zamonaviy tushunchalarga ko'ra, oltingugurtning valentligi yaratilgan umumiy (bog'lanish) elektron juftlari soni bilan belgilanadi. Odatda, chizmalar va diagrammalarda bu jarayonda ishtirok etuvchi tashqi zarralar kimyoviy belgi atrofida nuqta sifatida tasvirlanadi.
Valentlik atom tuzilishiga qanday bogʻliq?
Energetika diagrammasidan foydalanib, siz oltingugurt valentligi formulasi bog'liq bo'lgan darajalar va pastki darajalar (s, p, d) tuzilishini ko'rsatishingiz mumkin. Ikki xil yo'n altirilgan o'qlar juftlashgan, bitta - juftlashtirilmagan elektronlarni anglatadi. Oltingugurt atomining tashqi fazosi 6 ta zarrachadan iborat orbitallardan hosil bo'lib, oktet qoidasiga ko'ra barqarorlik uchun 8 tasi zarur. Valentlik qobig'ining konfiguratsiyasi 3s23p4 formulasi bilan aks ettirilgan. Tugallanmagan qatlam elektronlaributun atomning beqaror holatini keltirib chiqaradigan katta energiya zaxirasiga ega. Barqarorlikka erishish uchun oltingugurt atomi ikkita qo'shimcha salbiy turni talab qiladi. Ularni boshqa elementlar bilan kovalent bog'lanish yoki ikkita erkin elektronni yutish orqali olish mumkin. Bu holda oltingugurt II (-) valentligini ko'rsatadi. Xuddi shu qiymatni quyidagi formula yordamida olish mumkin: 8 - 6=2, bu erda 6 - element joylashgan guruhning raqami.
Oltingugurtning valentligi II (–) boʻlgan birikmalar qayerda topiladi?
Element so'rov shkalasi bo'yicha elektronegativligi pastroq bo'lgan atomlardan elektronlarni tortadi yoki butunlay olib tashlaydi. Valentlik II (-) metallar va metall bo'lmaganlar sulfidlarida namoyon bo'ladi. Bunday birikmalarning keng guruhi katta amaliy ahamiyatga ega bo'lgan jinslar va minerallar tarkibida mavjud. Bularga pirit (FeS), sfalerit (ZnS), galen (PbS) va boshqa moddalar kiradi. Temir sulfid kristallari chiroyli sarg'ish jigarrang rangga va yorqinlikka ega. Mineral pirit ko'pincha "ahmoq oltin" deb ataladi. Rudalardan metallar olish uchun ular qovuriladi yoki qaytariladi. Vodorod sulfidi H2S suv bilan bir xil elektron tuzilishga ega. H2S kelib chiqishi:
- oqsillar chirishda chiqariladi (masalan, tovuq tuxumi);
- vulqon gazlari bilan otiladi;
- tabiiy suvlarda, yog'da to'planadi;
- er qobig'idagi bo'shliqlarda ajralib turadi.
Nima uchun tetravalent oltingugurt oksidi SO2 formulasi?
Dioksid formulasi shuni ko'rsatadiki, molekuladagi bitta oltingugurt atomi ikkita kislorod atomi bilan bog'langan, ularning har biriga oktetga 2 ta elektron kerak. Hosil boʻlgan bogʻlanish tabiatda kovalent qutbga ega (kislorodning EO koʻproq). Bu birikmadagi oltingugurtning valentligi IV (+) ga teng, chunki oltingugurt atomining 4 ta elektroni ikkita kislorod atomi tomon siljigan. Formulani quyidagicha yozish mumkin: S2O4, lekin qoidalarga ko'ra uni 2 ga kamaytirish kerak. Dioksid suvda eriganida zaif oltingugurt kislotasining ionlarini hosil qiladi. Uning tuzlari - sulfitlar - kuchli qaytaruvchi moddalardir. SO2 gazi sulfat kislota ishlab chiqarishda oraliq mahsulot boʻlib xizmat qiladi.
Oltingugurt qaysi moddalarda eng yuqori valentlikni namoyon qiladi?
Oksid SO3 yoki S2O6 rangsiz suyuqlik boʻlib, 17°C dan past haroratlarda qattiqlashadi. SO3 birikmasida kislorodning valentligi II (–), oltingugurt esa VI (+) ga teng. Yuqori oksidi suvda eriydi va kuchli ikki asosli sulfat kislota hosil qiladi. Ishlab chiqarish jarayonlarida katta rol o'ynaganligi uchun modda "kimyo sanoati noni" deb nomlangan. Iqtisodiyot va tibbiyotda muhim rol kislota tuzlari - sulfatlarga tegishli. K altsiy gidrat (gips), natriy (Glauber tuzi), magniy (epsom tuzi yoki achchiq tuz) ishlatiladi.
1, 2, 3, 4, 6 tashqi elektronlar har xil turdagi kimyoviy bogʻlanishlar hosil boʻlishida ishtirok etishi mumkin. Nodir va beqaror birikmalar mavjudligini hisobga olib, oltingugurtning mumkin bo'lgan valentliklarini nomlaylik: I (-), II (-), II (+), III (+), IV (+), VI (+). Element ikkinchi musbat valentlikni oladiSO monooksid. Eng keng tarqalgan qiymatlar II (–), IV (+), VI (+) oltingugurt bilan sanoat, qishloq xo'jaligi va tibbiy ahamiyatga ega bo'lgan moddalar guruhining bir qismi sifatida ko'rsatilgan. Uning birikmalari pirotexnika ishlab chiqarishda ishlatiladi.
Egzoz gazlarini tutib olish katta muammo boʻlib qolmoqda, jumladan, oltingugurt oksidi IV (+), VI (+) va vodorod sulfidi odamlar va atrof-muhit uchun zararli. Bu gazsimon chiqindilarni qayta ishlash, ulardan sulfat kislota va sulfatlar olish texnologiyalari yaratilgan. Shu maqsadda metallurgiya zavodlari yonida yoki shu hududda kimyo korxonalari qurilmoqda. Natijada, ifloslanish hajmi kamayadi, "sulfat kislotali yomg'ir" kamroq bo'ladi.
