Oltingugurt - davriy sistemaning oltinchi guruhi va uchinchi davridagi kimyoviy element. Ushbu maqolada biz uning kimyoviy va fizik xususiyatlari, ishlab chiqarilishi, ishlatilishi va hokazolarni batafsil ko'rib chiqamiz. Jismoniy xarakteristikaga rang, elektr o'tkazuvchanlik darajasi, oltingugurtning qaynash nuqtasi va boshqalar kiradi. Kimyoviy xususiyat uning boshqa moddalar bilan o'zaro ta'sirini tavsiflaydi.
Fizika nuqtai nazaridan oltingugurt
Bu mo'rt moddadir. Oddiy sharoitlarda u agregatsiyaning qattiq holatidadir. Oltingugurt limon sariq rangga ega.
Va aksariyat hollarda uning barcha birikmalari sariq rangga ega. Suvda erimaydi. U past issiqlik va elektr o'tkazuvchanligiga ega. Bu xususiyatlar uni odatiy metall bo'lmagan sifatida tavsiflaydi. Oltingugurtning kimyoviy tarkibi unchalik murakkab emasligiga qaramay, bu modda bir nechta o'zgarishlarga ega bo'lishi mumkin. Bularning barchasi kristall panjaraning tuzilishiga bog'liq bo'lib, uning yordamida atomlar bog'langan, ammo ular molekula hosil qilmaydi.
Demak, birinchi variant - rombsimon oltingugurt. U shunday bo'ladieng barqaror. Ushbu turdagi oltingugurtning qaynash nuqtasi to'rt yuz qirq besh daraja Selsiy. Lekin berilgan moddaning gazsimon agregatsiya holatiga o‘tishi uchun u avvalo suyuq holatdan o‘tishi kerak. Shunday qilib, oltingugurtning erishi bir yuz o'n uch daraja Selsiy haroratda sodir bo'ladi.
Ikkinchi variant - monoklinik oltingugurt. Bu quyuq sariq rangga ega bo'lgan igna shaklidagi kristallar. Birinchi turdagi oltingugurtning erishi, so'ngra uning sekin sovishi ushbu turdagi hosil bo'lishiga olib keladi. Bu xilma-xillik deyarli bir xil jismoniy xususiyatlarga ega. Masalan, bu turdagi oltingugurtning qaynash nuqtasi hali ham bir xil to'rt yuz qirq besh daraja. Bundan tashqari, ushbu moddaning plastmassa kabi xilma-xilligi mavjud. Deyarli qaynab turgan rombgacha isitiladigan sovuq suvga quyish orqali olinadi. Ushbu turdagi oltingugurtning qaynash nuqtasi bir xil. Ammo modda kauchuk kabi cho'zilish qobiliyatiga ega.
Men aytmoqchi boʻlgan jismoniy xususiyatning yana bir komponenti bu oltingugurtning yonish haroratidir.
Bu raqam material turiga va uning kelib chiqishiga qarab farq qilishi mumkin. Masalan, texnik oltingugurtning yonish harorati bir yuz to'qson daraja. Bu ancha past ko'rsatkich. Boshqa hollarda, oltingugurtning porlash nuqtasi ikki yuz qirq sakkiz daraja va hatto ikki yuz ellik olti daraja bo'lishi mumkin. Bularning barchasi qaysi materialdan qazib olinganiga, uning zichligiga bog'liq. Ammo xulosa qilish mumkinoltingugurtning yonish harorati boshqa kimyoviy elementlar bilan solishtirganda ancha past bo'lib, u yonuvchan moddadir. Bundan tashqari, ba'zida oltingugurt sakkiz, olti, to'rt yoki ikkita atomdan iborat molekulalarga birlashishi mumkin. Endi oltingugurtni fizika nuqtai nazaridan ko'rib chiqsak, keling, keyingi bo'limga o'tamiz.
Oltingugurtning kimyoviy tavsifi
Bu element nisbatan past atom massasiga ega, u har bir mol uchun o'ttiz ikki gramm. Oltingugurt elementining xarakteristikasi ushbu moddaning turli darajadagi oksidlanish darajasiga ega bo'lish qobiliyatini o'z ichiga oladi. Bunda u, aytaylik, vodorod yoki kisloroddan farq qiladi. Oltingugurt elementining kimyoviy xarakteristikasi nima degan savolni ko'rib chiqsak, u sharoitga qarab ham qaytaruvchi, ham oksidlovchi xususiyatlarni namoyon etishini eslatib o'tmaslik mumkin emas. Shunday qilib, tartibda ma'lum bir moddaning turli xil kimyoviy birikmalar bilan o'zaro ta'sirini ko'rib chiqing.
Oltingugurt va oddiy moddalar
Oddiy moddalar - tarkibida faqat bitta kimyoviy element bo'lgan moddalar. Uning atomlari, masalan, kislorod holatida bo'lgani kabi, molekulalarga birlashishi mumkin yoki ular metallardagi kabi birlashmasligi mumkin. Shunday qilib, oltingugurt metallar, boshqa metall bo'lmaganlar va galogenlar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin.
Metallar bilan oʻzaro taʼsiri
Bunday jarayon yuqori haroratni talab qiladi. Bunday sharoitda qo'shilish reaktsiyasi sodir bo'ladi. Ya'ni, metall atomlari oltingugurt atomlari bilan birikib, murakkab moddalarni sulfidlar hosil qiladi. Misol uchun, agar siz isitsangizbir mol oltingugurt bilan aralashtirilgan ikki mol kaliy, biz ushbu metallning bir mol sulfidini olamiz. Tenglamani quyidagicha yozish mumkin: 2K + S=K2S.
Kislorod bilan reaksiya
Bu oltingugurtning yonishi. Ushbu jarayon natijasida uning oksidi hosil bo'ladi. Ikkinchisi ikki xil bo'lishi mumkin. Shuning uchun oltingugurtning yonishi ikki bosqichda sodir bo'lishi mumkin. Birinchisi, bir mol oltingugurt va bir mol kislorod bir mol oltingugurt dioksidi hosil qilganda. Ushbu kimyoviy reaksiya tenglamasini quyidagicha yozishingiz mumkin: S + O2=SO2. Ikkinchi bosqich - dioksidga yana bitta kislorod atomining qo'shilishi. Bu yuqori haroratda ikki mol oltingugurt dioksidiga bir mol kislorod qo'shilganda sodir bo'ladi. Natijada ikki mol oltingugurt trioksidi hosil bo'ladi. Ushbu kimyoviy o'zaro ta'sir tenglamasi quyidagicha ko'rinadi: 2SO2 + O2=2SO3. Ushbu reaksiya natijasida sulfat kislota hosil bo'ladi. Shunday qilib, tasvirlangan ikkita jarayonni amalga oshirib, hosil bo'lgan trioksidni suv bug'ining oqimi orqali o'tkazish mumkin. Va biz sulfat kislotasini olamiz. Bunday reaksiya tenglamasi quyidagicha yoziladi: SO3 + H2O=H2 SO 4.
Galogenlar bilan oʻzaro taʼsiri
Oltingugurtning kimyoviy xossalari, boshqa nometalllar kabi, uning ushbu moddalar guruhi bilan reaksiyaga kirishishiga imkon beradi. Unga ftor, brom, xlor, yod kabi birikmalar kiradi. Oltingugurt ularning har biri bilan reaksiyaga kirishadi, oxirgisidan tashqari. Misol sifatida ko'rib chiqilayotgan florlanish jarayonidirBiz davriy jadvalning elementi. Ko'rsatilgan metall bo'lmaganni halogen bilan qizdirish orqali ftoridning ikki xil variantini olish mumkin. Birinchi holat: agar biz bir mol oltingugurt va uch mol ftor olsak, formulasi SF6 bo'lgan bir mol ftoridni olamiz. Tenglama quyidagicha ko'rinadi: S + 3F2=SF6. Bundan tashqari, ikkinchi variant ham bor: agar biz bir mol oltingugurt va ikki mol ftor olsak, SF4 kimyoviy formulasi bilan bir mol ftorid olamiz. Tenglama quyidagicha yoziladi: S + 2F2=SF4. Ko'rib turganingizdek, barchasi tarkibiy qismlarning aralashtirilgan nisbatlariga bog'liq. Xuddi shu tarzda oltingugurtni xlorlash (ikki xil modda ham hosil bo'lishi mumkin) yoki bromlash jarayonini amalga oshirish mumkin.
Boshqa oddiy moddalar bilan oʻzaro taʼsiri
Oltingugurt elementining tavsifi shu bilan tugamaydi. Shuningdek, modda vodorod, fosfor va uglerod bilan kimyoviy reaksiyaga kirishishi mumkin. Vodorod bilan o'zaro ta'siri tufayli sulfid kislotasi hosil bo'ladi. Metalllar bilan reaksiyaga kirishishi natijasida ularning sulfidlarini olish mumkin, bu esa, o'z navbatida, oltingugurtning xuddi shu metall bilan to'g'ridan-to'g'ri reaktsiyasi natijasida ham olinadi. Vodorod atomlarining oltingugurt atomlariga qo'shilishi faqat juda yuqori harorat sharoitida sodir bo'ladi. Oltingugurt fosfor bilan reaksiyaga kirishganda, uning fosfidi hosil bo'ladi. U quyidagi formulaga ega: P2S3. Ushbu moddaning bir molini olish uchun siz ikki mol fosfor va ikki mol olishingiz kerak. uch mol oltingugurt. Oltingugurt uglerod bilan o'zaro ta'sirlashganda, ko'rib chiqilgan metall bo'lmagan karbid hosil bo'ladi. Uning kimyoviy formulasi quyidagicha ko'rinadi: CS2. Ushbu moddaning bir molini olish uchun siz bir mol uglerod va ikki mol oltingugurt olishingiz kerak. Yuqorida tavsiflangan barcha qo'shilish reaktsiyalari faqat reaktivlar yuqori haroratgacha qizdirilganda sodir bo'ladi. Biz oltingugurtning oddiy moddalar bilan o'zaro ta'sirini ko'rib chiqdik, endi keyingi xatboshiga o'tamiz.
Oltingugurt va murakkab birikmalar
Molekulalari ikki (yoki undan ortiq) turli elementlardan tashkil topgan moddalardir. Oltingugurtning kimyoviy xossalari ishqorlar, shuningdek, konsentrlangan sulfat kislota kabi birikmalar bilan reaksiyaga kirishishiga imkon beradi. Uning bu moddalar bilan reaktsiyalari juda o'ziga xosdir. Birinchidan, ko'rib chiqilayotgan metall bo'lmagan ishqor bilan aralashtirilganda nima sodir bo'lishini ko'rib chiqing. Misol uchun, agar siz olti mol kaliy gidroksidni olsangiz va ularga uch mol oltingugurt qo'shsangiz, siz ikki mol kaliy sulfid, bir mol bu metall sulfit va uch mol suv olasiz. Bunday reaksiyani quyidagi tenglama bilan ifodalash mumkin: 6KOH + 3S=2K2S + K2SO3 + 3H2 O. Xuddi shu printsipga ko'ra, natriy gidroksid qo'shilsa, o'zaro ta'sir sodir bo'ladi. Keyinchalik, sulfat kislotasining konsentrlangan eritmasi qo'shilganda, oltingugurtning harakatini ko'rib chiqing. Agar biz birinchi moddaning bir molini va ikkinchi moddaning ikki molini olsak, biz quyidagi mahsulotlarni olamiz: uch mol miqdorida oltingugurt trioksidi, shuningdek, suv - ikki mol. Bu kimyoviy reaksiya faqat reaktivlar yuqori haroratgacha qizdirilganda sodir bo'lishi mumkin.
Mazkur element olinmoqdametall bo'lmagan
Har xil moddalardan oltingugurt olishning bir necha asosiy usullari mavjud. Birinchi usul - uni piritdan ajratib olish. Ikkinchisining kimyoviy formulasi FeS2. Ushbu modda kislorodga kirmasdan yuqori haroratgacha qizdirilganda, boshqa temir sulfid - FeS - va oltingugurt olinishi mumkin. Reaksiya tenglamasi quyidagicha yoziladi: FeS2=FeS + S. Sanoatda tez-tez ishlatiladigan oltingugurtni olishning ikkinchi usuli - oltingugurt sulfidining yonish usuli. oz miqdorda kislorod. Bunday holda siz ko'rib chiqilgan metall bo'lmagan va suvni olishingiz mumkin. Reaksiyani amalga oshirish uchun siz komponentlarni ikkidan birga molyar nisbatda olishingiz kerak. Natijada, biz yakuniy mahsulotlarni ikkidan ikkiga nisbatda olamiz. Ushbu kimyoviy reaksiya tenglamasini quyidagicha yozish mumkin: O. Bundan tashqari, oltingugurt turli metallurgiya jarayonlarida, masalan, nikel, mis va boshqalar kabi metallarni ishlab chiqarishda olinishi mumkin.
Sanoatda foydalanish
Biz ko'rib chiqayotgan nometall kimyo sanoatida o'zining eng keng qo'llanilishini topdi. Yuqorida aytib o'tilganidek, bu erda undan sulfat kislota olish uchun ishlatiladi. Bundan tashqari, oltingugurt yonuvchan material bo'lganligi sababli gugurt ishlab chiqarish uchun komponent sifatida ishlatiladi. Bundan tashqari, portlovchi moddalar, porox, uchqunlar va boshqalarni ishlab chiqarishda ajralmas hisoblanadi. Bundan tashqari, oltingugurt zararkunandalarga qarshi kurash mahsulotlarining tarkibiy qismlaridan biri sifatida ishlatiladi. DAtibbiyot, u teri kasalliklari uchun dori ishlab chiqarishda komponent sifatida ishlatiladi. Shuningdek, ushbu modda turli bo'yoqlar ishlab chiqarishda ishlatiladi. Bundan tashqari, u fosfor ishlab chiqarishda ishlatiladi.
Oltingugurtning elektron tuzilishi
Ma'lumki, barcha atomlar yadrodan iborat bo'lib, unda protonlar - musbat zaryadlangan zarralar va neytronlar, ya'ni zaryadi nolga teng bo'lgan zarralar mavjud. Elektronlar manfiy zaryadli yadro atrofida aylanadi. Atom neytral bo'lishi uchun uning tarkibida proton va elektronlar soni bir xil bo'lishi kerak. Agar ikkinchisi ko'proq bo'lsa, bu allaqachon salbiy ion - anion. Agar, aksincha, protonlar soni elektronlar sonidan ko'p bo'lsa, bu musbat ion yoki kationdir. Oltingugurt anioni kislota qoldig'i sifatida harakat qilishi mumkin. U sulfid kislotasi (vodorod sulfidi) va metall sulfidlari kabi moddalar molekulalarining bir qismidir. Elektrolitik dissotsilanish jarayonida anion hosil bo'ladi, bu moddaning suvda eriganida sodir bo'ladi. Bunda molekula metall yoki vodorod ioni, shuningdek, kation - kislota qoldig'i yoki gidroksil guruhi ioni (OH-) sifatida ifodalanishi mumkin bo'lgan kationga parchalanadi.
Davriy sistemadagi oltingugurtning tartib raqami o’n olti bo’lganligi sababli, bu uning yadrosidagi protonlar soni degan xulosaga kelishimiz mumkin. Shunga asoslanib, atrofida aylanayotgan o'n oltita elektron ham borligini aytishimiz mumkin. Neytronlar sonini kimyoviy elementning seriya raqamini molyar massadan ayirish orqali topish mumkin: 32- 16=16. Har bir elektron tasodifiy emas, balki ma'lum bir orbitada aylanadi. Oltingugurt davriy jadvalning uchinchi davriga tegishli kimyoviy element bo'lganligi sababli yadro atrofida uchta orbita mavjud. Birinchisida ikkita elektron, ikkinchisida sakkizta, uchinchisida oltita elektron bor. Oltingugurt atomining elektron formulasi quyidagicha yoziladi: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.
Tabiatda tarqalishi
Asosan, ko'rib chiqilgan kimyoviy element turli metallarning sulfidlari bo'lgan minerallar tarkibida mavjud. Avvalo, bu pirit - temir tuzi; u ham qo'rg'oshin, kumush, mis porlashi, sink aralashmasi, kinobar - simob sulfididir. Bundan tashqari, oltingugurt ham tuzilishi uch yoki undan ortiq kimyoviy elementlar bilan ifodalangan minerallar tarkibiga kirishi mumkin.
Masalan, xalkopirit, mirabilit, kieserit, gips. Ularning har birini batafsilroq ko'rib chiqishingiz mumkin. Pirit temir sulfidi yoki FeS2. Oltin porlashi bilan ochiq sariq rangga ega. Ushbu mineralni ko'pincha zargarlik buyumlarini tayyorlash uchun keng qo'llaniladigan lapis lazuli tarkibida nopoklik sifatida topish mumkin. Buning sababi shundaki, bu ikki foydali qazilma ko'pincha umumiy konga ega. Mis porlashi - xalkotsit yoki xalkosin - metallga o'xshash mavimsi-kulrang modda. Qo'rg'oshin yorqinligi (galena) va kumush yorqinligi (argentit) o'xshash xususiyatlarga ega: ikkalasi ham metallarga o'xshaydi va kulrang rangga ega. Cinnabar - kulrang yamoqli jigarrang-qizil rangli zerikarli mineral. Xalkopirit, kimyoviykimning formulasi CuFeS2, - oltin sariq, u ham oltin aralash deyiladi. Sink aralashmasi (sfalerit) amberdan olovli apelsingacha rangga ega bo'lishi mumkin. Mirabilit - Na2SO4x10H2O - shaffof yoki oq kristallar. U tibbiyotda ishlatiladigan Glauber tuzi deb ham ataladi. Kieseritning kimyoviy formulasi MgSO4xH2O. U oq yoki rangsiz kukun shaklida ko'rinadi. Gipsning kimyoviy formulasi CaSO4x2H2O. Bundan tashqari, bu kimyoviy element tirik organizmlar hujayralarining bir qismidir va muhim iz element hisoblanadi.
