Ushbu maqolada biz oltingugurtdan vodorod sulfidi ishlab chiqarishni ko'rib chiqamiz. Keling, ushbu moddaning fizik va kimyoviy xossalarini batafsil ko'rib chiqaylik.
Bino
Vodorod sulfidining asosiy ishlab chiqarishini tahlil qilish uchun uning tuzilishining xususiyatlarini aniqlash kerak. Ushbu moddaning tarkibida bitta oltingugurt atomi va ikkita vodorod mavjud. Ular metall emas, shuning uchun elementlar o'rtasida kovalent qutb aloqalari hosil bo'ladi. Vodorod sulfidi burchakli tuzilishga ega. Oltingugurt va vodorod o'rtasida 92 graduslik burchak hosil bo'ladi, bu suvdagidan bir oz kamroq.
Jismoniy xususiyatlar
Vodorod sulfidining chirigan tuxumni eslatuvchi hidi hammaga tanish. Oddiy sharoitlarda bu modda gazsimon holatda bo'ladi. Rangsiz, suvda yomon eriydi, zaharli. O'rtacha 20 daraja Selsiyda suvda 2,4 hajm vodorod sulfidi eriydi. Vodorod sulfidli suv ozgina kislotali xususiyatlarga ega, moddaning dissotsiatsiyasi bosqichma-bosqich davom etadi. Zaharli vodorod sulfidi kichik dozalarda ham xavflidir. Havodagi taxminan 0,1 foiz vodorod sulfidining mavjudligi nafas olish markazining falajiga olib keladi.ongni yo'qotish. Misol uchun, afsonaviy tabiatshunos Pliniy Elder miloddan avvalgi 79-asrda Vezuviy otilishi paytida hosil bo'lgan vodorod sulfididan vafot etgan.
Vodorod sulfidining toksik ta'sirining sababi uning qon gemoglobin bilan kimyoviy o'zaro ta'siridir. Bu oqsil tarkibidagi temir vodorod sulfidi bilan sulfid hosil qiladi.
Havodagi vodorod sulfidining ruxsat etilgan maksimal konsentratsiyasi 0,01 mg/l. Antidot sifatida oz miqdorda xlor o'z ichiga olgan sof kislorod yoki havo bilan inhalatsiyadan foydalaniladi.
Vodorod sulfidi bilan ishlash muayyan xavfsizlik qoidalariga rioya qilishni talab qiladi. Ushbu gazsimon moddaga oid barcha tajribalar germetik yopilgan qurilmalar va dudbo'ronlarda o'tkaziladi.
Vodorod sulfidini olish usullari
Laboratoriyada vodorod sulfidi qanday ishlab chiqariladi? Eng keng tarqalgan variant - vodorodning oltingugurt bilan o'zaro ta'siri. Bu kimyoviy reaksiya tutun qopqog'ida olib boriladigan birikma bilan bog'liq.
Bundan tashqari, qattiq temir sulfid (2) va sulfat yoki xlorid kislota eritmasi o'rtasidagi almashinuvda vodorod sulfidi ishlab chiqarish ham mumkin. Bunday natijaga erishish uchun no'xat hajmidan oshmaydigan bir necha bo'lak sulfidni probirkaga olish kifoya. Keyin probirkaga kislota eritmasi qo'shiladi (hajmning yarmigacha), gaz chiqarish trubkasi bilan yopiladi. Qurilma qalpoq ostiga qo'yiladi, probirka isitiladi. Kimyoviy o'zaro ta'sir gaz pufakchalarining chiqishi bilan birga keladi. Bu vodorod sulfidi ishlab chiqarishkimyoviy xossalarini hisobga olish uchun etarli miqdorda moddani yaratishga imkon beradi.
Boshqa qanday yo'llari bor? Laboratoriyada vodorod sulfidini metall temirni (qopqoq ostida) kristalli oltingugurt bilan, keyin esa sulfidni sulfat kislota bilan reaksiyaga kiritish orqali olishga ruxsat beriladi.
Kimyoviy xossalari
Vodorod sulfidi atmosfera kislorodi bilan o'zaro ta'sir qiladi, u ko'k rangda yonadi. To'liq yonish holatida reaktsiya mahsulotlari oltingugurt oksidi (4) va suvdir. Olovli gaz kislotali oksid ekanligini hisobga olsak, eritmada u zaif oltingugurt kislota hosil qilib, ko'k lakmus qog'ozini qizil rangga aylantiradi.
Vodorod sulfidi yetarli boʻlmaganda kristall oltingugurt hosil boʻladi. Bu jarayon vodorod sulfididan toza oltingugurt olishning sanoat usuli hisoblanadi.
Ushbu kimyoviy moddaning mukammal tiklanish qobiliyati ham isbotlangan. Ular, masalan, tuzlar, halogenlar bilan o'zaro ta'sirlashganda paydo bo'ladi. Laboratoriya sharoitida shunga o'xshash reaksiyani o'tkazish uchun xlor va brom solingan probirkalarga vodorod sulfidi eritmasi quyiladi, rangi o'zgarishi kuzatiladi. Reaksiya mahsuloti sifatida kristall oltingugurt hosil bo'lishi kuzatiladi.
Vodorod sulfidining suv bilan kimyoviy reaksiyasi jarayonida gidroksoniy kationi H3O+ hosil boʻladi.
Vodorod sulfidi ikki turdagi birikma hosil qila oladi: sulfidlar (oʻrta tuzlar) va gidrosulfidlar (kislota tuzlari).
Ishqoriy va ishqoriy tuproq metall sulfidlari rangsizdirbirikmalar. Og'ir metallarda (mis, nikel, qo'rg'oshin) ular qora rangga ega. Marganets sulfid pushti rangga ega. Ko'pgina tuzlar suvda erimaydi.
Sulfidlarga sifatli reaksiya mis sulfat (2) eritmasi bilan oʻzaro taʼsir qilishdir. Bunday o'zaro ta'sirning mahsuloti mis sulfidning qora cho'kmasi (2) bo'ladi.
Xulosa
Tabiatda bu modda mineral buloqlarda, vulqon gazlarida uchraydi. Ushbu birikma hayvon va o'simlik organizmlarining parchalanish mahsuloti bo'lib, u vodorod sulfidining o'ziga xos hidi bilan ajralib turadi. Tabiiy sulfidlar nodir metallar tarkibida uchraydi, metallurgiyada tegishli elementlar ulardan olinadi. Vodorod sulfidi kuchli zaharli modda ekanligini yodda tutish kerak.
