Kislorodning fizik xossalari

2024 Muallif: Angel Austin | [email protected]. Oxirgi o'zgartirilgan: 2023-12-17 05:45

Kirish

Har kuni biz havodan nafas olayotganimiz uchun bizga juda zarur. Havo nimadan, aniqrog'i qanday moddalardan iboratligi haqida hech o'ylab ko'rganmisiz? Unda asosan azot (78%), undan keyin kislorod (21%) va inert gazlar (1%) mavjud. Kislorod havoning eng asosiy qismini tashkil qilmasa ham, usiz atmosferada yashash uchun yaroqsiz bo'lar edi. Unga rahmat, Yerda hayot mavjud, chunki azot va inert gazlar birgalikda va alohida odamlar uchun zararli. Keling, kislorodning xususiyatlarini ko'rib chiqaylik.

Kislorodning fizik xossalari

Havoda kislorodni ajratib bo'lmaydi, chunki normal sharoitda u ta'mi, rangi va hidi bo'lmagan gazdir. Ammo kislorodni sun'iy ravishda boshqa agregatsiya holatlariga o'tkazish mumkin. Shunday qilib, -183^oS da u suyuq holga keladi, -219^oS da qattiqlashadi. Ammo qattiq va suyuq kislorodni faqat odam olishi mumkin va tabiatda u faqat gaz holatida mavjud. Suyuq kislorod shunday ko'rinadi (foto). Qattiq esa muzga o'xshaydi.

Kislorodning fizik xossalari oddiy modda molekulasining tuzilishi hamdir. kislorod atomlariikkita shunday modda hosil qiladi: kislorod (O₂) va ozon (O₃). Quyida kislorod molekulasi modeli keltirilgan.

Kislorod. Kimyoviy xossalari

Elementning kimyoviy xarakteristikalari birinchi navbatda D. I. Mendeleyev davriy sistemasidagi oʻrni bilan boshlanadi. Demak, kislorod asosiy kichik guruhning 6-guruhining 2-davrida 8-raqamda joylashgan. Uning atom massasi 16 amu, u nometall.

Noorganik kimyoda uning boshqa elementlar bilan ikkilik birikmalari noorganik birikmalarning alohida sinfiga - oksidlarga birlashtirilgan. Kislorod ham metallar, ham metall bo'lmaganlar bilan kimyoviy birikmalar hosil qilishi mumkin.

Keling, uni laboratoriyada olish haqida gaplashamiz.

Kimyoviy usulda kislorodni suvni elektroliz qilish, kaliy permanganat, vodorod peroksid, bartolit tuzi, faol metall nitratlar va ogʻir metallar oksidlarini parchalash orqali olish mumkin. Ushbu usullarning har biri uchun reaksiya tenglamalarini ko'rib chiqing.

1. Suv elektrolizi:

2H₂O=2H₂ + O₂

2. Kaliy permanganatning (kaliy permanganat) katalizator yordamida parchalanishi:

KMnO₄=K₂MnO₄ + KMnO₂ + O₂

3. Bertolet tuzining parchalanishi:

2KClO₃=2KCl + 3O₂

4. Vodorod peroksidning parchalanishi (vodorod periks):

N₂O₂=N₂O + O ₂

5. Og'ir metallar oksidlarining parchalanishi (masalan, simob oksidi):

2HgO=2Hg + O₂

6. Faol metall nitratlarining parchalanishi (masalan, natriy nitrat):

2NaNO₃=2NaNO₂ + O₂

Kisloroddan foydalanish

Kimyoviy xususiyatlar bilan yakunlandik. Endi inson hayotida kisloroddan foydalanish haqida gapirish vaqti keldi. Elektr va issiqlik elektr stantsiyalarida yoqilg'ini yoqish uchun kerak. U quyma temir va metallolomdan po'lat ishlab chiqarish, metallni payvandlash va kesish uchun ishlatiladi. Kislorod oʻt oʻchiruvchilarning niqoblari, gʻavvoslar ballonlari uchun zarur boʻlib, qora va rangli metallurgiyada, hatto portlovchi moddalar ishlab chiqarishda ham qoʻllaniladi. Shuningdek, oziq-ovqat sanoatida kislorod E948 oziq-ovqat qo'shimchasi sifatida tanilgan. Ko'rinib turibdiki, u ishlatilmaydigan sanoat yo'q, lekin u tibbiyotda eng muhim rol o'ynaydi. U erda u "tibbiy kislorod" deb ataladi. Kislorod foydalanishga yaroqli bo'lishi uchun u oldindan siqiladi. Kislorodning fizik xususiyatlari uning siqilishiga yordam beradi. Bu shaklda u shunga o'xshash tsilindrlarda saqlanadi.

U bemorning tanasida hayotiy jarayonlarni saqlab turish uchun asbob-uskunalarda reanimatsiya va operatsiyalarda, shuningdek ba'zi kasalliklarni davolashda qo'llaniladi: dekompressiya, oshqozon-ichak trakti patologiyalari. Uning yordami bilan shifokorlar har kuni ko'plab hayotni saqlab qolishadi. Kislorodning kimyoviy va fizik xususiyatlari uning keng qo'llanilishiga yordam beradi.