Har bir modda qattiq narsa emas, u molekulalar boʻlgan mayda zarrachalardan iborat. Atomlardan molekulalar. Bundan xulosa qilishimiz mumkinki, moddaning aniqlangan massasi tarkibiy elementlarning molekulalari va atomlarini tavsiflashi mumkin. Bir vaqtlar Lomonosov o'z ishining ko'p qismini ushbu mavzuga bag'ishlagan. Biroq, ko'plab qiziquvchan tabiatshunoslarni har doim savol qiziqtirgan: "Molekulaning massasi, atomning massasi qanday birliklarda ifodalangan?"
Lekin avval tarixga biroz shoʻngʻib olaylik
Oʻtmishda vodorodning massasi (H) har doim atom massasi birligiga toʻgʻri keladigan hisob-kitoblarda foydalanilgan. Va shundan kelib chiqib, ular barcha kerakli hisob-kitoblarni amalga oshirdilar. Biroq, aksariyat birikmalar tabiatda kislorod birikmalari shaklida mavjud, shuning uchun element atomining massasi kislorod (O) ga nisbatan hisoblangan. Bu juda noqulay, chunki hisob-kitoblarda doimiy ravishda 16: 1 ga teng O: H nisbatini hisobga olish kerak edi. Bundan tashqari, tadqiqotlar nisbatning noto'g'riligini ko'rsatdi, u aslida 15,88:1 yoki 16:1,008 edi. Bunday o'zgarishlar massani qayta hisoblash uchun sabab bo'ldi.ko'p elementlar uchun atomlar. O uchun 16 massa qiymatini, H uchun 1,008 ni qoldirishga qaror qilindi. Ilm-fanning keyingi rivojlanishi kislorodning o'zi tabiatini ochishga olib keldi. Ma'lum bo'lishicha, kislorod molekulasi massasi 18, 16, 17 bo'lgan bir nechta izotoplarga ega. Fizika uchun o'rtacha qiymatga ega bo'lgan birlikdan foydalanish qabul qilinishi mumkin emas. Shunday qilib, atom og'irliklarining ikkita tarozi hosil bo'ldi: kimyo va fizikada. Faqat 1961-yilda olimlar yagona shkala yaratish zarur degan xulosaga kelishdi, u hozir ham “uglerod birligi” nomi ostida qo‘llaniladi. Natijada, elementning nisbiy atom massasi atomning uglerod birliklaridagi massasiga teng.
Hisoblash usullari
Har qanday moddaning molekulasining massasi shu molekulani tashkil etuvchi atomlar massasidan iborat. Bu molekulaning massasi xuddi atomning massasi kabi uglerod birliklarida ifodalanishi kerak degan xulosani bildiradi, ya'ni. nisbiy atom massasi nisbiy molekulyar massani hisobga olgan holda aniqlanadi. Ma'lumki, Avogadro qonunidan foydalanib, molekuladagi atomlar sonini aniqlash mumkin. Atomlar soni va molekulaning massasini bilib, atom massasini hisoblash mumkin. Uni aniqlashning yana bir qancha usullari mavjud. 1858 yilda Kannizzaro gazsimon birikmalar hosil qila oladigan elementlarning nisbiy atom massasini aniqlash usulini taklif qildi. Biroq, metallar bunday qobiliyatga ega emas. Shuning uchun ularning atom massasini aniqlash uchun atom massasi va mos keladigan issiqlik sig'imi bog'liqligidan foydalanadigan usul tanlandi.moddalar. Ammo ko'rib chiqilgan barcha usullar faqat atom massalarining taxminiy qiymatlarini beradi.
Element atomlarining aniq massasi qanday hisoblangan?
Ilmiy tadqiqotlar shuni ko'rsatdiki, bu taxminiy qiymatlar aniq qiymatni aniqlash uchun ishlatilishi mumkin. Buning uchun faqat berilgan qiymatni ekvivalent bilan solishtirish kerak. Elementning ekvivalenti elementning nisbiy atom massasining birikmadagi valentligiga nisbatiga teng. Bu nisbatdan har bir elementning toʻgʻri nisbiy atom massasi aniqlandi.
