Maktab kimyo kursi murakkab fanga kirish uchun qoʻllanmadir. Talabalar boshidanoq hisoblash masalalarini qanday yechish kerakligini tushunishga harakat qiladilar. Birinchi bosqichlarda ularning amaliy qo'llanilishi kam bo'lsin, lekin agar talaba, masalan, reaksiyaga kirishgan moddalarning massasini qanday topishni o'rgangan bo'lsa, u jiddiy yutuqlarga da'vo qilishi mumkin.
Muammoning oddiy misolini ko'rib chiqamiz, uning asosida biz murakkabroq masalalarni yechishni o'rganishimiz mumkin. Aytaylik, uglerod oksidini (II) to'liq yoqish uchun sizga 11,2 litr kerak bo'ldi. Qancha gramm CO2 oldingiz?
1. Reaksiya tenglamasini yozing.
CO + O2=CO2
2. Kislorod uchun tenglashtiring. Aksariyat hollarda sizga yordam beradigan qoida mavjud. Atomlari soni toq bo'lgan ushbu moddadan koeffitsientlarni belgilashni boshlang. Bunday holda, u CO molekulasidagi kisloroddir. Biz unga 2 koeffitsientini qo'yamiz. Ikki uglerod atomi chapda, bittasi o'ngda hosil bo'lganligi sababli, CO2 oldiga 2 ni qo'yamiz. Shunday qilib, biz olamiz:
2CO + O2=2CO2
Koʻrib turganingizdek, chap va oʻng tomonda toʻrtta kislorod atomi mavjud. Uglerod ham muvozanatda. Shunday qilib, tenglashtirildito'g'ri.
3. Keyinchalik, O2 miqdorini topishingiz kerak. Maktab o'quvchilari uchun molekulyar og'irlikni aniqlash juda og'ir va eslab qolish qiyin, shuning uchun biz boshqa usuldan foydalanamiz. Eslatib o'tamiz, 22,4 l / molga teng bo'lgan molyar hajm mavjud. Qancha mol (n) reaksiyaga kirishganini topishingiz kerak: n=V/V m. Bizning holatda, n=0,5 mol.
4. Endi proporsiya qilaylik. Reaksiyaga kirgan kislorod miqdori n (CO2) dan ikki baravar kam. Bu 0,5 mol/1=x mol/2 ekanligidan kelib chiqadi. Ikki miqdorning oddiy nisbati to'g'ri tenglamani yaratishga yordam berdi. Biz x=1 ni topganimizda, massani qanday topish mumkinligi haqidagi savolga javob olishimiz mumkin.
5. To'g'ri, boshlash uchun siz yana bitta formulani eslab qolishingiz kerak: m \u003d Mn. Oxirgi o'zgaruvchi topildi, lekin M bilan nima qilish kerak? Molyar massa vodorodga nisbatan eksperimental aniqlangan qiymatdir. Aynan u M harfi bilan belgilanadi. Endi biz m (CO2) u003d 12 g / mol1 mol \u003d 12 g ekanligini bilamiz. Shunday qilib, biz javob oldik. Ko'rib turganingizdek, hech qanday murakkab narsa yo'q.
Bu vazifa boshqalarga nisbatan ancha oson. Biroq, asosiy narsa massani qanday topishni tushunishdir. Biror moddaning molekulasini tasavvur qiling. Mol 610^23 molekuladan iborat ekanligi uzoq vaqtdan beri ma'lum. Shu bilan birga, davriy tizimda 1 mol uchun elementning belgilangan massasi mavjud. Ba'zan siz moddaning molyar massasini hisoblashingiz kerak. Faraz qilaylik, M(H20)=18 gramm/mol. Ya'ni, bitta vodorod molekulasi M=1 gramm/molga ega. Ammo suvda ikkita H atomi bor. Shuningdek, unutmangkislorod mavjudligi haqida, bu bizga yana 16 gramm beradi. Xulosa qilib aytganda, biz 18 gramm/mol olamiz.
Nazariy massa hisobi keyinchalik amaliy qoʻllanmalarga ega boʻladi. Ayniqsa, kimyo darsini kutayotgan talabalar uchun. Agar siz asosiy bo'lmagan maktabda o'qisangiz, bu so'zdan qo'rqmang. Ammo agar kimyo sizning asosiy faningiz bo'lsa, asosiy tushunchalarni ishlatmaslik yaxshiroqdir. Shunday qilib, endi siz massani qanday topishni bilasiz. Esda tutingki, kimyoda nafaqat ba'zi algoritmlarni biladigan, balki ularni qanday qo'llashni ham biladigan izchil va diqqatli odam bo'lish juda muhim.
