"Tuz" so'zini eshitganingizda, birinchi assotsiatsiya, albatta, pishirish bo'lib, ularsiz har qanday taom mazasiz ko'rinadi. Ammo bu tuzli kimyoviy moddalar sinfiga kiruvchi yagona modda emas. Ushbu maqolada siz tuzlarning misollari, tarkibi va kimyoviy xossalarini topishingiz mumkin, shuningdek, ulardan birining nomini qanday qilib to'g'ri tuzishni o'rganishingiz mumkin. Davom etishdan oldin, keling, ushbu maqolada biz faqat noorganik muhit tuzlarini ko'rib chiqamiz (noorganik kislotalarning vodorodni to'liq almashtirish bilan reaktsiyasi natijasida olingan).
Tanrifi va kimyoviy tarkibi
Tuzning bir ta'rifi:
Bu metall ionlari va kislota qoldig'ini o'z ichiga olgan ikkilik birikma (ya'ni, ikki qismdan iborat). Ya'ni, bu har qanday metalning kislota va gidroksidi (oksidi) reaktsiyasi natijasida hosil bo'lgan moddadir
Boshqa ta'rif ham bor:
Bu kislota vodorod ionlarini toʻliq yoki qisman almashtirish mahsuloti boʻlgan birikmametall ionlari (o'rta, asosiy va kislotali uchun mos)
Ikkala taʼrif ham toʻgʻri, lekin tuz ishlab chiqarish jarayonining mohiyatini aks ettirmaydi.
Tuzlarning tasnifi
Tuzlar sinfining turli vakillarini hisobga olsak, ular quyidagilar ekanligini ko'rishingiz mumkin:
- Kislorodli (oltingugurt, nitrat, kremniy va boshqa kislotalarning tuzlari, kislota qoldigʻiga kislorod va boshqa metall boʻlmaganlar kiradi).
- Kislorodsiz, ya'ni kislotali qoldig'ida kislorod bo'lmagan kislota reaksiyasi natijasida hosil bo'lgan tuzlar - xlorid, gidrobromik, vodorod sulfidi va boshqalar.
Almashtirilgan vodorodlar soni boʻyicha:
- Monobasik: xlorid, azotli, gidroiyodik va boshqalar. Kislota tarkibida bitta vodorod ioni mavjud.
- Dbazik: Tuz hosil boʻlishida ikkita vodorod ioni metall ionlari bilan almashtiriladi. Misollar: oltingugurtli, oltingugurtli, vodorod sulfidi va boshqalar.
- Tribazik: kislota tarkibida uchta vodorod ioni metall ionlari bilan almashtiriladi: fosforik.
Tarkibi va xossalari boʻyicha tasniflashning boshqa turlari ham bor, lekin biz ularni tahlil qilmaymiz, chunki maqolaning maqsadi biroz boshqacha.
Toʻgʻri qoʻngʻiroq qilishni oʻrganish
Har qanday moddaning nomi faqat ma'lum bir mintaqa aholisiga tushunarli bo'lib, uni ahamiyatsiz deb ham ataladi. Stol tuzi - bu so'zlashuv nomiga misol bo'lib, xalqaro nomenklaturaga ko'ra, u boshqacha nomlanadi. Ammo suhbatda, nomlar nomenklaturasi bilan tanish bo'lgan har qanday odam, biz NaCl kimyoviy formulasi bo'lgan modda haqida gapirayotganimizni hech qanday muammosiz tushunadi. Bu tuzxlorid kislotaning hosilasi va uning tuzlari xloridlar, ya'ni natriy xlorid deyiladi. Siz shunchaki quyidagi jadvalda keltirilgan tuzlarning nomlarini bilib olishingiz va keyin tuzni hosil qilgan metall nomini kiritishingiz kerak.
Agar metall doimiy valentlikka ega boʻlsa, nom qoldirish juda oson. Va endi tuzni ko'rib chiqing (nomi bilan misol), o'zgaruvchan valentli metallga ega - FeCl3. Maddaga temir xlorid deyiladi. Bu toʻgʻri nom!
| Kislota formulasi | Kislota nomi | Kislota qoldig'i (formula) | Nomenklatura nomi | Misol va ahamiyatsiz ism |
| HCl | tuz | Cl- | xlorid | NaCl (osh tuzi, tosh tuzi) |
| HI | gidroiyodik | I- | iyodid | NaI |
| HF | gidroflorid | F- | ftorid | NaF |
| HBr | gidrobromik | Br- | bromid | NaBr |
| H2SO3 | oltingugurtli | SO32- | sulfit | Na2SO3 |
| H2SO4 | oltingugurtli | SO42- | sulfat | CaSO4 (angidrit) |
| HClO | hipoklorli | ClO- | gipoxlorit | NaClO |
| HClO2 | xlorid | ClO2- | xlorit | NaClO2 |
| HClO3 | xlorid | ClO3- | xlorat | NaClO3 |
| HClO4 | xlorid kislota | ClO4- | perxlorat | NaClO4 |
| H2CO3 | komir | CO32- | karbonat | CaCO3 (ohaktosh, bo'r, marmar) |
| HNO3 | azot | NO3- | nitrat | AgNO3 (lapis) |
| HNO2 | azotli | NO2- | nitrit | KNO2 |
| H3PO4 | fosforik | PO43- | fosfat | AlPO4 |
| H2SiO3 | kremniy | SiO32- | silikat | Na2SiO3 (suyuq shisha) |
| HMnO4 | marganets | MnO4- | permanganat | KMnO4 (kaliy permanganat) |
| H2CrO4 | chrome | CrO42- | chromate | CaCrO4 |
| H2S | gidrosulfat | S- | sulfid | HgS(kinobar) |
Kimyoviy xossalari
Bir sinf sifatida tuzlar kimyoviy jihatdan ishqorlar, kislotalar, tuzlar va faolroq metallar bilan oʻzaro taʼsir qilishi bilan tavsiflanadi:
1. Eritmadagi ishqorlar bilan o'zaro ta'sirlashganda, reaktsiya uchun zaruriy shart - bu hosil bo'lgan moddalardan birining cho'kishi.
2. Kislotalar bilan o'zaro ta'sirlashganda, agar uchuvchi kislota, erimaydigan kislota yoki erimaydigan tuz hosil bo'lsa, reaksiya davom etadi. Misollar:
- Uchuvchi kislotalar tarkibiga karbonat kiradi, chunki u suv va karbonat angidridga oson parchalanadi: MgCO3 + 2HCl=MgCl2 + H 2O + CO2.
- Eritmaydigan kislota - kremniy, silikatning boshqa kislota bilan reaksiyasi natijasida hosil boʻladi.
- Kimyoviy reaksiya belgilaridan biri yogʻingarchilikdir. Qaysi tuzlar cho‘kmaga tushishini eruvchanlik jadvalida ko‘rish mumkin.
3. Tuzlarning bir-biri bilan o'zaro ta'siri faqat ionlar bog'langanda sodir bo'ladi, ya'ni hosil bo'lgan tuzlardan biri cho'kmaga tushadi.
4. Metall va tuz o'rtasidagi reaksiya davom etishini aniqlash uchun metall kuchlanish jadvaliga (ba'zan faollik seriyasi deb ham ataladi) murojaat qilish kerak.
Faqat faolroq metallar (chapda joylashgan) metallni tuzdan siqib chiqarishi mumkin. Masalan, temir tirnoqning ko'k vitriol bilan reaktsiyasi:
CuSO4 + Fe=Cu + FeSO4
Shundayreaksiyalar tuzlar sinfining aksariyat vakillariga xosdir. Ammo kimyoda tuzning individual xususiyatlarini aks ettiruvchi o'ziga xos reaktsiyalar ham mavjud, masalan, qizg'inlanish paytida parchalanish yoki kristall gidratlarning hosil bo'lishi. Har bir tuz o'ziga xos tarzda individual va g'ayrioddiy.
