Odxoh tuzi natriy xlorid bo'lib, oziq-ovqat qo'shimchasi, oziq-ovqat konservanti sifatida ishlatiladi. Kimyo sanoatida, tibbiyotda ham qo'llaniladi. U kaustik soda, xlorid kislota, soda va boshqa moddalarni ishlab chiqarish uchun eng muhim xom ashyo bo'lib xizmat qiladi. Tuz formulasi - NaCl.
Natriy va xlor oʻrtasida ionli bogʻning hosil boʻlishi
Natriy xloridning kimyoviy tarkibi NaCl shartli formulasini aks ettiradi, bu natriy va xlor atomlarining teng soni haqida fikr beradi. Ammo modda ikki atomli molekulalar tomonidan emas, balki kristallardan iborat. Ishqoriy metall kuchli nometal bilan o'zaro ta'sirlashganda, har bir natriy atomi ko'proq elektronegativ xlorga valentlik elektronini beradi. Na+ natriy kationlari va xlorid kislota Cl- kislota qoldig'ining anionlari mavjud. Qarama-qarshi zaryadlangan zarralar tortilib, ionli kristall panjarali moddani hosil qiladi. Kichik natriy kationlari yirik xlorid anionlari orasida joylashgan. Ijobiy zarrachalar soninatriy xloridning tarkibi salbiy soniga teng, modda umuman neytraldir.
Kimyoviy formula. Stol tuzi va galit
Tuzlar murakkab ionli moddalar boʻlib, ularning nomlari kislota qoldigʻi nomidan boshlanadi. Stol tuzining formulasi NaCl dir. Geologlar ushbu tarkibdagi mineralni "galit", cho'kindi jinsni esa "tosh tuzi" deb atashadi. Sanoatda tez-tez ishlatiladigan eskirgan kimyoviy atama "natriy xlorid" dir. Bu modda odamlarga qadim zamonlardan beri ma'lum bo'lib, u bir vaqtlar "oq oltin" hisoblangan. Zamonaviy maktab o'quvchilari va talabalar natriy xlorid ishtirokidagi reaktsiyalar tenglamalarini o'qiyotganda, kimyoviy belgilarni ("natriy xlorid") chaqirishadi.
Keling, moddaning formulasidan foydalanib oddiy hisob-kitoblarni amalga oshiramiz:
1) Janob (NaCl)=Ar (Na) + Ar (Cl)=22,99 + 35,45=58,44.
Nisbiy molekulyar og'irligi 58,44 (amuda).
2) Molyar massa son jihatdan molekulyar og'irlikka teng, ammo bu qiymat g/mol birliklariga ega: M (NaCl)=58,44 g/mol.
3) 100 g tuz namunasida 60,663 g xlor atomi va 39,337 g natriy atomi mavjud.
Oshxona tuzining fizik xossalari
Galitning mo'rt kristallari - rangsiz yoki oq. Tabiatda kulrang, sariq yoki ko'k rangga bo'yalgan tosh tuzining konlari ham mavjud. Ba'zida mineral modda qizil rangga ega bo'lib, bu aralashmalarning turlari va miqdori bilan bog'liq. Mohs shkalasi bo'yicha galitning qattiqligi atigi 2-2,5 ni tashkil qiladi, shisha uning yuzasida chiziq qoldiradi.
Natriy xloridning boshqa fizik parametrlari:
- hid - yo'q;
- ta'mi - sho'r;
- zichlik - 2, 165 g/sm3 (20 °C);
- erish nuqtasi - 801 °C;
- qaynash nuqtasi - 1413 °C;
- suvda eruvchanligi - 359 g/l (25 °C);
Natriy xloridni laboratoriyada olish
Probirkadagi metall natriy gazsimon xlor bilan reaksiyaga kirishganda oq modda hosil bo'ladi - natriy xlorid NaCl (umumiy tuz formulasi).
Kimyo bir xil birikmani olishning turli usullari haqida fikr beradi. Mana bir nechta misollar:
Neytrallanish reaksiyasi: NaOH (aq.) + HCl=NaCl + H2O.
Metal va kislota oʻrtasidagi oksidlanish-qaytarilish reaksiyasi:
2Na + 2HCl=2NaCl + H2.
Kislotaning metall oksidiga ta'siri: Na2O + 2HCl (aq.)=2NaCl + H2O
Kuchsiz kislotani uning tuzi eritmasidan kuchliroq bilan siqishi:
Na2CO3 + 2HCl (oq.)=2NaCl + H2 O + CO2 (gaz).
Sanoatda foydalanish uchun bu usullarning barchasi juda qimmat va murakkab.
Oshxona tuzi ishlab chiqarish
Sivilizatsiyaning boshida ham odamlar tuzlangandan keyin go'sht va baliq uzoqroq turishini bilishgan. Shaffof, muntazam shakldagi galit kristallari ba'zi qadimgi mamlakatlarda pul o'rniga ishlatilgan va ularning og'irligi oltinga teng edi. Galit konlarini qidirish va o'zlashtirishaholi va sanoatning ortib borayotgan ehtiyojlarini qondirish imkonini berdi. Stol tuzining eng muhim tabiiy manbalari:
- turli mamlakatlardagi galit mineralining konlari;
- dengizlar, okeanlar va sho'r ko'llarning suvlari;
- tuzli suv omborlari qirg'og'idagi tosh tuzining qatlamlari va qobig'i;
- vulqon kraterlari devorlarida galit kristallari;
- tuzli botqoqlar.
Sanoat osh tuzini ishlab chiqarishning to'rtta asosiy usulidan foydalanadi:
- galitning er osti qatlamidan yuvilishi, hosil bo'lgan sho'r suvning bug'lanishi;
- tuz konlari;
- dengiz suvi yoki sho'r ko'llardagi sho'r suvning bug'lanishi (quruq qoldiq massasining 77% natriy xlorid);
- tuzsizlantirishning qoʻshimcha mahsulotidan foydalanish.
Natriy xloridning kimyoviy xossalari
Tarkibida NaCl ishqor va eruvchan kislotadan hosil boʻlgan oʻrtacha tuzdir. Natriy xlorid kuchli elektrolitdir. Ionlar orasidagi tortishish shunchalik kuchliki, faqat yuqori qutbli erituvchilar uni yo'q qila oladi. Suvda moddaning ion kristall panjarasi parchalanadi, kationlar va anionlar ajralib chiqadi (Na+, Cl-). Ularning mavjudligi oddiy tuz eritmasiga ega bo'lgan elektr o'tkazuvchanligi bilan bog'liq. Bu holda formula quruq moddalar bilan bir xil tarzda yoziladi - NaCl. Natriy kationiga sifatli reaksiyalardan biri yondirgich alangasining sariq rangga bo‘yalishidir. Tajriba natijalari uchuntoza simli pastadirda bir oz qattiq tuzni terishingiz va uni olovning o'rta qismiga qo'shishingiz kerak. Stol tuzining xususiyatlari, shuningdek, xlorid ioniga sifatli reaktsiyadan iborat bo'lgan anionning xususiyati bilan bog'liq. Eritmadagi kumush nitrat bilan o'zaro ta'sirlashganda, kumush xloridning oq cho'kmasi (fotosurat) hosil bo'ladi. Vodorod xlorid tuzdan xloridga qaraganda kuchliroq kislotalar bilan almashtiriladi: 2NaCl + H2SO4=Na2SO4 + 2HCl. Oddiy sharoitlarda natriy xlorid gidrolizga uchramaydi.
Tosh tuzining qoʻllanish sohalari
Natriy xlorid muzning erish nuqtasini pasaytiradi, shuning uchun qishda yo'llar va yo'laklarda tuz va qum ishlatiladi. U ko'p miqdordagi iflosliklarni o'zlashtiradi, eritish esa daryo va soylarni ifloslantiradi. Yo'l tuzi, shuningdek, avtomobil kuzovlarining korroziya jarayonini tezlashtiradi va yo'llar yoniga ekilgan daraxtlarga zarar etkazadi. Kimyo sanoatida natriy xlorid kimyoviy moddalarning katta guruhi uchun xom ashyo sifatida ishlatiladi:
- xlorid kislotasi;
- metall natriy;
- xlor gazi;
- kaustik soda va boshqa aralashmalar.
Bundan tashqari, osh tuzi sovun va bo’yoqlar ishlab chiqarishda ishlatiladi. Oziq-ovqat antiseptik sifatida u konserva, qo'ziqorin, baliq va sabzavotlarni tuzlashda ishlatiladi. Populyatsiyada qalqonsimon bez kasalliklari bilan kurashish uchun stol tuzining formulasi xavfsiz yod birikmalarini qo'shish orqali boyitiladi, masalan, KIO3, KI, NaI. Bunday qo'shimchalar tiroid gormoni ishlab chiqarishni qo'llab-quvvatlaydi, kasallikning oldini oladiendemik guatr.
Natriy xloridning inson tanasi uchun ahamiyati
Oshxona tuzining formulasi, uning tarkibi inson salomatligi uchun hayotiy ahamiyatga ega bo'ldi. Natriy ionlari nerv impulslarini uzatishda ishtirok etadi. Xlor anionlari oshqozonda xlorid kislota ishlab chiqarish uchun zarurdir. Ammo oziq-ovqat tarkibidagi tuzning haddan tashqari ko'pligi yuqori qon bosimiga olib keladi va yurak va qon tomir kasalliklarini rivojlanish xavfini oshiradi. Tibbiyotda katta qon yo'qotish bilan bemorlarga fiziologik sho'r suv quyiladi. Uni olish uchun bir litr distillangan suvda 9 g natriy xlorid eritiladi. Inson tanasi ushbu moddani oziq-ovqat bilan uzluksiz ta'minlashga muhtoj. Tuz chiqarish organlari va teri orqali chiqariladi. Inson tanasida natriy xloridning o'rtacha miqdori taxminan 200 g. Yevropaliklar kuniga taxminan 2-6 g osh tuzi iste'mol qiladilar, issiq mamlakatlarda bu ko'rsatkich yuqori terlash tufayli yuqori.
