Natriy ishqoriy metallardan biridir. Kimyoviy elementlar jadvalida uchinchi davr va birinchi guruhga tegishli atom sifatida ko'rsatilgan.
Jismoniy xususiyatlar
Ushbu boʻlimda natriyning xarakteristikalari fizika nuqtai nazaridan koʻrib chiqiladi. Boshlash uchun, uning sof shaklida u metall yorqinligi va past qattiqligi bilan kumush rangli qattiq moddadir. Natriy shunchalik yumshoqki, uni pichoq bilan osongina kesish mumkin. Ushbu moddaning erish nuqtasi juda past va etmish to'qqiz daraja Selsiy. Natriyning atom massasi ham kichik, bu haqda keyinroq gaplashamiz. Bu metallning zichligi 0,97 g/sm3.
Natriyning kimyoviy tavsifi
Bu element juda yuqori faollikka ega - u boshqa ko'plab moddalar bilan tez va shiddatli reaksiyaga kirisha oladi. Shuningdek, kimyoviy elementlar jadvali molyar massa kabi qiymatni aniqlashga imkon beradi - natriy uchun bu yigirma uch. Bir mol - 6,02 x 10 dan 23-darajali atomlarni (molekulalar, agar modda murakkab bo'lsa) o'z ichiga olgan moddaning shunday miqdori. Elementning molyar massasini bilib, ma'lum bir moddaning ma'lum miqdordagi mollari qancha og'irlikda bo'lishini aniqlashingiz mumkin. KimgaMisol uchun, ikki mol natriy qirq olti grammni tashkil qiladi. Yuqorida aytib o'tilganidek, bu metall eng reaktivlardan biri bo'lib, u ishqorga tegishli, mos ravishda uning oksidi gidroksidi (kuchli asoslar) hosil qilishi mumkin.
Oksidlar qanday hosil bo'ladi
Ushbu guruhning barcha moddalarini, shu jumladan natriyni asl nusxasini yoqish orqali olish mumkin. Shunday qilib, metall kislorod bilan reaksiyaga kirishadi, bu esa oksid hosil bo'lishiga olib keladi. Misol uchun, agar biz to'rt mol natriyni yoqib yuborsak, biz bir mol kislorod sarflaymiz va bu metallning ikki mol oksidini olamiz. Natriy oksidi formulasi Na2O. Reaksiya tenglamasi quyidagicha ko‘rinadi: 4Na + O2=2Na2O. Agar hosil bo'lgan moddaga suv qo'shsangiz, ishqor hosil bo'ladi - NaOH.
Har biriga bir mol oksid va suv olib, ikki mol asos hosil qilamiz. Bu reaksiya tenglamasi: Na2O + H2O=2NaOH. Olingan moddaga natriy gidroksid ham deyiladi. Bu uning aniq ishqoriy xususiyatlari va yuqori kimyoviy faolligi bilan bog'liq. Kuchli kislotalar singari, gidroksidi natriy ham past faol metallar tuzlari, organik birikmalar va boshqalar bilan faol reaksiyaga kirishadi. Tuzlar bilan o'zaro ta'sir qilish jarayonida almashinuv reaktsiyasi sodir bo'ladi - yangi tuz va yangi asos hosil bo'ladi. Kustik natriy eritmasi mato, qog'oz, teri, tirnoqlarni osongina yo'q qilishi mumkin, shuning uchun u bilan ishlashda xavfsizlik qoidalariga rioya qilishni talab qiladi. Natriy gidroksid kimyo sanoatida katalizator sifatida, shuningdek, kundalik hayotda uni yo'q qilish vositasi sifatida ishlatiladi.tiqilib qolgan quvurlar muammolari.
Galogenlar bilan reaksiyalar
Bu oddiy moddalar, davriy tizimning ettinchi guruhiga mansub kimyoviy elementlardan tashkil topgan. Ularning ro'yxatiga ftor, yod, xlor, brom kiradi. Natriy ularning barchasi bilan reaksiyaga kirishib, natriy xlorid/bromid/yodid/ftorid kabi birikmalar hosil qiladi. Reaksiyani amalga oshirish uchun siz ikki mol metallni olishingiz kerak, unga bir mol ftor qo'shing. Natijada biz ikki mol miqdorida natriy ftoridni olamiz. Bu jarayonni tenglama sifatida yozish mumkin: Na + F2=2NaF. Biz olgan natriy ftorid kariyesga qarshi tish pastalari, shuningdek, turli sirtlar uchun yuvish vositalarini ishlab chiqarishda qo'llaniladi. Xuddi shunday, xlor qo'shilganda natriy xlorid (oshxona tuzi), metall galoidli lampalar ishlab chiqarishda ishlatiladigan natriy yodid va nevroz, uyqusizlik, isteriya va asab tizimining boshqa kasalliklarini davolashda ishlatiladigan natriy bromid hosil bo'lishi mumkin. tizim.
Boshqa oddiy moddalar bilan
Natriyning fosfor, oltingugurt (oltingugurt), uglerod (uglerod) bilan reaksiyalari ham mumkin. Bunday kimyoviy o'zaro ta'sirlar faqat yuqori harorat shaklida maxsus sharoitlar yaratilgan taqdirda amalga oshirilishi mumkin. Shunday qilib, qo'shilish reaktsiyasi sodir bo'ladi. Uning yordami bilan siz natriy fosfidi, natriy sulfid, natriy karbid kabi moddalarni olishingiz mumkin.
Ma’lum bir metall atomlarining fosfor atomlariga qo’shilishi misol bo’la oladi. Agar biz uchta mol olsakko'rib chiqilayotgan metalldan va ikkinchi komponentning bir molidan, keyin ularni qizdiramiz, biz bir mol natriy fosfidi olamiz. Bu reaksiyani quyidagi tenglama sifatida yozish mumkin: 3Na + R=Na3P. Bundan tashqari, natriy azot bilan bir qatorda vodorod bilan ham reaksiyaga kirisha oladi. Birinchi holda, berilgan metallning nitridi, ikkinchisida gidrid hosil bo'ladi. Kimyoviy reaksiyalarning quyidagi tenglamalarini misol qilib keltirish mumkin: 6Na + N2=2Na3N; 2Na + H2=2NaH. Birinchi shovqin elektr zaryadini talab qiladi, ikkinchisi esa yuqori haroratni talab qiladi.
Kislotalar bilan reaksiyalar
Natriyning kimyoviy tavsifi oddiy moddalar bilan tugamaydi. Bu metall barcha kislotalar bilan ham reaksiyaga kirishadi. Bunday kimyoviy o'zaro ta'sirlar natijasida natriy tuzi va vodorod hosil bo'ladi. Masalan, ko'rib chiqilayotgan metall xlorid kislotasi bilan reaksiyaga kirishganda, bug'langan oshxona tuzi va vodorod hosil bo'ladi. Bu reaksiyani reaksiya tenglamasi yordamida ifodalash mumkin: Na + HCl=NaCl + H2. Bunday kimyoviy o'zaro ta'sir almashtirish reaktsiyasi deb ataladi. U fosfat, nitrat, nitrit, sulfat, sulfit, natriy karbonat kabi tuzlarni ham ishlab chiqishi mumkin.
Tuzlar bilan oʻzaro taʼsiri
Natriy kaliy va k altsiydan tashqari barcha metallarning tuzlari bilan reaksiyaga kirishadi (ular ko'rib chiqilayotgan elementga qaraganda ko'proq reaktivdir). Bunday holatda, avvalgidek, almashtirish reaktsiyasi sodir bo'ladi. Ko'rib chiqilayotgan metall atomlari kimyoviy jihatdan zaifroq metall atomlari o'rnini egallaydi. Shunday qilib, ikki mol natriy va bir mol magniy nitratini aralashtirish orqali biz ikki mol miqdorida natriy nitratni, shuningdek, sof magniy - bir molni olamiz. Bu reaksiya tenglamasini quyidagicha yozishingiz mumkin: 2Na + Mg(NO3)2=2NaNO3+ Mg. Xuddi shu printsipga ko'ra, boshqa ko'plab natriy tuzlarini olish mumkin. Shuningdek, bu usul yordamida ularning tuzlaridan metallar olish mumkin.
Natriyga suv qo'shsangiz nima bo'ladi
Bu, ehtimol, sayyoradagi eng keng tarqalgan moddalardan biri. Va u bilan ko'rib chiqilayotgan metall kimyoviy o'zaro ta'sirga kirishga qodir. Bunday holda, yuqorida muhokama qilingan natriy gidroksid yoki natriy gidroksid hosil bo'ladi.
Bunday reaksiyani amalga oshirish uchun siz ikki mol natriy olishingiz kerak, unga ikki mol miqdorida suv qo'shishingiz kerak va natijada biz ikki mol gidroksid va bir mol vodorod olamiz., u o'tkir hidli gaz shaklida chiqariladi.
Natriy va uning organizmlarga ta'siri
Ushbu metallni kimyoviy nuqtai nazardan ko'rib chiqsak, keling, natriyning biologik xususiyati nimaga o'tamiz. Bu muhim iz elementlardan biridir. Avvalo, u hayvon hujayrasining tarkibiy qismlaridan biridir. Bu erda u muhim funktsiyalarni bajaradi: kaliy bilan birga membrana potentsialini saqlaydi, hujayralar o'rtasida nerv impulsining shakllanishi va tarqalishida ishtirok etadi va osmotik jarayonlar uchun zarur bo'lgan kimyoviy elementdir (masalan, hujayraning ishlashi uchun zarurdir). buyrak hujayralari). Bundan tashqari, natriy hujayraning suv-tuz balansi uchun javobgardir. Bundan tashqari, bu holdakimyoviy element, glyukozani qon orqali tashish mumkin emas, bu miyaning ishlashi uchun juda zarur. Bu metall mushaklarning qisqarishi jarayonida ham ishtirok etadi.
Bu iz element nafaqat hayvonlarga kerak - natriy o'simliklar tanasida ham muhim funktsiyalarni bajaradi: u fotosintez jarayonida ishtirok etadi, uglevodlarni tashishda yordam beradi, shuningdek, organik va organik moddalarning o'tishi uchun zarurdir. noorganik moddalar membranalar orqali.
Natriyning ortiqcha va tanqisligi
Uzoq vaqt davomida tuzni ortiqcha iste'mol qilish tanadagi ushbu kimyoviy elementning ko'payishiga olib kelishi mumkin. Haddan tashqari natriyning belgilari tana haroratining oshishi, shishish, asabiy qo'zg'aluvchanlikning kuchayishi, buyraklar faoliyatining buzilishi bo'lishi mumkin. Bunday alomatlar paydo bo'lgan taqdirda, oshxona tuzi va ushbu metall ko'p bo'lgan mahsulotlarni dietadan olib tashlash kerak (ro'yxat quyida keltirilgan), keyin darhol shifokor bilan maslahatlashing. Tanadagi natriy miqdorining kamayishi ham noxush alomatlar va organlarning disfunktsiyasiga olib keladi. Ushbu kimyoviy elementni diuretik preparatlarni uzoq muddat qo'llash yoki faqat tozalangan (distillangan) suv ichish bilan, terlash va tananing suvsizlanishi bilan yuvish mumkin. Natriy tanqisligi belgilari tashnalik, quruq teri va shilliq pardalar, qusish va ko'ngil aynishi, yomon ishtaha, buzilgan ong va apatiya, taxikardiya, to'liq buyrak funktsiyasi to'xtashi.
Natriyga boy ovqatlar
KimgaKo'rib chiqilayotgan kimyoviy elementning tanasida juda yuqori yoki juda past tarkibga ega bo'lmasligi uchun, qaysi oziq-ovqatda eng ko'p borligini bilishingiz kerak. Avvalo, bu yuqorida aytib o'tilgan oshxona tuzi. U 40% natriydan iborat. Bu dengiz tuzi ham bo'lishi mumkin. Bundan tashqari, bu metall soya va soya sousida mavjud. Dengiz mahsulotlarida ko'p miqdorda natriy kuzatiladi. Bular dengiz o'tlari, baliqlarning ko'p turlari, qisqichbaqalar, sakkizoyoqlar, Qisqichbaqa go'shti, ikra, kerevit va boshqalar. Ulardagi natriy miqdori bu organizmlar turli metallarning tuzlari yuqori konsentratsiyali sho'r muhitda yashashi bilan bog'liq. tananing normal ishlashi uchun muhimdir.
Ushbu metal va uning ayrim birikmalaridan foydalanish
Sanoatda natriydan foydalanish juda koʻp qirrali. Avvalo, bu modda kimyo sanoatida qo'llaniladi. Bu erda ko'rib chiqilayotgan metallning gidroksidi, uning ftoridi, sulfatlari va nitratlari kabi moddalarni olish kerak. Bundan tashqari, u kuchli qaytaruvchi vosita sifatida - sof metallarni ularning tuzlaridan ajratib olish uchun ishlatiladi. Bunday maqsadlarda foydalanish uchun mo'ljallangan maxsus texnik natriy mavjud. Uning xususiyatlari GOST 3273-75 da belgilangan. Yuqorida aytib o'tilgan kuchli qaytaruvchi xususiyatlar tufayli natriy metallurgiyada keng qo'llaniladi.
Shuningdek, bu kimyoviy element farmatsevtika sanoatida qoʻllanilishini topadi, bu yerda u koʻpincha asosiy komponentlardan biri boʻlgan bromidni olish uchun kerak boʻladi.ko'plab sedativlar va antidepressantlar. Bundan tashqari, natriy gaz deşarj lampalarini ishlab chiqarishda ishlatilishi mumkin - bu yorqin sariq yorug'lik manbalari bo'ladi. Natriy xlorat (NaClO3) kabi kimyoviy birikma yosh o'simliklarni yo'q qiladi, shuning uchun ularning ortiqcha o'sishini oldini olish uchun ularni temir yo'llardan olib tashlash uchun ishlatiladi. Natriy siyanidi oltin qazib olish sanoatida keng qo'llanilgan. Uning yordami bilan bu metall toshlardan olinadi.
Natriy qanday olinadi
Eng keng tarqalgan usul bu metall karbonatining uglerod bilan reaksiyasidir. Buning uchun ko'rsatilgan ikkita moddani taxminan ming daraja Selsiy haroratgacha qizdirish kerak. Buning natijasida natriy va tutun kabi ikkita kimyoviy birikma hosil bo'ladi. Bir mol natriy karbonat ikki mol uglerod bilan reaksiyaga kirishganda, ikki mol kerakli metall va uch mol uglerod oksidi olinadi. Yuqoridagi reaksiya tenglamasini quyidagicha yozish mumkin: NaCO3 + 2S=2Na + 3SO. Xuddi shunday, bu kimyoviy elementni uning boshqa birikmalaridan olish mumkin.
Sifatli reaktsiyalar
Natriy+ ning mavjudligi, boshqa har qanday kationlar yoki anionlar kabi, maxsus kimyoviy manipulyatsiyalar bilan aniqlanishi mumkin. Natriy ioniga sifatli reaktsiya yonmoqda - u mavjud bo'lganda, olov sariq rangga ega bo'ladi.
Kimyoviy element tabiatda qayerda topilishi mumkin
Birinchidan, yuqorida aytib o'tilganidek,u ham hayvon, ham o'simlik hujayralarining tarkibiy qismlaridan biridir. Shuningdek, uning yuqori konsentratsiyasi dengiz suvida kuzatiladi. Bundan tashqari, natriy ba'zi minerallarning bir qismidir. Bular, masalan, silvinit, uning formulasi NaCl • KCl, shuningdek formulasi KCl•MgCl2•6H2 bo'lgan karnallit. O. Ulardan birinchisi turli xil rangli qismlarga ega bo'lgan heterojen tuzilishga ega, uning rangida to'q sariq, pushti, ko'k, qizil ranglar mavjud. Ushbu mineral suvda to'liq eriydi. Karnallit, hosil bo'lish joyiga va aralashmalarga qarab, turli xil ranglarga ega bo'lishi mumkin. U qizil, sariq, oq, ochiq ko'k, shuningdek shaffof bo'lishi mumkin. U yumshoq yorqinlikka ega, undagi yorug'lik nurlari kuchli sinadi. Bu ikki mineral ularning bir qismi bo'lgan metallarni olish uchun xom ashyo bo'lib xizmat qiladi: natriy, kaliy, magniy.
Olimlarning fikricha, biz ushbu maqolada koʻrib chiqqan metall tabiatda eng keng tarqalgan metallardan biri, chunki uning er qobigʻidagi massa ulushi ikki yarim foizni tashkil qiladi.
