Davriy jadvaldagi elementlar odatda to'rt toifaga bo'linadi: asosiy guruh elementlari, o'tish metallari, lantanidlar va aktinidlar. Guruhning asosiy elementlari davriy jadvalning eng chap tomonidagi ikkita ustundagi faol metallar va eng o'ngdagi oltita ustundagi metallar, yarim metallar va nometallarni o'z ichiga oladi. Bu oʻtish metallari davriy sistemaning yon qismlari oʻrtasida oʻziga xos koʻprik yoki oʻtish vazifasini bajaradigan metall elementlardir.
Bu nima
Barcha kimyoviy elementlar guruhlari ichida oʻtish metallarini aniqlash eng qiyin boʻlishi mumkin, chunki aynan nimani kiritish kerakligi haqida turli fikrlar mavjud. Ta'riflardan biriga ko'ra, ular qisman to'ldirilgan d-elektron pastki qobig'i (yashovchi) bo'lgan har qanday moddalarni o'z ichiga oladi. Ushbu tavsif 3-guruhlarga tegishliDavriy jadvalda 12-o'rinda, garchi f-blok elementlari (davriy jadvalning asosiy qismi ostidagi lantanidlar va aktinidlar) ham o'tish metallaridir.
Ularning nomi ingliz kimyogari Charlz Beri nomidan olingan boʻlib, u 1921-yilda undan foydalangan.
Davriy jadvaldagi joy
Oʻtish metallari davriy sistemaning IB dan VIIIB gacha boʻlgan guruhlarda joylashgan barcha seriyalardir:
- 21-dan (skandiy) 29-gacha (mis);
- 39-dan (ittriy) 47-gacha (kumush);
- 57-oʻrindan (lantan) 79-oʻringa (oltin);
- 89-oʻrindan (aktiniy) 112-oʻringa (Kopernik).
Oxirgi guruhga lantanidlar va aktinidlar kiradi (f-elementlar, ularning maxsus guruhi, qolganlari esa d-elementlar).
Oʻtish metallari roʻyxati
Ushbu elementlar roʻyxati keltirilgan:
- skandiy;
- titan;
- vanadiy;
- chrome;
- marganets;
- temir;
- kob alt;
- nikel;
- mis;
- rux;
- ittriy;
- tsirkoniy;
- niobiy;
- molibden;
- technetium;
- rutenium;
- rhodium;
- palladiy;
- kumush;
- kadmiy;
- gafniy;
- tantal;
- volfram;
- renium;
- osmiy;
- iridium;
- platina;
- oltin;
- simob;
- reserfodium;
- dubnium;
- seaborgium;
- borium;
- Hassiem;
- meitnerium;
- Darmshtadt;
- Rentgen;
- ununbiem.
Lantanidlar guruhi quyidagilar bilan ifodalanadi:
- lantan;
- seriy;
- praseodimiyum;
- neodimiy;
- prometiy;
- samarium;
- evropium;
- gadoliniy;
- terbium;
- disprozium;
- holmium;
- erbium;
- tuliy;
- itterbiy;
- lutetiy.
Aktinidlar quyidagilar bilan ifodalanadi:
- aktiniy;
- toriy;
- protaktin;
- uran;
- neptunium;
- plutoniy;
- americium;
- curium;
- berkelium;
- kaliforniy;
- einsteinium;
- fermiem;
- mendelevium;
- nobel;
- lawrencium.
Xususiyatlar
Birikmalarni hosil qilish jarayonida metall atomlari valentlik s- va p-elektronlar, shuningdek, d-elektronlar sifatida ishlatilishi mumkin. Shuning uchun d-elementlar ko'p hollarda asosiy kichik guruhlarning elementlaridan farqli o'laroq, o'zgaruvchan valentlik bilan tavsiflanadi. Bu xususiyat ularning murakkab birikmalar hosil qilish qobiliyatini belgilaydi.
Ma'lum xususiyatlarning mavjudligi ushbu elementlarning nomini belgilaydi. Seriyaning barcha o'tish metallari yuqori erish va qaynash nuqtalari bilan qattiqdir. Davriy jadval bo'ylab chapdan o'ngga harakat qilganingizda, beshta d-orbital ko'proq to'ldiriladi. Ularning elektronlari zaif bog'langan bo'lib, bu yuqori elektr o'tkazuvchanligiga va muvofiqlikka yordam beradi.o'tish elementlari. Ular, shuningdek, past ionlanish energiyasiga ega (elektron erkin atomdan uzoqlashganda talab qilinadi).
Kimyoviy xossalari
Oʻtish metallari oksidlanish darajasining keng doirasini yoki musbat zaryadlangan shakllarni namoyon qiladi. O'z navbatida, ular o'tish elementlarini juda ko'p turli xil ionli va qisman ionli birikmalar hosil qilishiga imkon beradi. Komplekslarning hosil bo'lishi d-orbitallarning ikkita energiya pastki darajasiga bo'linishiga olib keladi, bu ularning ko'pchiligiga yorug'likning ma'lum chastotalarini singdirish imkonini beradi. Shunday qilib, xarakterli rangli eritmalar va birikmalar hosil bo'ladi. Bu reaksiyalar baʼzan ayrim birikmalarning nisbatan past eruvchanligini oshiradi.
Oʻtish metallari yuqori elektr va issiqlik oʻtkazuvchanligi bilan ajralib turadi. Ular egiluvchan. Odatda juftlashtirilmagan d-elektronlar tufayli paramagnit birikmalar hosil qiladi. Ular, shuningdek, yuqori katalitik faollikka ega.
Shuningdek, jadvalning o'ng tomonidagi asosiy guruh va o'tish metall elementlari o'rtasidagi chegaradagi elementlarning tasnifi haqida ba'zi tortishuvlar mavjudligini ta'kidlash kerak. Bu elementlar rux (Zn), kadmiy (Cd) va simob (Hg).
Tizimlashtirish muammolari
Ularni asosiy guruh yoki oʻtish metallari sifatida tasniflash borasidagi munozaralar bu toifalar orasidagi farqlar aniq emasligini koʻrsatadi. Ular orasida ma'lum o'xshashliklar mavjud: ular metallarga o'xshaydi, ular egiluvchan vaplastik, ular issiqlik va elektr tokini o'tkazadi va ijobiy ionlar hosil qiladi. Elektr tokining ikkita eng yaxshi o'tkazgichlari o'tish metalli (mis) va asosiy guruh elementi (alyuminiy) ekanligi ikki guruh elementlarining fizik xususiyatlarining bir-biriga mos kelishini ko'rsatadi.
Qiyosiy xususiyatlar
Asosiy va oʻtish metallari oʻrtasida ham farqlar mavjud. Masalan, ikkinchisi asosiy guruh vakillaridan ko'ra ko'proq elektronegativdir. Shuning uchun ular kovalent bog'lanish ehtimoli ko'proq.
Asosiy guruh metallari va oʻtish metallari oʻrtasidagi yana bir farqni ular hosil qilgan birikmalar formulalarida koʻrish mumkin. Birinchisi musbat ionlarning zaryadini muvozanatlash uchun faqat manfiy ionlar etarli bo'lgan tuzlarni (masalan, NaCl, Mg 3 N 2 va CaS) hosil qiladi. Oʻtish metallari FeCl3, HgI2 yoki Cd (OH)2 kabi oʻxshash birikmalar hosil qiladi. Biroq, ular asosiy guruh metallariga qaraganda ko'proq FeCl4-, HgI42- va Cd (OH)42- kabi komplekslarni hosil qiladi. ortiqcha miqdordagi salbiy ionlar.
Asosiy guruh va oʻtish metall ionlari oʻrtasidagi yana bir farq shundaki, ular suv yoki ammiak kabi neytral molekulalar bilan barqaror birikmalar hosil qilish qulayligidir.
