Tabiatda koʻplab atomlar bogʻlangan holda mavjud boʻlib, molekulalar deb ataladigan maxsus assotsiatsiyalarni hosil qiladi. Biroq, inert gazlar, ularning nomini oqlab, monotomik birliklarni hosil qiladi. Moddaning molekulyar tuzilishi odatda kovalent aloqalarni nazarda tutadi. Ammo atomlar o'rtasida shartli zaif o'zaro ta'sirlar ham mavjud. Molekulalar juda katta bo'lishi mumkin, ular millionlab atomlardan iborat. Bunday murakkab molekulyar tuzilma qayerdan topilgan? Masalan, toʻrtlamchi oqsillar va DNK kabi koʻplab organik moddalar.
Kimyoviy moddalarsiz
Atomlarni tutib turuvchi kovalent aloqalar nihoyatda kuchli. Ammo moddaning fizik xususiyatlari bunga bog'liq emas, ular van der Vaals kuchlari va vodorod aloqalariga bog'liq bo'lib, ular qo'shni tuzilmalarning bir-biri bilan o'zaro ta'sirini ta'minlaydi. Suyuq, gaz yoki past eriydigan qattiq moddalarning molekulyar tuzilishi biz ularni ma'lum bir haroratda kuzatadigan agregatsiya holatini ham tushuntiradi. Uchunmateriyaning holatini o'zgartiring, shunchaki qizdiring yoki sovuting. Kovalent aloqalar uzilmaydi.
Jarayonlarni boshlash uchun chegaralar
Gazlanish va erish nuqtalari qanchalik baland yoki past bo'ladi? Bu molekulalararo o'zaro ta'sir kuchiga bog'liq. Moddadagi vodorod aloqalari agregatsiya holatining o'zgarishi haroratini oshiradi. Molekulalar qanchalik katta bo'lsa, ularning Van der Vaals o'zaro ta'siri shunchalik ko'p bo'lsa, qattiq moddani suyuq yoki suyuq gaz holiga keltirish shunchalik qiyin bo'ladi.
Ammiakning xususiyatlari
Koʻpchilik maʼlum boʻlgan moddalar suvda umuman erimaydi. Va ular eriydi, o'zaro ta'sir qiladi, ko'pincha yangi vodorod aloqalari hosil bo'ladi. Masalan, ammiak. U suv molekulalari orasidagi vodorod aloqalarini uzib, o'zini muvaffaqiyatli qurishga qodir. Bunga parallel ravishda ion almashinuvi reaktsiyasi sodir bo'ladi, ammo u ammiakning erishida katta rol o'ynamaydi. Ammiak bu jarayonni asosan vodorod aloqalariga bog'laydi. Reaktsiya ikkala yo'nalishda ham boradi, jarayon odatda ma'lum harorat va bosimlarda muvozanatda bo'lishi mumkin. Etanol va shakar kabi boshqa eriydigan moddalar ham molekulalararo oʻzaro taʼsirlar orqali suv bilan yaxshi bogʻlanadi.
Boshqa sabablar
Organik suyuqliklarda eruvchanligi van der-Vaals bogʻlanishlarining hosil boʻlishi bilan taʼminlanadi. Bunday holda, erituvchining ichki o'zaro ta'siri yo'q qilinadi. Erigan modda uning molekulalari bilan bog'lanib, bir hil ko'rinishdagi aralashmani hosil qiladi. Ko'p hayotiy jarayonlarga aylandiorganik moddalarning bu xossalari tufayli mumkin.
Toku - yo'q
Nega koʻpchilik moddalar elektr tokini oʻtkazmaydi? Molekulyar struktura ruxsat bermaydi! Oqim ko'p sonli elektronlarning bir vaqtning o'zida harakatlanishini, ularning o'ziga xos "kolxoz" ni talab qiladi. Bu metallar bilan sodir bo'ladi, lekin metall bo'lmaganlar bilan deyarli hech qachon sodir bo'lmaydi. Ushbu xususiyat chegarasida elektr o'tkazuvchanligi o'rtacha bo'lgan yarimo'tkazgichlar mavjud.
Ma'lum bir moddaning molekulyar tuzilishi haqida ma'lumot mavjud bo'lsa, juda ko'p jismoniy jarayonlarni osongina tushuntirish mumkin. Agregat holatlar zamonaviy fizika tomonidan yaxshi o'rganilgan.
