Kislotali xossalar ma'lum muhitda eng ko'p ifodalangan xususiyatlardir. Ularning soni bor. Spirtli ichimliklar va boshqa birikmalarning kislotalilik xossalarini aniqlay olish, ulardagi tegishli muhitning tarkibini ochib berishgina emas. Bu oʻrganilayotgan moddani tanib olish uchun ham muhim.
Kislota xossalari uchun koʻplab testlar mavjud. Eng elementar - indikator moddasiga botirish - lakmus qog'ozi, u vodorod tarkibiga ta'sir qiladi, pushti rangga aylanadi yoki qizarib ketadi. Bundan tashqari, to'yingan rang kuchliroq kislotani ko'rsatadi. Va aksincha.
Kislotali xossalari manfiy ionlar va demak, atom radiuslarining ortishi bilan birga ortadi. Bu vodorod zarralarini osonroq ajratishni ta'minlaydi. Bu sifat kuchli kislotalarga xosdir.
Eng xarakterli kislotali xususiyatlar mavjud. Bunga quyidagilar kiradi:
- dissotsiatsiya (vodorod kationini yo'q qilish);
- parchalanish (harorat va kislorod taʼsirida kislota oksidi va suv hosil boʻlishi);
- gidroksidlar bilan o'zaro ta'sir qilish (natijada suv va tuz hosil bo'ladi);
- oksidlar bilan o'zaro ta'sir (natijada, shuningdektuz va suv hosil bo'ladi);
- faollik qatoridagi vodoroddan oldingi metallar bilan o'zaro ta'sir (tuz va suv hosil bo'ladi, ba'zan gazlar ajralib chiqishi bilan);
- tuzlar bilan oʻzaro taʼsiri (faqat kislota tuz hosil qilgan kislotadan kuchliroq boʻlsa).
Ko'pincha kimyogarlar kislotalarni o'zlari tayyorlashlari kerak. Ularni olib tashlashning ikki yo'li mavjud. Ulardan biri kislotali oksidni suv bilan aralashtirishdir. Bu usul eng tez-tez ishlatiladi. Va ikkinchisi - kuchli kislotaning kuchsizroq tuz bilan o'zaro ta'siri. U kamroq ishlatiladi.
Ma'lumki, ko'pgina organik moddalar kislotali xususiyatga ham ega. Ular atom yadrolarining tuzilishiga qarab kuchliroq yoki kuchsizroq ifodalanishi mumkin. Masalan, spirtlarning kislotali xossalari ishqorlar va metallar bilan oʻzaro taʼsirlashganda vodorod kationini ajratish qobiliyatida namoyon boʻladi.
Alkogollar - spirtlarning tuzlari - suv ta'sirida gidrolizlanib, metall gidroksidi bilan spirtni chiqarishga qodir. Bu bu moddalarning kislotalilik xossalari suvnikiga qaraganda kuchsizroq ekanligini isbotlaydi. Shunday qilib, ularda atrof-muhit yanada kuchliroq ifodalanadi.
Fenolning kislotali xossalari OH birikmasining qutbliligi oshishi tufayli ancha kuchliroqdir. Shuning uchun bu modda ishqoriy er va gidroksidi metall gidroksidlari bilan ham reaksiyaga kirishishi mumkin. Natijada tuzlar - fenolatlar hosil bo'ladi. Fenolni aniqlash uchun temir (III) xlorid bilan sifatli reaksiyani qo'llash eng samarali hisoblanadi, bunda modda ko'k-binafsha rangga ega bo'ladi.
Demak, turli birikmalardagi kislotalilik xossalari oʻzini bir xilda, lekin har xil intensivlikda namoyon boʻladi, bu yadrolarning tuzilishi va vodorod bogʻlarining qutbliligiga bogʻliq. Ular moddaning muhitini va uning tarkibini aniqlashga yordam beradi. Bu xususiyatlar bilan bir qatorda, birinchisining kuchsizlanishi bilan ortib boruvchi asosiylari ham bor.
Bu xususiyatlarning barchasi eng murakkab moddalarda namoyon bo'ladi va bizni o'rab turgan dunyoning muhim qismini tashkil qiladi. Axir ular hisobiga nafaqat tabiatda, balki tirik organizmlarda ham ko'plab jarayonlar sodir bo'ladi. Shuning uchun kislotali xususiyatlar juda muhim, ularsiz er yuzida hayot bo'lmaydi.
