Mishyak kislotasi: kimyoviy xossalari, formulasi. Yuqori xavfli moddalar

2024 Muallif: Angel Austin | [email protected]. Oxirgi o'zgartirilgan: 2024-01-02 17:58

Turli kimyoviy moddalarning inson tanasiga ta'siri noaniq. Ma'lum bo'lgan birikmalarning aksariyati neytral yoki inson hayotida ijobiy rol o'ynaydi. Ammo sog'liq uchun jiddiy xavf tug'diradigan moddalar guruhi mavjud. Ular bir necha sinflarga bo'lingan. Ushbu maqolada muhokama qilingan mishyak kislotasi ana shunday zaharli kimyoviy birikmalardan biridir. Hozirgi vaqtda qabul qilingan tasnifga ko'ra, u xloroform, qo'rg'oshin va litiy birikmalari bilan bir qatorda yuqori xavfli ikkinchi sinfga kiritilgan. Keling, mishyak kislotasining xususiyatlarini batafsil o'rganamiz.

Molekulaning tuzilishi va moddalarning agregatsiya holati

Bu birikma oddiy sharoitda kristall tuzilishga ega. Formulasi H₃AsO₄ bo'lgan uch asosli mishyak kislotasi o'rta va kislotali tuzlarga ega. Masalan, kaliy vodorod arsenati - K₂HAsO₄, natriy dihidroarsenat - NaH₂AsO4_{, litiy arsenat - Li}3_AsO4_{. Mishyak kislotasini k altsiylash orqali mishyak hemipentoksidi olinadi, bu mishyak deb ataladi.angidrid. Uning oq shaffof kristallari suvda yomon eriydigan shishasimon massa hosil qiladi.}

Ajralish

H3AsO₄ chumoli kislotasi va qoʻrgʻoshin gidroksid bilan birga oʻrtacha kuchsiz elektrolitdir. Shunday qilib, eng muhim kislotalarning ionlanish jadvalida ortoarsen kislotasi uchta dissotsilanish konstantasiga ega: 5,6 x 10^-3, 1,5 x 10^-7 va 3, 89 x 10^-12. Ushbu ko'rsatkichlar kislotaning kuchini miqdoriy jihatdan tavsiflaydi. Dissotsilanish konstantalariga muvofiq, noorganik kislotalar qatorida H₃AsO_{4 xrom va surma kislotalari oʻrtasida oʻrin egallaydi. Rossiya eksperimental kimyogarlari A. L. va I. L. Agafonovlar mishyak kislotasining birinchi va ikkinchi dissotsilanish konstantalarining 0°S dan 50°S gacha boʻlgan haroratga bogʻliqligini aniqlagan matematik ifodani tuzdilar.}

Kimyoviy xossalari

Kislota molekulasi tarkibiga kiruvchi mishyak atomining oksidlanish darajasi +5 ga teng. Bu birikmaning o'zi boshqa moddalar bilan kimyoviy reaktsiyalarda oksidlovchi xususiyatga ega ekanligi haqida gapiradi. Demak, u kislotali muhitda qaytaruvchi vazifasini bajaradigan kaliy yodid bilan reaksiyaga kirishganda, biz mishyak kislotasi H₃AsO_{3 ni topamiz.} . Esingizda bo'lsin, formulasi H₃AsO_4, uch asosli, ya'ni ishqorlar yoki erimaydigan asoslar bilan reaksiyalarda uch xil bo'lishi mumkin. tuzlarning: o'rtacha, gidro- va dihidroarsenatlar. Ionga sifatli reaksiyaAnalitik kimyoda AsO₄^3- - mishyak kislotasining o'zi yoki uning tuzlarining eruvchan kumush tuzlari bilan, masalan, nitrat bilan o'zaro ta'siri. Natijada, Ag₃AsO_{4 kofe rangi yog'ishini kuzatamiz.}

Mishyak kislotasini aniqlashning yodometrik usuli

Analitik kimyoda muhim vazifa oʻrganilayotgan eritmalardagi kimyoviy birikmalarni aniqlashdir. Kimyoviy xossalarini biz ilgari ko'rib chiqqan mishyak kislotasini yodometriyaning mikro usuli bilan aniqlash mumkin. Uning 1 ml eritmasiga bir xil hajmdagi 4N quyiladi. xlorid kislota eritmasi va 1 ml 4% kaliy yodid eritmasi. Mishyak sesquioksidi As₂O_{3 hosil boʻladi.}

Mishyak kislotasining oksidlovchi kuchi

Ma'lumki, H₃AsO_4, fosfor kislotasi kabi o'rtacha quvvatli elektrolitdir. Uning oq shaffof kristallari havoda xiralashadi va tarkibi 2H₃AsO₄ x H_{2O. Uning gidroksidi metallar (ham o'rta va kislotali) suvli eritmalarida hosil bo'lgan tuzlari pH 7 dan yuqori bo'ladi. Litiy, kaliy, natriy va ammoniy arsenatlar suvda yaxshi eriydi, qolgan o'rta tuzlar esa unda erimaydi. Arsenik kislota yaxshi oksidlovchi vositadir. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarida arsen kislotasi yoki arsinga qaytariladi.}

H₃AsO₄ + 2e + 2H⁺=H₃AsO₃ + H_2O

H₃AsO₄ + 8e + 8H⁺=ASH ₃ + 4H_2O

Bundan tashqari, mishyak kislotasi turli metallarni, sulfit va yodid kislotalarni, shuningdek, vodorod sulfidini oson oksidlaydi.

Mishyak kislotasini ishlab chiqarish

Laboratoriya sharoitida H₃AsO₄ mishyak seskioksidini nitrat kislota bilan qizdirish orqali reaksiyaga kirishish orqali olish mumkin. Mahsulotlar tarkibida uch valentli azot oksidi va H₃AsO_{4 mavjud. Olishning yana bir usuli - mishyak oksidining suvda erishi. Ko'pincha uni olish uchun trialkil arsenitlarning 50 ° C ga qadar qizdirilgan vodorod periks eritmasi bilan bir vaqtda oksidlanishi va gidrolizlanishi qo'llaniladi. Bir vaqtning o'zida suv va spirt reaktsiya aralashmasidan chiqariladi. Keyin eritma bug'lanadi va yuqori toza mishyak kislotasi olinadi. Tabiatda mishyak kislotasini olish uchun xom ashyo minerallar hisoblanadi: arsenolit va arsenopirit, konlari Rossiya Federatsiyasining Chelyabinsk va Chita viloyatlarida boy.}

H3AsO4 dan foydalanish

Ortoarsen kislotasi eng kuchli zaharlardan biri ekanligini hisobga olsak. Uning sanoatda va kundalik hayotda qo'llanilishi cheklangan. Ko'proq tarqalgan tuzlar arsenatlar bo'lib, ularning toksikligi H₃AsO_{4 ning o'ziga qaraganda ancha past.} Demak, yogʻochni qayta ishlash sanoatida rux sulfat va pentaklorfenol natriy tuzi bilan birgalikda mishyak kislotasi yogʻochni qayta ishlash uchun ishlatiladi. Bu usul qo'ziqorin tomonidan tsellyulozani yo'q qilishdan yo'qotishlarni kamaytiradiduradgor qo'ng'izlarning infektsiyalari va lichinkalari. Tibbiyotda H₃AsO_{4"Atoxil" preparatining bir qismi sifatida giardiasis, balantidiasis, isosporiasis kabi protozoal infektsiyalarni davolash uchun ishlatiladi..}

Shuni ta'kidlash kerakki, so'nggi paytlarda aholining ushbu infektsiyalar bilan kasallanishi keskin oshdi. Bir nechta sabablar bor - masalan, protozoa sporalarini o'z ichiga olgan oziq-ovqat, hasharotlar chaqishi yoki jinsiy aloqa orqali infektsiya. Arsen kislotasi optik oynalar ishlab chiqarishda, shuningdek, elektrotexnikada boshlang'ich material sifatida ishlatiladi. H₃AsO_{4hosilasi - uning natriy tuzi dermatologiya va ftiziatriyada muvaffaqiyatli qo'llaniladi. Mishyak birikmalari stomatologiyada (mishyak pastasi) yallig'langan nerv tish kanalidan chiqarilganda og'riq sezuvchanligini kamaytirish uchun ishlatiladigan dori sifatida ishlatiladi.}

Kislotaning inson organizmiga ta'siri

Avval aytib oʻtganimizdek, H₃AsO_{4yuqori xavfli ikkinchi sinfga kiritilgan - oʻta xavfli moddalar. O'limga olib keladigan doza kislotaning o'zi ham, uning tuzlari ham inson tana vazniga 15 dan 150 mg gacha bo'lgan doza hisoblanadi. Umumiy zaharlanish ta'siri bilan bir qatorda mishyak kislotasi teri va ichki organlarning shilliq pardalari nekroziga sabab bo'ladi: o'pka, oshqozon, ichak.}

Laboratoriyada, arsenatlar va H₃AsO_{4bilan tajriba o'tkazayotganda, himoya qo'lqoplardan foydalaning vatajribalar kaput ostida amalga oshiriladi. Hujayra darajasida intoksikatsiya holatida uning ferment tizimi buziladi, chunki fermentlar inaktivlanadi. Inson tanasida arsenatlar bilan zaharlanish parezga va hatto falajga olib keladi. Onkologiyada, kimyoterapiya paytida, dozalash rejimiga rioya qilinmasa, miarsenol va novarsenol bilan zaharlanish holatlari qayd etiladi. Mishyak kislotasi tuzlari bilan zaharlanganda birinchi yordam oshqozonni zudlik bilan yuvishdan iborat (masalan, unitiol yoki kremniy dioksid preparatlari eritmasi bilan).}

O'tkir buyrak etishmovchiligining oldini olish uchun gemodializ buyuriladi. Antidot sifatida, 5% li unitiol eritmasidan tashqari, Strizhevskiyning antidotidan foydalanish mumkin. Uyga shoshilinch tez yordam kelishidan oldin, intoksikatsiya darajasini pasaytirish uchun limon kislotasi eritmasidan foydalanish mumkin, keyin qusish va oshqozonni yuvish mumkin. Barcha terapevtik tadbirlar shifokor nazorati ostida qattiq yotoq rejimiga rioya qilgan holda amalga oshirilishi kerak.