Lotin tilida kaliy permanganat Kalii permanganas deb ataladi. Dunyoda bu faqat kaliy permanganat - permanganik kislota reaktsiyasida kaliy tuzi. Harf belgisi KMnO. Organik moddalar bilan aloqada, u oqsil - albuminat hosil qiladi, organizmning his-tuyg'ularida, bu reaktsiya shifobaxsh ta'sirga ega va deodorant va antidot xususiyatiga ega bo'lgan holda yonish, to'qish, mahalliy tirnash xususiyati bilan uzatiladi.
Kaliy permanganat marganets birikmalarini elektrokimyoviy oksidlash yoki ularning nisbatlarini o'zgartirish yo'li bilan olinadi. Sanoat va farmakologiyada keng qoʻllaniladigan kaliy permanganatga boʻlgan baʼzi reaksiyalar:
2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 +H2↑ + 2KOH.
Bu erda, biz ko'rib turganimizdek, marganets, oksidlangan, xlor tuzlari va kaliy molekulalari bilan o'zaro ta'sir qiladi. Ikkinchi reaksiya sanoatda keng qoʻllaniladi, chunki u kontsentratni elektroliz qilish jarayonida endotermik yoʻl bilan kaliy permanganat hosil qiladi.
Kaliy permanganatning fizik xossalari
Ilm-fanda bu birikma aks holda kaliy permanganat deb ataladi, u rombsimon shakldagi va quyuq binafsha rangdagi donador kristallardir. Kristallar shaklida kaliy permanganat 240 ° C va undan yuqori isitish haroratida parchalanib, kislorod evolyutsiyasini hosil qiladi. Buni quyidagi reaksiya ko'rsatadi:
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2.
Moddaning zichligi 2, 703 g/sm. kub, kaliy permanganatning molyar massasi 158,03 g / mol. Murakkabning suvda eruvchanligi konsentratsiya darajasiga, shuningdek, suv haroratiga bog'liq (ma'lumotlar 1-jadvalda keltirilgan).
1-jadval. Kaliy permanganatning turli haroratlarda eruvchanligi
| t reaktsiyalar | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| gram kristallar/100g suv | 2, 8 | 4, 1 | 6, 4 | 8, 3 | 11, 2 | 14, 4 |
Har xil haroratdagi suvga qo'shilgan kristallar soniga qarab, har bir eritma o'ziga xos soyaga ega bo'ladi - past konsentratsiyadagi zaif, och qip-qizildan binafsha-binafsha ranggacha - yuqori. Kaliy permanganat kristallari uchun boshqa erituvchilar aseton, ammiak va metil spirtidir.
Kaliy permanganatning kimyoviy xossalari
"Kaliy permanganat" moddasi juda kuchli oksidlovchi moddadir. PH muhitiga qarab, u har xil turdagi moddalarga ta'sir qiladi, har xil oksidlanish darajasidagi marganets birikmalariga tenglamada qaytariladi. Masalan, kislotali muhitda - II, ishqoriy muhitda - VI gacha, neytral muhitda mos ravishda - IV gacha.
Sulfat kislota kontsentrati bilan aloqa qilganda, kimyoviy xossalari oksidlanishni ko'rsatuvchi kaliy permanganat portlovchi reaktsiyaga sabab bo'ladi va qizdirilganda kislorod chiqaradi - O2 olishning bu usuli sanoatda keng qo'llaniladi.
Kaliy permanganatdan foydalanish
Zamonaviy laboratoriya ishlab chiqarishida kaliy permanganat oksidlovchi vosita sifatida organik sintezda keng tarqalgan. Ishqoriy eritmada u samarali detarjan va yog'sizlantiruvchi vositadir. Tibbiyotda 0,1% eritmaning mashhur va universal qo'llanilishi kuyishlarni davolash, yuvish, dezinfektsiyalash va toksinlarni olib tashlashdir. Ba'zi dorixonalarda bu modda tarqatilmaydi, chunki u vazirlik buyrug'i bilan portlovchi moddalarga kiritilgan. Ammo kaliy permanganatni bog'dorchilik do'konlarida olishingiz mumkin, u erda u o'g'it shaklida sotiladi.
