Kimyo - tabiatda sodir boʻladigan turli reaksiyalarni, shuningdek, ayrim birikmalarning boshqalar bilan oʻzaro taʼsirini oʻrganuvchi fan. Bu erda asosiy moddalar kislotalar va ishqorlar bo'lib, ular orasidagi reaktsiyalar odatda neytrallanish deb ataladi. Ular suvda eruvchan tuz hosil bo'lishiga olib keladi.
Lye nima
Ishqoriy gidroksidlar (D. I. Mendeleyev kimyoviy elementlarining davriy tizimidagi asosiy (A) kichik guruhning birinchi guruhi metallari) va ishqoriy yer (asosiy (A) kichik guruhning ikkinchi guruhi metallari, shu jumladan k altsiy) suv bilan kuchli ta'sir o'tkazadigan va unda to'liq eriydigan metallarga ishqorlar deyiladi. Ular organik moddalarni (teri, yog'och, qog'oz) yo'q qilishga qodir bo'lganligi sababli ular kaustik deb ataladi. Misol uchun, kaliy gidroksid (KOH) o'yuvchi kaliy, bariy (Ba(OH)2) o'yuvchi bariy va hokazo.
Kuchli asoslarning fizik xossalari
Ishqor nima ekanligini aniqlashga asoslanib, shuni qo'shimcha qilishimiz mumkinki, bu gidroksidlar qattiq gigroskopikdir (havodan bug'larni o'zlashtira oladi).suv) oq modda. Eng kuchli ishqorlar seziy gidroksidlari CsOH va radiy Ra(OH)2. Ishqoriy reaktsiyalar ko'pincha issiqlik (ekzotermik) chiqishi bilan birga keladi. Shuningdek, bunday asoslarning fizik xossalariga ularning ayrim organik birikmalarda, masalan, spirtlarda: metanol va etanolda erish qobiliyati kiradi.
Kimyoviy xossalari
Ishqorlar eritmalari turli reaksiyalarga kirisha oladi.
Kuchli asoslar kislotali va amfoter oksidlar bilan ta'sir o'tkazish qobiliyatiga ega:
- KOH + SO3=K2SO4 + H2O (SO3 - kislotali oksid);
- 2KOH + Al2O3=2KAlO2 + H2O (birikma reaktsiyasi, qizdirilganda sodir bo'ladi, bu erda Al2O3 amfoter oksiddir);
- 2KOH + Al2O3 + 3H2O=2K[Al(OH)4] (reaksiya eruvchan kompleks tuz - kaliy tetragidroksoalyuminat hosil bo'lishi bilan boradi).
Amfoter metallar (Zn, Al va boshqalar) bilan reaksiyaga kirishganda ham eritma, ham tegishli kompleks tuz hosil boʻlishi mumkin. Bundan tashqari, ikkala reaktsiya ham gazsimon vodorodning evolyutsiyasi bilan birga keladi:
- 2KOH + 2Al=2KAlO2 + H2;
- 2KOH + 2Al + 6H2O=2K[Al(OH)4] + 3H2.
Ishqorlar tuzlar bilan ham reaksiyaga kirisha oladi, natijada boshqa asos va boshqa tuz hosil boʻladi. Reaksiyani davom ettirish sharti shundaki, natijada hosil bo'lgan moddalardan biri suvda erimaydigan bo'lishi kerak:
NaOH + CuSO4=Na2SO4 + Cu(OH)2.
Avval aytib o'tilganidek, ishqorlar va kislotalar kiradineytrallanish reaksiyasida tuz va suv hosil bo'ladi:
NaOH + HCl=NaCl + H2O.
Ishqorlar boshqa asoslar bilan reaksiyaga kirishadi, agar ular amfoter metallarning gidroksidlari bo'lsa:
NaOH + Al(OH)3=Na[Al(OH)4].
Ularning ba'zilari ko'plab organik moddalar bilan o'zaro ta'sir qilishi mumkin: efirlar, amidlar, ko'p atomli spirtlar:
2C2H6O2 + 2NaOH=C2H4O2Na2 + 2H2O (reaktsiya mahsuloti natriy alkoksid).
Bog'lar qanday mustahkam qilingan
Ishqorlar sanoatda ham, laboratoriyada ham turli usullar bilan olinadi.
Sanoat sanoatida ishqorlar olishning bir qancha usullari mavjud: piroliz, ohak, ferrit, elektroliz, suyuq va qattiq katodlarda diafragma, membrana va simob usullariga boʻlinadi.
Bu natriy va kaliy xlorid eritmalarining elektrolizi boʻlib, undan soʻng anod va katodda xlor va vodorod ajralib chiqadi va tegishli gidroksidlar olinadi:
- 2NaCl + 2H2O=H2 + Cl2 + 2NaOH;
- 2KCl + 2H2O=H2 + Cl2 + 2KOH.
1000 gradusda pirolizda natriy oksidi hosil boʻlishi birinchi bosqichda sodir boʻladi:
Na2CO3=Na2O + CO2.
Ikkinchi bosqichda olingan sovutilgan oksid suvda eritiladi, buning natijasida kerakli gidroksidi olinadi:
Na2O + H2O=2NaOH.
Laboratoriyalarda elektroliz ham qoʻllaniladi. Ishqorlarni mos keladigan metallarni suvga ta'sir qilish yoki bu metallarning tuzlarini boshqa asoslar bilan reaksiyaga kiritish orqali ham olish mumkin, buning natijasidazarur ishqor olinadi va reaksiyaning suvda erimaydigan ikkinchi mahsuloti tuz hisoblanadi.
Teziy va suv oʻzaro taʼsirlashganda seziy gidroksid olinadi va vodorod ajralib chiqadi (reaktsiya -120 daraja haroratda ham davom etadi):
2Cs + 2H2O=2CsOH + H2.
Suvning litiy oksidga ta'siri natijasida ishqor olinadi:
Li2O + 2H2O=2LiOH + H2.
Ilova
Ishqor nima ekanligini aniq ta'rifiga asoslanib, ular nafaqat sanoatda, balki kundalik hayotda ham keng qo'llanilishini tushunish mumkin:
- Baliq ovlash uchun hovuzlarni dezinfeksiya qilish.
- Oʻgʻit sifatida.
- Farmatsevtikada.
- Qogʻoz ishlab chiqarishda.
- Sintetik kauchuk ishlab chiqarish.
- Sovun va yuvish vositalarini olish.
- Ishqoriy batareyalardagi elektrolit komponentlari.
- Karbonat angidridni yutuvchi (litiy gidroksid).
- Moylash materiallari ishlab chiqarish.
- Oziq-ovqat ishlab chiqarishdagi boʻyoqlar (oziq-ovqat qoʻshimchalari).
- Batareya elektrolitlari (kaliy gidroksid).
- Kanalizatsiya quvurlari va lavabolarni oziq-ovqat tiqilib qolishidan tozalash.
- Kislota neytrallash.
- Kimyo sanoatidagi katalizatorlar.
- Fotosuratlarga kimyoviy ishlov berish.
Ehtiyot choralari
Natriy, litiy, kaliy, seziy va boshqalar gidroksidlari kabi gidroksidlar, hatto aralashmaning eng kichik zarralari ham ko'zning terisi va shilliq pardalariga jiddiy zarar etkazishi va kuyishi mumkinligi aniq bo'ladi. Buning oldini olish uchunmaterialning gidroksidi bilan o'zaro ta'siriga yo'l qo'ymaydigan maxsus moddalar bilan ishlangan ko'zoynak, rezina qo'lqop va kombinezon kiyish kerak.
