Yodning alkogolli eritmasi … Bolaligidan barcha bolalar va ularning ota-onalari uchun tirnalgan, ishqalanish va kesish uchun taniqli yordamchi. Bu yara yuzasini kuydiruvchi va dezinfektsiyalovchi tez va samarali vositadir. Shu bilan birga, moddaning ko'lami tibbiyot bilan cheklanmaydi, chunki yodning kimyoviy xossalari juda xilma-xildir. Maqolamizdan maqsad ular bilan batafsilroq tanishishdir.
Jismoniy xususiyatlar
Oddiy modda toʻq binafsha rangli kristallarga oʻxshaydi. Qizdirilganda, kristall panjaraning ichki tuzilishining o'ziga xos xususiyatlari, ya'ni uning tugunlarida molekulalarning mavjudligi tufayli birikma erimaydi, lekin darhol bug'larni hosil qiladi. Bu sublimatsiya yoki sublimatsiya. Bu kristall ichidagi molekulalar orasidagi zaif bog'lanish bilan izohlanadi, ular bir-biridan oson ajraladi - moddaning gazsimon fazasi hosil bo'ladi. Davriy jadvaldagi yod soni 53 ga teng. Va uning boshqa kimyoviy elementlar orasidagi o'rnini ko'rsatadimetall bo'lmaganlarga tegishli. Keling, bu masalaga batafsil toʻxtalib oʻtamiz.
Elementning davriy sistemadagi oʻrni
Yod beshinchi davr VII guruhga kiradi va ftor, xlor, brom va astatin bilan birga galogenlarning kichik guruhini hosil qiladi. Yadro zaryadi va atom radiusining ortishi tufayli galogenlar vakillari nometall xossalarning zaiflashuviga ega, shuning uchun yod xlor yoki bromdan kamroq faol, uning elektr manfiyligi ham past bo'ladi. Yodning atom massasi 126, 9045. Oddiy modda boshqa halogenlar kabi ikki atomli molekulalar bilan ifodalanadi. Quyida element atomining tuzilishi bilan tanishamiz.
Elektron formulaning xususiyatlari
Beshta energiya darajasi va ularning oxirgisi deyarli to'liq elektronlar bilan to'ldirilgan elementda nometall belgilari borligini tasdiqlaydi. Boshqa halogenlar singari, yod ham kuchli oksidlovchi vosita boʻlib, beshinchi daraja tugagunga qadar etishmayotgan elektronni metallardan va zaifroq metall boʻlmagan elementlardan – oltingugurt, uglerod, azotdan olib tashlaydi.
Yod - bu metall bo'lmagan, uning molekulalarida atomlarni bir-biriga bog'laydigan umumiy p-elektron juftligi mavjud. Ularning bir-biriga yopishgan joyidagi zichligi eng yuqori, umumiy elektron buluti atomlarning hech biriga o'tmaydi va molekula markazida joylashgan. Polar bo'lmagan kovalent bog'lanish hosil bo'ladi va molekulaning o'zi chiziqli shaklga ega. Galogen qatorida, ftordan astatingacha, kovalent bog'lanishning mustahkamligi pasayadi. Element molekulalarining atomlarga parchalanishi bog'liq bo'lgan entalpiya qiymatining pasayishi kuzatiladi. Bu yodning kimyoviy xossalariga qanday ta'sir qiladi?
Nima uchun yod boshqa galogenlarga qaraganda kamroq faol
Nometallarning reaktivligi o'z atomining begona elektronlarning yadrosiga tortish kuchi bilan aniqlanadi. Atomning radiusi qanchalik kichik bo'lsa, uning boshqa atomlarning manfiy zaryadlangan zarralarining elektrostatik tortishish kuchlari shunchalik yuqori bo'ladi. Element joylashgan davrning soni qancha ko'p bo'lsa, uning energiya darajasi shunchalik ko'p bo'ladi. Yod beshinchi davrda bo'lib, u brom, xlor va ftorga qaraganda ko'proq energiya qatlamlariga ega. Shuning uchun yod molekulasida radiusi avval sanab o'tilgan galogenlarnikidan ancha katta bo'lgan atomlar mavjud. Shuning uchun I2 zarralar elektronlarni kuchsizroq tortadi, bu esa ularning nometall xossalarining zaiflashishiga olib keladi. Moddaning ichki tuzilishi muqarrar ravishda uning jismoniy xususiyatlariga ta'sir qiladi. Mana bir nechta aniq misollar.
Sublimatsiya va eruvchanlik
Uning molekulasidagi yod atomlarining o'zaro tortilishini kamaytirish, yuqorida aytganimizdek, kovalent qutbsiz bog'lanish kuchini zaiflashishiga olib keladi. Murakkabning yuqori haroratga chidamliligi pasayadi va uning molekulalarining termal dissotsiatsiyasi kuchayadi. Galogenning o'ziga xos xususiyati: qizdirilganda moddaning qattiq holatdan darhol gazsimon holatga o'tishi, ya'ni sublimatsiya yodning asosiy jismoniy xarakteristikasi hisoblanadi. Uning organik erituvchilarda, masalan, uglerod disulfidi, benzol, etanolda eruvchanligi suvga qaraganda yuqori. Shunday qilib, 20 ° C haroratda 100 g suvda faqat 0,02 g eriydi.moddalar. Bu xususiyat laboratoriyada suvli eritmadan yod olish uchun ishlatiladi. Uni oz miqdorda H2S bilan silkitib, unga halogen molekulalarining oʻtishi tufayli vodorod sulfidining binafsha rangini kuzatishingiz mumkin.
Yodning kimyoviy xossalari
Metallar bilan o'zaro ta'sirlashganda, element har doim bir xil tarzda harakat qiladi. U metall atomining valent elektronlarini o'ziga tortadi, ular yo oxirgi energiya qatlamida (s-elementlar, masalan, natriy, k altsiy, litiy va boshqalar) yoki, masalan, d-elektronlarni o'z ichiga olgan oxirgi qatlamda joylashgan. Bularga temir, marganets, mis va boshqalar kiradi. Bu reaksiyalarda metall qaytaruvchi, kimyoviy formulasi I2 bo'lgan yod esa oksidlovchi vosita bo'ladi. Shuning uchun oddiy moddaning aynan shu yuqori faolligi uning ko'plab metallar bilan o'zaro ta'siriga sabab bo'ladi.
Qizdirilganda yodning suv bilan o'zaro ta'siri diqqatga sazovordir. Ishqoriy muhitda reaksiya yodid va yod kislotalar aralashmasi hosil bo'lishi bilan boradi. Oxirgi modda kuchli kislota xossalarini namoyon qiladi va suvsizlanish natijasida yod pentoksidiga aylanadi. Agar eritma kislotalangan bo'lsa, u holda yuqoridagi reaksiya mahsulotlari bir-biri bilan o'zaro ta'sirlanib, boshlang'ich moddalar - erkin molekulalar I2 va suv hosil qiladi. Bu reaksiya oksidlanish-qaytarilish turiga mansub, u kuchli oksidlovchi sifatida yodning kimyoviy xossalarini namoyon etadi.
Sifatli kraxmal reaktsiyasi
Ham noorganik, ham organik kimyoda bir guruh reaktsiyalar mavjud bo'lib, ular yordamidaoddiy yoki murakkab ionlarning o'zaro ta'sirida aniqlanishi mumkin. Murakkab uglevod - kraxmalning makromolekulalarini aniqlash uchun ko'pincha I2 ning 5% li spirtli eritmasi qo'llaniladi. Masalan, undan bir necha tomchi xom kartoshka bo'lagiga tomiziladi va eritmaning rangi ko'k rangga aylanadi. Biz kraxmal o'z ichiga olgan har qanday mahsulotga modda kirganda xuddi shunday ta'sirni kuzatamiz. Moviy yod hosil qiluvchi bu reaksiya sinov aralashmasida polimer borligini tasdiqlash uchun organik kimyoda keng qo‘llaniladi.
Yod va kraxmalning o'zaro ta'siri mahsulotining foydali xususiyatlari uzoq vaqtdan beri ma'lum. U diareya, remissiyada oshqozon yarasi, nafas olish tizimi kasalliklarini davolash uchun antimikrobiyal dorilar yo'q bo'lganda ishlatilgan. 200 ml suv uchun taxminan 1 choy qoshiq yod spirti eritmasini o'z ichiga olgan kraxmal pastasi ingredientlarning arzonligi va tayyorlash qulayligi tufayli keng qo'llanilgan.
Ammo shuni esda tutish kerakki, koʻk yod yosh bolalarni, tarkibida yod boʻlgan dorilarga yuqori sezuvchanligi bor odamlarni, shuningdek Graves kasalligi bilan ogʻrigan bemorlarni davolashda kontrendikedir.
Nometalllar bir-biri bilan qanday reaksiyaga kirishadi
VII guruhning asosiy kichik guruhining elementlari orasida yod eng yuqori oksidlanish darajasiga ega bo'lgan eng faol metall bo'lmagan ftor bilan reaksiyaga kirishadi. Jarayon sovuqda sodir bo'ladi va portlash bilan birga keladi. Vodorod bilan I2 kuchli isitish bilan o'zaro ta'sir qiladi va to'liq emas, reaksiya mahsuloti - HI - boshlang'ich moddalarga parchalana boshlaydi. Hidroiyod kislota juda kuchli va xarakteristikalari bo'yicha xlorid kislotaga o'xshash bo'lsa-da, u hali ham qaytaruvchi vositaning yanada aniq belgilarini ko'rsatadi. Ko'rib turganingizdek, yodning kimyoviy xossalari uning faol nometallarga tegishliligi bilan bog'liq, ammo element brom, xlor va, albatta, ftorga nisbatan oksidlanish qobiliyatidan past.
Elementning tirik organizmlardagi roli
I- ionlarining eng yuqori miqdori qalqonsimon bezning to'qimalarida joylashgan bo'lib, ular qalqonsimon bezni ogohlantiruvchi gormonlar: tiroksin va triiodotironinning bir qismidir. Ular suyak to'qimalarining o'sishi va rivojlanishini, nerv impulslarini o'tkazishni va metabolizm tezligini tartibga soladi. Ayniqsa, bolalik davrida yod o'z ichiga olgan gormonlar etishmasligi xavflidir, chunki aqliy zaiflik va kretinizm kabi kasallik belgilari paydo bo'lishi mumkin.
Kattalarda tiroksinning etarli darajada ajralmasligi suv va oziq-ovqatda yod tanqisligi bilan bog'liq. Bu soch to'kilishi, shish paydo bo'lishi va jismoniy faollikning pasayishi bilan birga keladi. Tanadagi elementlarning ortiqcha bo'lishi ham o'ta xavflidir, chunki Graves kasalligi rivojlanadi, uning belgilari asab tizimining qo'zg'aluvchanligi, oyoq-qo'llarning titrashi va og'ir vazn yo'qotishidir.
Yod birikmalarining yuqori miqdori flora olamining ayrim vakillarida uchraydi. Pastki o'simliklar - jigarrang va qizil suv o'tlari - ularni tallusda to'playdi. Yuqori o'simliklar orasida gilos, xurmo, xurmo va lavlagi yod to'plash bo'yicha rekordchi hisoblanadi. Dengiz mahsulotlari va dengiz baliqlarida ko'p miqdorda element mavjud.
Yodidlarning tabiatda tarqalishi va toza moddalarni olish usullari
Elementning asosiy qismi tirik organizmlarda va Yerning qobiqlarida - gidrosfera va litosferada - bog'langan holatda mavjud. Dengiz suvida elementning tuzlari mavjud, ammo ularning kontsentratsiyasi ahamiyatsiz, shuning uchun undan toza yod olish foydasizdir. Jigarrang suv o'tlarining kulidan moddani olish ancha samaraliroq: fukus, kelp, sargassum.
Sanoat miqyosida neft qazib olish jarayonlarida I2 er osti suvlaridan ajratiladi. Chili selitrasi kabi ba'zi rudalarni qayta ishlash jarayonida unda kaliy yodatlari va gipoiodatlar topiladi, keyinchalik ulardan toza yod olinadi. Vodorod yod eritmasidan uni xlor bilan oksidlash orqali I2 olish ancha tejamkor. Olingan birikma farmatsevtika sanoati uchun muhim xom ashyo hisoblanadi.
Yuqorida aytib o'tilgan 5% yod spirtli eritmasidan tashqari, nafaqat oddiy moddani, balki tuzni ham o'z ichiga oladi - kaliy yodid, shuningdek spirtli ichimliklar va suv, endokrinologiyada tibbiy sabablarga ko'ra, bunday dorilar. "Yod-faol" va "Yodomarin" sifatida.
Tabiiy birikmalar kam bo'lgan joylarda, yodlangan osh tuzidan tashqari, siz Antistrumin kabi vositadan foydalanishingiz mumkin. Uning tarkibida faol modda - kaliy yodid mavjud bo'lib, endemik guatr belgilarining oldini olish uchun profilaktik dori sifatida tavsiya etiladi.
