Gaz materiyaning agregat holatlaridan biridir. U Yerda ham, undan tashqarida ham keng tarqalgan. Gazlar tabiatda erkin bo'lishi yoki kimyoviy reaksiyalar paytida ajralib chiqishi mumkin. Ular sayyoramizdagi aksariyat tirik mavjudotlarning nafas olishida ishtirok etadi va inson ulardan kundalik hayotda, sanoatda, tibbiyotda va boshqa faoliyat sohalarida foydalanishni o'rgangan.
Gaz - bu nima?
Oʻz holatida gaz bugʻga juda oʻxshaydi. Bu har qanday bo'shliqni to'ldiradigan shaklsiz efemer moddadir. Bug'dan farqli o'laroq, bosimi ko'tarilganda u suyuqlikka aylanmaydi.
Uning nomi "tartibsizlik" degan ma'noni anglatadi va golland olimi Yan van Helmont tomonidan yaratilgan. Gaz molekulalari juda zaif bog'langan, ular xohlagancha harakat qiladilar, ba'zan to'qnashadi va traektoriyasini o'zgartiradilar. Bu holat Helmontga dastlabki tartibsizlikni eslatdi.
Gaz - koinotdagi materiyaning asosiy holati. U tumanliklar, yulduzlar va sayyora atmosferalarini hosil qiladi. Yerning havo qobig'i ham gazdan, aniqrog'i aralashmadan iboratturli gazlar, chang, suv va aerozollar.
Asosiy xususiyatlar
Ko'pchilik gazlar aniq jismoniy xususiyatlarga ega emas. Ular rangsiz va hidsizdir. Gazning xususiyatlarini tasvirlash biz aniq ko'rishimiz va tegizishimiz mumkin bo'lgan har qanday mineralga qaraganda qiyinroq. Ularni xarakterlash uchun quyidagi parametrlardan foydalaniladi: harorat, hajm, bosim va zarrachalar soni.
Gazlar aniq konturlarga ega emas va ular joylashgan ob'ekt shaklini oladi. Bunday holda, moddalar hech qanday sirt hosil qilmaydi. Ular har doim aralashadi. Xuddi shu miqdordagi gaz kichik idishni ham, katta xonani ham to'ldiradi. Ammo ikkinchi holda, molekulalar orasidagi masofa sezilarli darajada oshadi va uning havodagi konsentratsiyasi kamroq bo'ladi.
Moddaning bosimi unga tortishish kuchlari ta'sir qilmagan har qanday nuqtada bir xil bo'ladi. Ularning ta'siri bilan gazlarning bosimi va zichligi balandlik bilan kamayadi. Havo baland tog'larda siyraklashib ketadigan tog'larda o'zini yaxshi his qiladi.
Harorat oshishi bilan gazlar kengayadi va molekulalarning tezligi oshadi. Aksincha, ular bosim va zichlikning oshishi bilan qisqaradi. Ular issiqlik va elektr tokini yomon o‘tkazadilar.
Yonish
Yonish reaktsiyasiga kirish qobiliyatiga ko'ra gazlar oksidlovchilarga, neytral va yonuvchanlarga bo'linishi mumkin. Eng kam faol moddalar neytral yoki inert gazlardir: argon, ksenon, azot, geliy va boshqalar. Ular aralashmalar va materiallar bilan eng yomon ta'sir qiladi, shuningdek,yonishni to'xtatish va cheklash.
Oksidlovchi moddalarga kislorod, havo, azot oksidi va dioksid, xlor, ftor kiradi. Tabiatan ular yonuvchan emas, lekin ular bu reaktsiyani mukammal darajada qo'llab-quvvatlaydi. Muayyan sharoitlarda ular o'z-o'zidan yonishi va hatto portlashi mumkin, masalan, moy yoki moy bilan birlashganda.
Yonuvchan gazlar ammiak, metan, uglerod oksidi, propan, propilen, etan, etilen, vodorod va boshqalar. Tabiatda ular tinch holatda bo'lishi mumkin. Ammo, kislorod yoki havo bilan kerakli miqdorda aralashtirilganda, ular yonib ketadi. Agar oksidlovchi modda juda kam yoki juda ko'p bo'lsa, bu sodir bo'lmaydi. Shunday qilib, metan gazining (1 kg) to'liq yonishi uchun taxminan 17 kg havo kerak bo'ladi.
Qiziqarli faktlar
- Koʻp gazlar juda yengil. Ular orasida rekordchi havodan 14 marta engil bo'lgan vodorod hisoblanadi. Xona haroratida eng og'irlardan biri radondir. Noorganik birikmalar ichida eng og'irligi volfram geksaftorididir.
- Eng inert va harakatsiz gaz geliydir. U vodoroddan keyin ikkinchi eng engil hisoblanadi, lekin u portlovchi emas, shuning uchun u havo kemalari uchun ishlatilgan.
- Kosmosda vodorod eng keng tarqalgan gazdir.
- Kislorod er qobig'ida eng ko'p tarqalgan, radon esa eng kam.
- Oddiy sharoitda barcha gazlar rangsiz emas. Ozon ko'k, xlor sariq-yashil va azot qizil-jigarrang.
