Azot butun quyosh tizimidagi eng keng tarqalgan kimyoviy elementdir. Aniqroq aytganda, azot eng ko'p bo'lgan 4-o'rinni egallaydi. Azot tabiatda inert gazdir.
Bu gaz rangsiz, hidsiz va suvda juda qiyin eriydi. Biroq, nitrat tuzlari suv bilan juda yaxshi reaksiyaga kirishadi. Azot past zichlikka ega.
Azot ajoyib element. U o'z nomini qadimgi yunon tilidan olgan, bu tarjimada "jonsiz, buzilgan" degan ma'noni anglatadi. Nega azotga nisbatan bunday salbiy munosabat? Axir, biz bilamizki, u oqsillarning bir qismidir va usiz nafas olish deyarli mumkin emas. Tabiatda azot muhim rol o'ynaydi. Ammo atmosferada bu gaz inertdir. Agar u asl shaklida bo'lgani kabi qabul qilinsa, unda ko'plab yon ta'sirlar mumkin. Jabrlanuvchi hatto bo'g'ilishdan o'lishi mumkin. Axir, azot jonsiz deb ataladi, chunki u yonish yoki nafas olishni qo'llab-quvvatlamaydi.
Oddiy sharoitda bunday gaz faqat litiy bilan reaksiyaga kirishib, litiy nitridi Li3N kabi birikma hosil qiladi. Ko'rib turganimizdek, bunday azot oksidlanish darajasiulanish -3. Albatta, azot boshqa metallar va moddalar bilan ham reaksiyaga kirishadi, lekin faqat qizdirilganda yoki turli katalizatorlar ishlatilganda. Aytgancha, -3 azotning eng past oksidlanish darajasidir, chunki tashqi energiya darajasini to'liq to'ldirish uchun atigi 3 ta elektron kerak bo'ladi.
Bu koʻrsatkich turli maʼnolarga ega. Azotning har bir oksidlanish darajasi o'ziga xos birikmaga ega. Bunday aloqalarni eslab qolish yaxshiroqdir.
Demak, oksidlanish darajasi -3 nitridlarda bo'lishi mumkin. Ammiakdagi azotning oksidlanish darajasi ham qanchalik paradoksal bo'lmasin -3 ga teng. Ammiak juda o'tkir hidli rangsiz gazdir. Ammiakni eslang. Shuningdek, tarkibida NH3 ammiak mavjud. Hatto ammiak o'z ichiga olgan dorilar ham ishlab chiqariladi. Ular asosan hushidan ketish, bosh aylanishi, kuchli alkogolli zaharlanish uchun ko'rsatiladi. O'tkir hid jabrlanuvchini tezda his qiladi. Buning ajablanarli joyi yo'q, chunki u hamma narsaga tayyor, agar undan bu "xushbo'z" olib tashlansa.
Azot oksidlanish darajasi -1 va -2 kabi kamdan-kam uchraydi. Birinchisi pernitridlar deb ataladigan moddalarda uchraydi, ular orasida N2H2 ayniqsa e'tiborga loyiqdir. Oxirgi oksidlanish darajasi NH2OH birikmasida sodir bo'ladi. Bunday murakkab modda juda zaif beqaror asosdir. Asosan organik sintezda ishlatiladi.
Keling, azot oksidlanishining eng yuqori darajalariga o'taylik, ulardan ham juda ko'p. Azot oksidlanish darajasi +1 kuluvchi gaz (N2O) kabi birikmalarda uchraydi. Bunday gazning oz miqdori bilan deyarli hech qanday nojo'ya ta'sirlar kuzatilmaydi. Ko'pincha behushlik uchun kichik dozalarda qo'llaniladi. Biroq, agar bu gaz yetarlicha uzoq vaqt nafas olinsa, bo'g'ilishdan o'lim mumkin.
Oksidlanish darajasi +2 NO birikmasida mavjud. Oksidlanish darajasi +3 N2O3 oksidida. Oksidlanish darajasi +4 NO2 oksidida. Bu gaz qizil-jigarrang rangga va o'tkir hidga ega. Bu kislotali oksid.
+5 - azotning eng yuqori oksidlanish darajasi. Nitrat kislota va barcha nitrat tuzlarida uchraydi.
