Demak, noorganik kimyo kimyoviy elementlar va ularning birikmalarining davriy sistemasining barcha elementlarining reaksiyaga kirishish qobiliyati va xossalarini oʻrganish bilan bogʻliq boʻlgan kimyo boʻlimidir.
Bu boʻlimda asosi uglerod boʻlgan organik moddalardan tashqari elementlarning barcha birikmalari oʻrganiladi (noorganik kimyo bilan bogʻliq har qanday oddiy birikmalar bundan mustasno).
Ular tarkibida uglerod bo'lgan noorganik va organik birikmalar o'rtasidagi farq nima? Noorganik birikmalar kimyosi elementlar va ular hosil qilgan oddiy yoki murakkab moddalarni oʻrganadi. Uning asosiy vazifasi yangi texnologik yutuqlarni yaratish yo'llarini ishlab chiqishdir. Shuningdek, u ilm-fanning ilg'or yutuqlari va barcha zamonaviylik uchun materiallarni shakllantirishni ta'minlaydi. 2013 yilda 500 mingga yaqin noorganik moddalar ma'lum edi.
Noorganik kimyoning asosiy printsipi D. I. Mendeleyevning davriy qonuni va uning kimyoviy elementlar tizimidir.
Demak, noorganik moddalarning sinflari quyidagilardan iborat: oksidlar, asoslar, kislotalar vatuz.
Oksidlar
Keling, oksidlar haqida gapiraylik. Oksid ikkilik birikma bo'lib, birinchi o'rinda element, ikkinchisida esa kislorod mavjud. Oksidlar tuz hosil qiluvchi va tuzsiz bo'lishi mumkin. Tuz hosil qiluvchi oksidlar, o'z navbatida, asosiy, kislotali va amfoterlarga bo'linadi.
Asosiy oksid - kislorodning metall bilan ikkilik birikmasi, oksidlanish darajasi I yoki II. Kislota oksidlari nometallar va oksidlanish darajasi IV-VII bo'lgan metallar bilan ikkilik birikmalardir. Amfoter oksidlar (joylashgan sharoitiga ko'ra o'zgaruvchan xususiyatlarga ega) - oksidlanish darajasi III va IV bo'lgan metall oksidlari va istisnolar - ZnO, BeO, SnO, PbO.
Fondalar
Keyingi asoslar. Formula birinchi navbatda metalldan va gidroksil guruhidan - (OH) iborat. Miqdori metallning valentligiga bog'liq. Eng qiziqarli moddalar guruhi asoslardir. Formula ular haqida ko'p narsalarni aytib berishi mumkin.
Asosiy eriydigan (ishqoriy) va erimaydigan bo'lishi mumkin.
Har bir asos ma'lum bir oksidga mos keladi. Oksidlar va asoslarning formulalari o'zaro bog'liq. Natijada quyidagi asoslar guruhlari aniqlanadi:
- Asosiy gidroksidlar +1 va +2 oksidlanish darajasidagi metallni o'z ichiga olgan formulaga ega asosdir. U asosiy xususiyatlarni namoyish etadi.
- Kislota gidroksidlari - oksidlanish darajasi +5 va +6 bo'lgan metallni o'z ichiga olgan formulaga ega asos. Bunday oksidlar kislotali xususiyatga ega.
- Amfoter gidroksidlar - oksidlanish darajasi +3, +4, +2 bo'lgan metallni o'z ichiga olgan formulali asos (ba'zi maxsus holatlarda). Amfoter gidroksidlar ham kislotali, ham asosli xususiyatlarni namoyon qilishi mumkin. Bu metallning sharoitiga bog'liq.
Ba'zida suv gidroksid deb ataladi. Gidroksidlar odatda amfoter yoki asosiy asoslar deb ataladi.
Asoslar ishqoriy va ishqoriy tuproq guruhidagi metallarning oʻzaro taʼsiridan olinadi (IA va IIA guruhlari).
Eritmaydigan asoslarning asosiy kimyoviy xossasi oksid va suvga parchalanishidir.
Kislotalar
Kislotalar noorganik kimyoning birikmalari boʻlib, ular birinchi oʻrinda turadigan vodorod va kislota qoldigʻidan iborat. Kislota tarkibiga yoki kislorod etishmasligiga qarab, u kislorodli va kislorodsiz bo'lishi mumkin. Birinchi navbatda vodorod atomlari soniga ko'ra, u bir asosli, ikki asosli, uch asosli va ko'p asosli bo'lishi mumkin. Ko'p tasniflar mavjud, ammo bular asosiylari. Asos va kislota formulalari o'zaro bog'liq. Ularning dissotsilanish jarayoni o‘xshash va ular kuchli va kuchsiz elektrolitlarni o‘z ichiga oladi.
Tuzlar
Faqat tuz qoladi. Tuzlar noorganik birikmalar boʻlib, birinchi oʻrinda metalldan, ikkinchi oʻrinda esa kislota qoldigʻidan iborat. Tuzlarning asosiy tasnifi - o'rta, kislotali, asosli va murakkab tuzlarga bo'linishi.
Xulosa qilib shuni aytish kerakki, noorganik kimyo ushbu aniq fanni bilishning boshlang'ich nuqtasidir.
