Moddalarning asosiy kimyoviy formulalarini ko'rib chiqing. Aralashmalarni va sof moddalarni ajratish odatiy holdir. Agar birinchisi bir nechta tarkibiy qismlarning mavjudligini nazarda tutsa, ularning har biri individual xususiyatlarni saqlaydi, unda toza moddalar hech qanday aralashmalar mavjudligini anglatmaydi. Boshlang‘ich va o‘rta maktab bitiruvchilariga taklif qilinadigan masalalarni yechishning asosiy kimyoviy formulalarini tahlil qilaylik.
Tasnifi
Birikmalarning oddiy va murakkab moddalarga boʻlinishi borligidan boshlaylik. 8-9-sinflar kimyo kursida ko'rib chiqiladigan asosiy kimyoviy reaksiyalar suv, kislorod, vodorodga tegishli. Keling, ularga batafsil toʻxtalib oʻtamiz.
Suv
Asosiy kimyoviy formulalarni hisobga oladigan bo'lsak, inson mavjud bo'lmagan birikmani e'tiborsiz qoldirib bo'lmaydi. N2O - bu formulani nafaqat o'rta maktab o'quvchilari, balki boshlang'ich sinf o'quvchilari ham bilishadi. Molekula ikki vodorod atomi va bitta kislorod atomidan iborat bo‘lib, ular o‘zaro kovalent qutbli kimyoviy bog‘bilan bog‘langan.
Suv metabolik jarayonlar uchun zarur, u oddiy va murakkab organik va noorganik moddalar bilan o'zaro ta'sir qiluvchi faol birikma.
Kislorod
Maktab oʻquv dasturining bir qismi sifatida asosiy kimyoviy formulalarni oʻrganayotganda O2 ni hisobga olish shart. Ikki vodorod atomi hosil qilgan kovalent qutbsiz aloqaga ega bu oddiy modda tirik mavjudotlarning nafas olishi uchun zarurdir. Molekulyar kislorod ham yonish reaksiyalarida faol ishtirok etib, oqsillar, yog‘lar, uglevodlar: uglerod oksidi (4) va suv bilan bir nechta mahsulotlarni hosil qiladi.
Toʻyingan va toʻyinmagan uglevodorodlarning yonishidagi asosiy kimyoviy reaksiyalar hisoblash masalalarini qoldirish uchun asos boʻladi. 10-sinf organik kimyo kursidan misollardan birini keltiramiz. Faraz qilaylik, 30 litr metan gazining to'liq yonishi uchun zarur bo'lgan gaz hajmini aniqlashimiz kerak. Vazifani bajarish uchun birinchi navbatda davom etayotgan o'zaro ta'sir tenglamasi yoziladi, koeffitsientlar joylashtiriladi:
SN4+2O2=CO2+2N 2O
Keyin, Avogadro qonuniga ko'ra, molyar nisbatlar hajmli nisbatlarga teng bo'lishini hisobga olgan holda proporsiya tuziladi. Keyin matematik hisob-kitoblar amalga oshiriladi.
Kumush
Oddiy moddalarni tahlil qilganda ularning ba'zilariga batafsilroq to'xtalib o'tish kerak. Xususan, kumush kabi metall qiziqish uyg'otadi. U uzoq vaqtdan beri o'zining yorqinligi va ahamiyatsiz reaktivligi bilan odamlarni o'ziga jalb qildi. Bir necha asrlar davomida kumush ichimlik suvini zararsizlantirish uchun ishlatilgan. Ushbu usul ichimlik suvidan mikroorganizmlarni olib tashlash uchun mo'ljallangan zamonaviy maishiy filtrlarni yaratish uchun asos bo'ldi. Tabiatda u nuggetlar shaklida bo'ladi. Shunday qilib, XV asrda Sent-Jorj konida og'irligi 20 tonna bo'lgan kumush tanga topilgani haqida ma'lumotlar bor.
Tabiatda kumush rudalari (ular tarkibida metallning 50% ga yaqini) hamda polimetalik murakkab kompozitsiyalar (ular 15% dan koʻp boʻlmagan kumush) mavjud. Yaponiya, Boliviya, AQSH, Peru, Avstraliya, Kanadada ham shunday rudalar mavjud.
Bu egiluvchan kumushsimon oq metall (yuqori elektr o'tkazuvchanlikka ega) mikroblarga qarshi xususiyatlarga ega. Mamlakatimizda ichimlik suvida kumushning MPC miqdori sanitariya-gigiyena nazorati me'yorlari bilan belgilanadi, u 0,05 mg / l ni tashkil qiladi. O'rta asrlarda bu metallga sehrli xususiyatlar berildi: yovuz kuchlardan, vampirlardan, jinlardan himoya qilish. Agar kumush buyumlar odamda qoraygan bo'lsa, u o'ta kasal bo'lgan deb ishonishgan. Bu metall elektronika, zargarlik buyumlari, fotografiya, elektrotexnika, tibbiyotda qo'llaniladi.
Sulfat kislota
Maktab oʻquvchilari bilishi kerak boʻlgan noorganik moddalarning asosiy kimyoviy formulalarini hisobga olgan holda,bu kislorodli kislotani e'tiborsiz qoldirib bo'lmaydi. Uni ishlab chiqarish uchun xom ashyo pirit (FeS2), vodorod sulfidi (H2S), kristalli oltingugurt (S). Hozirgi vaqtda kimyo sanoati ushbu kislotani bosqichma-bosqich ishlab chiqarishdan foydalanadi. Dastlab, xom ashyo o'choq gaziga (oltingugurt oksidi 4) oksidlanadi, so'ngra oltingugurt oksidi (6) ga oksidlanadi, keyin hidratsiya sodir bo'ladi.
Oziq-ovqat sanoatida u E513 qo'shimchasi sifatida ishlatiladi. Emulsifikator vazifasini bajaradigan sulfat kislota ichimliklar ishlab chiqarishda ishlatiladi (kislotalikni tartibga soladi). Shuningdek, E513 mineral o'g'itlarning ajralmas qismidir. Organik sintezda sulfat kislota turli reaksiyalar uchun katalizator vazifasini bajaradi: hidratsiya, dehidrogenlanish, alkillanish.
Uyda H2SO4 avtomobil akkumulyatorlari uchun elektrolit vazifasini bajaradi. U bilan ishlashda ehtiyot bo‘lish kerak, chunki sulfat kislota korroziv kimyoviy moddadir.
Sulfatlar
Noorganik birikmalarning asosiy kimyoviy formulalarini tahlil qilib, sulfat kislota tuzlariga alohida e'tibor qaratish lozim. Magniy sulfat, masalan, laksatif ta'sirga ega. Gipertenziya bo'lgan bemorlarga antispazmodik sifatida, shuningdek, safroni olib tashlashni yaxshilash uchun qo'llaniladi. Shuningdek, MgSO4 antikonvulsant ta'sirga ega.
Natriy tiosulfat - qoʻrgʻoshin, siyanidlar, galogenlar va simobga qarshi antidot boʻlgan preparat.
Xlorid kislotasi bilan birgalikda natriy tiosulfat turli dermatologik kasalliklarni davolash uchun ishlatiladi. Masalan, bu dorilar qo'tirni davolashda talabga ega.
Uglevodlar
Maktab oʻquv dasturining bir qismi sifatida organik birikmalarning asosiy kimyoviy formulalari koʻrib chiqiladi. Keling, ulardan faqat ba'zilariga to'xtalib o'tamiz. Xususan, glyukoza C6H12O6 molekulyar formulaga ega. Ushbu modda uglevodlar (monosaxaridlar) sinfiga kiradi, molekula tarkibidagi aldegid guruhiga sifatli reaksiyaga ega: “kumush oyna”, “ranglar oʻyini”.
Bu monosaxarid qizil qon tanachalari bilan bir qatorda miya hujayralari uchun ham zarurdir. O'troq hayot tarzida odamning unga bo'lgan ehtiyoji kamayadi.
Organik kislotalar
O'rta maktab kursida muhokama qilingan kimyoviy elementlarning asosiy formulalari organik kimyoning ko'p qirraliligi haqida tushuncha beradi. Xususan, gialuron kislotasi biriktiruvchi to'qimalarning hujayradan tashqari bo'shlig'ining eng muhim qurilish materiallaridan biri - matritsa - bu gialuron kislotasini (gialuronan) o'z ichiga olgan glikozaminoglikanlar. Ushbu modda tufayli to'qimalar siqilishga qarshi funksiya bilan ta'minlanadi: gialuronan ko'p miqdorda suvni o'zlashtiradi, jelga o'xshash moddaga aylanadi va shishish jarayonini oldini oladi.
Gialuron kislotasi ozuqa moddalarining barcha to'qimalarga erkin tarqalishiga imkon beradi. Bu kosmetik in'ektsiya uchun mo'ljallangan ko'pgina echimlarning bir qismidir. Bu moddaterini mustahkamlash, silliqlash, dermis hujayralarining yangilanishini boshlashga yordam beradi.
Kosmetologiyada hujayralarni kislorod bilan oziqlantiradigan, terining himoya qobiliyatini oshiradigan, toksik moddalarni olib tashlaydigan, terining plastikligini oshiradigan va suv muvozanatini normallashtiruvchi gialuronli in'ektsiyalardan foydalaniladi.
Sintetik sut kislotasi
Ushbu modda uzoq muddatli jismoniy faoliyat davomida mushak to'qimalarida ajralib chiqadi. Go'zallik salonlarida sintetik sut kislotasi qo'llaniladi, bu allergiya rivojlanish ehtimolini kamaytiradi. Faol moddasi sut kislotasi bo'lgan preparatlar yonoq, yonoq suyaklarini shakllantirishga, burun va lablar yaqinidagi silliq ajinlarni shakllantirishga, chuqur ajinlardan xalos bo'lishga yordam beradi.
Protsedura 30 daqiqadan ko'proq vaqtni oladi. Teri iflosliklardan tozalanadi, antiseptik qo'llaniladi, in'ektsiya qilinadi, keyin kosmetolog davolangan hududni massaj qiladi. Siz peshonani, lablarni, ko'zlarni sintetik sut kislotasi bilan davolay olmaysiz. Bunday muolajalar homilador ayollar, o'smirlar va qon aylanish tizimi kasalliklari bo'lgan odamlar uchun kontrendikedir.
Glikolik kislotaning xarakteristikasi
Glikolik kislota meva yoki alfa gidroksi kislotalar toifasiga kiradi. Tabiatda u uzum, qand lavlagi, shakarqamishda uchraydi. HOOC-CH2-OH eng oddiy gidroksid kislotadir. Kuygan shakar hidli rangsiz kristallar, ular suvda, spirtda, dietil efirda yaxshi eriydi.
Kosmetika bilanglikolik kislota, ayniqsa, o'smirlar tomonidan epidermisning yog'li turiga g'amxo'rlik qilishda tez-tez ishlatiladi, chunki bu yog'li porlashdan xalos bo'lishga, ko'zalarni toraytirishga va akne yo'q qilishga imkon beradi. Yog 'bezlarining faolligi qanchalik katta bo'lsa, mahsulot tarkibida ushbu faol moddaning kontsentratsiyasi shunchalik yuqori bo'lishi kerak. Glikolik kislota terining mayda yallig'langan joylarini, epidermis shox pardasini eksfoliatsiyasini, shu jumladan o'ta sezgir terini davolash uchun javob beradi.
Hisoblash muammolari
9-sinf o’quvchilariga kimyo fanidan yakuniy imtihonda taklif qilinadigan kimyodan masalalarni yechishning asosiy kimyoviy formulalari turli xil kimyoviy reaksiyalar bilan bog’liq. Keling, aniq bir misol keltiraylik. Massa ulushi 10% bo‘lgan 100 gramm eritmaning osh tuzining ortiqcha bilan o‘zaro ta’sirida hosil bo‘lgan cho‘kmaning massasini aniqlash kerak.
Bu vazifani bajarish uchun avvalo moddaning massasini proporsiya orqali aniqlash kerak. Keyinchalik, natriy xlorid va kumush nitrat o'rtasidagi o'zaro ta'sir reaktsiyasi uchun tenglama tuziladi. D. I. Mendeleyev kimyoviy elementlarning davriy sistemasidan foydalanib, moddalarning molyar massalari, keyin esa koeffitsientlarni hisobga olgan holda ularning massalari aniqlanadi. Oxirgi qadam proporsiyani echish, kumush xlorid bo'lgan cho'kmaning massasini aniqlashdir.
Muhim fikrlar
Moddalarning asosiy kimyoviy formulalari va ularning nomlari OGE va USE vazifalariga kiritilgan savollardir. Yigitlar terminologiyani bilishlari, oddiy va murakkab birikmalarni ajrata olishlari, tegishliligini aniqlashlari keraknoorganik (organik) moddalar sinflaridan birining birikmalari.
Xulosa qilish
Hozirgi kunda maktab kimyo kursining bir qismi sifatida qaraladigan koʻplab moddalar mavjud. Masalan, 8-9-sinflarda noorganik moddalarning quyidagi sinflariga alohida e’tibor beriladi: kislotalar, asoslar, oksidlar, tuzlar. O'rta maktabda organik kimyoda spirtlar, karboksilik kislotalar, aldegidlar, uglevodlar, yog'lar, uglevodorodlarning turli sinflari tahlil qilinadi.
Organik va noorganik birikmalarning har bir sinfining tipik vakillari hisoblash masalalarida ham uchraydi, ularning turlari nafaqat kimyo darslarida, balki sinfdan tashqari mashg’ulotlar (maktabdan tashqari) doirasida ham o’rganiladi.
