Magniy kimyoviy elementi davriy jadvalda ketma-ket oʻn ikkinchi oʻrinda turadi. U ikkinchi guruh va uchinchi davrga tegishli. U gidroksidi tuproq metallari tarkibiga kiradi. Ushbu elementlarni o'rganadigan fan kimyodir. Ushbu fanni o'rganish mumkin bo'lgan davriy jadval bizga magniy atomida o'n ikkita proton va neytron mavjudligini ko'rsatadi. Buni seriya raqami bilan aniqlash mumkin (u protonlar soniga teng va agar u ion emas, neytral atom bo'lsa, elektronlar soni bir xil bo'ladi).
Magniyning kimyoviy xossalarini kimyo ham oʻrganadi. Davriy jadval ularni ko'rib chiqish uchun ham zarurdir, chunki u bizga elementning valentligini ko'rsatadi (bu holda u ikkitaga teng). Bu atom qaysi guruhga tegishli ekanligiga bog'liq. Bundan tashqari, uning yordami bilan magniyning molyar massasi yigirma to'rt ekanligini bilib olishingiz mumkin. Ya'ni, bu metallning bir moli yigirma to'rt grammni tashkil qiladi. Magniyning formulasi juda oddiy - u molekulalardan emas, balki kristall panjara bilan birlashgan atomlardan iborat.
Magniyning fizika nuqtai nazaridan xarakteristikasi
Simobdan tashqari barcha metallar singari, bu birikma ham normal holatda qattiq agregat holatiga ega.sharoitlar. O'ziga xos nashrida ochiq kulrang rangga ega. Ushbu metall juda yuqori quvvatga ega. Magniyning fizik tavsifi shu bilan tugamaydi.
Erish va qaynash nuqtalarini hisobga oling. Birinchisi olti yuz ellik daraja Selsiyga teng, ikkinchisi bir ming to'qson daraja Selsiy. Bu juda past eriydigan metall degan xulosaga kelish mumkin. Bundan tashqari, u juda yengil: uning zichligi 1,7 g/sm3.
Magniy. Kimyo
Ushbu moddaning fizik xususiyatlarini bilib, uning xususiyatlarining ikkinchi qismiga o'tishimiz mumkin. Ushbu metall o'rtacha faollik darajasiga ega. Buni metallarning elektrokimyoviy seriyasidan ko'rish mumkin - u qanchalik passiv bo'lsa, u o'ng tomonda. Magniy - chap tomonda birinchilardan biri. U qanday moddalar bilan reaksiyaga kirishishini va bu qanday sodir bo'lishini tartibda ko'rib chiqing.
Oddiy bilan
Bularga molekulalari faqat bitta kimyoviy elementdan tashkil topganlar kiradi. Bu kislorod, fisfor, oltingugurt va boshqalar. Keling, birinchi navbatda kislorod bilan o'zaro ta'sirini ko'rib chiqaylik. Bu yonish deb ataladi. Bunday holda, bu metallning oksidi hosil bo'ladi. Agar siz ikki mol magniyni yoqib yuborsangiz, bir mol kislorod sarflasangiz, biz ikki mol oksid olamiz. Bu reaksiya tenglamasi quyidagicha yoziladi: 2Mg + O2=2MgO. Bundan tashqari, magniy ochiq havoda yondirilganda uning nitridi ham hosil bo'ladi, chunki bu metall atmosfera tarkibidagi azot bilan parallel ravishda reaksiyaga kirishadi.
Uch mol magniyni yoqishda bir mol sarflanadiazot va natijada biz ko'rib chiqilayotgan metallning bir mol nitridini olamiz. Ushbu turdagi kimyoviy o'zaro ta'sir uchun tenglamani quyidagicha yozish mumkin: 3Mg + N2=Mg3N2.
Bundan tashqari, magniy halogenlar kabi boshqa oddiy moddalar bilan reaksiyaga kirisha oladi. Ular bilan o'zaro ta'sir faqat komponentlar juda yuqori haroratgacha qizdirilganda sodir bo'ladi. Bunday holda, qo'shimcha reaktsiya paydo bo'ladi. Galogenlarga shunday oddiy moddalar kiradi: xlor, yod, brom, ftor. Va reaksiyalar shunga qarab nomlanadi: xlorlash, yodlash, bromlash, ftorlash. Siz taxmin qilganingizdek, bunday o'zaro ta'sirlar natijasida siz xlorid, yodid, bromid, magniy ftoridini olishingiz mumkin. Misol uchun, agar biz bir mol magniy va bir xil miqdordagi yod olsak, biz ushbu metallning bir mol yodidini olamiz. Bu kimyoviy reaksiyani quyidagi tenglama yordamida ifodalash mumkin: Mg + I2=MgI2. Xuddi shu tamoyil xlorlash uchun ham amal qiladi. Reaksiya tenglamasi: Mg + Cl2=MgCl2.
Bundan tashqari, metallar, jumladan magniy, fosfor va oltingugurt bilan reaksiyaga kirishadi. Birinchi holda, siz fosfid olishingiz mumkin, ikkinchisida - sulfid (fosfatlar va sulfatlar bilan aralashmaslik kerak!). Agar siz uch mol magniy olsangiz, unga ikki mol fosfor qo'shing va uni kerakli haroratga qizdirsangiz, ko'rib chiqilayotgan metallning bir mol fosfidi hosil bo'ladi. Ushbu kimyoviy reaksiyaning tenglamasi quyidagicha: 3Mg + 2P=Mg3P2. Xuddi shunday, agar siz magniy va oltingugurtni bir xil molyarda aralashtirsangiznisbatlar va yuqori harorat shaklida zarur shart-sharoitlarni yaratib, biz bu metallning sulfidini olamiz. Bunday kimyoviy o'zaro ta'sir tenglamasini quyidagicha yozish mumkin: Mg + S=MgS. Shunday qilib, biz ushbu metallning boshqa oddiy moddalar bilan reaktsiyalarini ko'rib chiqdik. Ammo magniyning kimyoviy tavsifi shu bilan tugamaydi.
Kompleks birikmalar bilan reaksiyalar
Bunday moddalarga suv, tuzlar, kislotalar kiradi. Metallar kimyoviy moddalarning turli guruhlari bilan har xil reaksiyaga kirishadi. Hammasini tartibda ko'rib chiqing.
Magniy va suv
Bu metall Yerdagi eng keng tarqalgan kimyoviy birikma bilan oʻzaro taʼsirlashganda oksid va vodorod oʻtkir yoqimsiz hidli gaz holida hosil boʻladi. Bunday reaktsiyani amalga oshirish uchun komponentlar ham qizdirilishi kerak. Agar siz bir mol magniy va suvni aralashtirsangiz, siz bir xil miqdordagi oksid va vodorodni olasiz. Reaksiya tenglamasi quyidagicha yoziladi: Mg + H2O=MgO + H2.
Kislotalar bilan oʻzaro taʼsiri
Boshqa reaktiv metallar singari magniy ham vodorod atomlarini birikmalaridan siqib chiqarishga qodir. Bunday jarayonlar almashtirish reaksiyalari deb ataladi. Bunday hollarda metall atomlari vodorod atomlarini almashtiradi va magniy (yoki boshqa element) va kislota cho'kmasidan iborat tuz hosil qiladi. Misol uchun, agar siz bir mol magniyni olib, uni ikki mol miqdorida xlorid kislotaga qo'shsangiz, ko'rib chiqilayotgan metallning bir mol xlorid va bir xil miqdordagi vodorod hosil bo'ladi. Reaktsiya tenglamasi quyidagicha bo'ladi: Mg + 2HCl=MgCl2 + H2.
Tuzlar bilan oʻzaro taʼsiri
Kislotalardan tuzlar qanday hosil boʻlishini biz allaqachon aytib oʻtgan edik, ammo kimyo nuqtai nazaridan magniyning xarakteristikasi uning tuzlar bilan reaksiyalarini ham koʻrib chiqishni nazarda tutadi. Bunday holda, o'zaro ta'sir faqat tuzning bir qismi bo'lgan metall magniyga qaraganda kamroq faol bo'lsa sodir bo'lishi mumkin. Misol uchun, har bir magniy va mis sulfatdan bir mol olsak, biz ko'rib chiqilayotgan metallning sulfati va sof misni teng molyar nisbatda olamiz. Bunday reaksiya tenglamasini quyidagicha yozish mumkin: Mg + CuSO4=MgSO4 + Cu. Bu erda magniyning kamaytiruvchi xususiyatlari o'ynaydi.
Ushbu metalldan foydalanish
Koʻp jihatlari boʻyicha alyuminiydan ustun boʻlganligi sababli – u taxminan uch barobar yengil, lekin ayni paytda ikki baravar kuchli boʻlib, turli sohalarda keng tarqalgan. Birinchidan, bu samolyotsozlik sanoati. Bu erda magniy asosidagi qotishmalar ishlatiladigan barcha materiallar orasida mashhurlik bo'yicha birinchi o'rinni egallaydi. Bundan tashqari, u kimyo sanoatida ba'zi metallarni ularning birikmalaridan ajratib olish uchun qaytaruvchi vosita sifatida ishlatiladi. Magniy yondirilganda juda kuchli chaqnash hosil qilishi sababli u harbiy sanoatda mash'alalar, shovqinli o'q-dorilar va boshqalarni ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.
Magniy ishlab chiqarish
Buning asosiy xomashyosi koʻrib chiqilayotgan metallning xlorididir. Bu elektroliz orqali amalga oshiriladi.
Ma'lum metall kationlariga sifatli reaksiya
Bu maxsus protseduramoddaning ionlari borligini aniqlang. Eritmada magniy birikmalarining mavjudligini tekshirish uchun unga kaliy yoki natriy karbonat qo'shilishi mumkin. Natijada kislotalarda oson eriydigan oq cho'kma hosil bo'ladi.
Bu metalni tabiatda qayerdan topish mumkin?
Bu kimyoviy element tabiatda juda keng tarqalgan. Yer qobig'ining deyarli ikki foizi shu metalldan iborat. U karnallit, magnezit, dolomit, talk, asbest kabi ko'plab minerallar tarkibida mavjud. Birinchi mineralning formulasi quyidagicha ko'rinadi: KCl•MgCl2•6H2O. Koʻk, och pushti, xira qizil, och sariq yoki shaffof kristallarga oʻxshaydi.
Magnezit magniy karbonat, kimyoviy formulasi MgCO3. U oq rangga ega, ammo aralashmalarga qarab, u kulrang, jigarrang yoki sariq rangga ega bo'lishi mumkin. Dolomit quyidagi kimyoviy formulaga ega: MgCO3•CaCO3. Bu shishasimon y altiroq sarg'ish kulrang yoki oxra mineraldir.
Talk va asbest yanada murakkab formulalarga ega: 3MgO•4SiO2•N2O va 3MgO•2SiO 2•2H2O mos ravishda. Yuqori issiqlikka chidamliligi tufayli ular sanoatda keng qo'llaniladi. Bundan tashqari, magniy hujayraning kimyoviy tarkibiga va ko'plab organik moddalarning tuzilishiga kiradi. Buni batafsil ko'rib chiqamiz.
Magniyning organizmdagi roli
Bu kimyoviy element ham oʻsimlik, ham hayvonot jonzotlari uchun muhim. Tana uchun magniyo'simliklar muhim ahamiyatga ega. Temir hayvonlarning hayoti uchun zarur bo'lgan gemoglobinning asosi bo'lgani kabi, magniy ham xlorofillning asosiy tarkibiy qismi bo'lib, usiz o'simlik mavjud bo'lmaydi. Bu pigment fotosintez jarayonida ishtirok etadi, bunda ozuqa moddalari barglardagi noorganik birikmalardan sintezlanadi.
Magniy hayvonlar organizmi uchun ham juda zarur. Ushbu mikroelementning hujayradagi massa ulushi 0,02-0,03% ni tashkil qiladi. U juda kichik bo'lishiga qaramay, u juda muhim funktsiyalarni bajaradi. Uning yordamida hujayraning nafas olishi va energiya sintezi uchun mas'ul bo'lgan mitoxondriyalar, shuningdek, hayot uchun zarur bo'lgan oqsillar hosil bo'lgan ribosomalar kabi organellalarning tuzilishi saqlanib qoladi. Bundan tashqari, u hujayra ichidagi metabolizm va DNK sintezi uchun zarur bo'lgan ko'plab fermentlarning kimyoviy tarkibiga kiradi.
Umuman organizm uchun magniy glyukoza, yog'lar va ba'zi aminokislotalar almashinuvida ishtirok etishi uchun zarur. Shuningdek, ushbu mikroelement yordamida nerv signalini uzatish mumkin. Yuqorida aytilganlarning barchasiga qo'shimcha ravishda, tanadagi magniyning etarli miqdori yurak xuruji, yurak xuruji va insult xavfini kamaytiradi.
Inson organizmida yuqori va past daraja belgilari
Tanadagi magniy etishmovchiligi yuqori qon bosimi, charchoq va yomon ishlash, asabiylashish va yomon uyqu, xotira buzilishi, tez-tez bosh aylanishi kabi asosiy alomatlar bilan namoyon bo'ladi. Bundan tashqari, ko'ngil aynish, konvulsiyalar,barmoqlarda titroq, ongni chalkashtirish - bu mikroelementning oziq-ovqat bilan juda past darajada iste'mol qilinishining belgilari.
Organizmda magniy etishmovchiligi tez-tez nafas olish kasalliklari, yurak-qon tomir tizimidagi buzilishlar, shuningdek, 2-toifa diabetga olib keladi. Keyinchalik, oziq-ovqat tarkibidagi magniyni ko'rib chiqing. Uning etishmasligidan qochish uchun qaysi oziq-ovqat ushbu kimyoviy elementga boy ekanligini bilishingiz kerak. Shuni ham hisobga olish kerakki, bu alomatlarning ko'pchiligi teskari holatda ham paydo bo'lishi mumkin - organizmdagi magniyning ko'pligi, shuningdek, kaliy va natriy kabi iz elementlarning etishmasligi. Shuning uchun, dietangizni sinchkovlik bilan ko'rib chiqish va muammoning mohiyatini tushunish muhimdir, buni ovqatlanish mutaxassisi yordamida qilish yaxshidir.
Oziq-ovqatlardagi magniy miqdori
Yuqorida aytib o'tilganidek, bu element xlorofillning asosiy komponentidir. Shuning uchun siz uning ko'p miqdori ko'katlarda borligini taxmin qilishingiz mumkin: bular selderey, arpabodiyon, maydanoz, gulkaram va oq karam, salat va boshqalar.. Bundan tashqari, yong'oqlar ushbu mikroelementga boy: bular kaju, yong'oq, yeryong'oq, findiq va bodom. Shuningdek, ko‘rib chiqilayotgan metallning katta miqdori loviya va no‘xat kabi dukkakli ekinlarda uchraydi.
Uning koʻp qismi suv oʻtlarida, masalan, dengiz karamida ham uchraydi. Agar ushbu mahsulotlarni iste'mol qilish normal miqdorda sodir bo'lsa,keyin tanangiz ushbu maqolada muhokama qilingan metalldan mahrum bo'lmaydi. Agar yuqorida sanab o'tilgan ovqatni muntazam ravishda iste'mol qilish imkoniga ega bo'lmasangiz, unda ushbu iz elementni o'z ichiga olgan ozuqaviy qo'shimchalarni sotib olish yaxshidir. Biroq, buni qilishdan oldin, albatta shifokor bilan maslahatlashing.
Xulosa
Magniy dunyodagi eng muhim metallardan biridir. U ko'plab sohalarda - kimyodan aviatsiya va harbiy sohalarda keng qo'llanilishini topdi. Bundan tashqari, bu biologik nuqtai nazardan juda muhimdir. Busiz na o'simlik, na hayvon organizmlarining mavjudligi mumkin emas. Ushbu kimyoviy element tufayli butun sayyoraga hayot beradigan jarayon - fotosintez amalga oshiriladi.
