Oltin juda faol boʻlmagan metalldir. Hatto tabiatda ham u asosan nuggetlar shaklida (faqat minerallar yoki boshqa birikmalarda topilgan gidroksidi va gidroksidi tuproq metallaridan farqli o'laroq) uchraydi. Uzoq vaqt davomida havoga ta'sir qilganda, u kislorod bilan oksidlanmaydi (bu olijanob metall ham buning uchun qadrlanadi). Shuning uchun oltinning nimada eriganini topish juda qiyin, ammo bu mumkin.
Sanoat usuli
Oltin qum deb atalmish qumlardan oltin olishda siz bir-biridan ajratilishi kerak bo'lgan taxminan teng darajada kichik oltin zarralari va qum donalari suspenziyasi bilan ishlashingiz kerak. Buni yuvish orqali qilishingiz mumkin yoki natriy yoki kaliy siyaniddan foydalanishingiz mumkin - farq yo'q. Gap shundaki, oltin siyanid ionlari bilan eruvchan kompleks hosil qiladi, qum esa erimaydi va avvalgidek qoladi.
Bu reaksiyaning asosiy nuqtasi kislorod mavjudligidir (havoda bor narsa etarli): kislorod siyanid ionlari ishtirokida oltinni oksidlaydi va kompleks hosil bo'ladi. Havoning etishmasligi bilan yoki siyanidsiz o'z-o'zidanreaktsiya yo'q.
Endi bu oltinni sanoat ishlab chiqarishning eng keng tarqalgan usuli. Albatta, yakuniy mahsulotni olishdan oldin hali ko'p bosqichlar bor, lekin bizni bu bosqich ayniqsa qiziqtiradi: siyanid eritmalari oltin eriydi.
Amalgam
Birlashtirish jarayoni sanoatda ham qo'llaniladi, faqat rudalar va qattiq jinslar bilan ishlashda. Uning mohiyati simobning amalgam - intermetalik birikma hosil qilish qobiliyatidadir. To‘g‘rirog‘i, simob bu jarayonda oltinni eritmaydi: amalgamada qattiq qoladi.
Birlashish jarayonida jins suyuq simob bilan namlanadi. Biroq, oltinni amalgamaga "tortish" jarayoni uzoq, xavfli (simob bug'i zaharli) va samarasiz, shuning uchun bu usul kamdan-kam hollarda hamma joyda qo'llaniladi.
Royal aroq
Tirik to'qimalarni korroziyaga olib keladigan va dahshatli kimyoviy kuyishlar (o'limgacha) qoldirishi mumkin bo'lgan ko'plab kislotalar mavjud. Biroq, oltin eriydigan yagona kislota yo'q. Barcha kislotalardan faqat mashhur aralash aqua regia unga ta'sir qilishi mumkin. Bular 3 dan 1 gacha hajmda olinadigan azot va xlorid (xlorid) kislotalardir. Ushbu infernal kokteylning ajoyib xususiyatlari kislotalarning juda yuqori konsentratsiyalarda olinishi bilan bog'liq bo'lib, bu ularning oksidlanish kuchini sezilarli darajada oshiradi.
Aqua regia nitrat kislota birinchi navbatda xlorid kislotani oksidlashni boshlaganligi bilan harakat qila boshlaydi va bu reaksiya davomida atom xlor - juda reaktiv zarracha hosil bo'ladi. Aynan u oltinga hujum qiladi va u bilan kompleks hosil qiladi - xloroaurik kislota.
Bu juda foydali reagent. Ko'pincha oltin laboratoriyada bunday kislotaning kristalli gidrati shaklida saqlanadi. Biz uchun bu faqat oltinning suvda eriganini tasdiqlaydi.
Bu reaksiyada metallni oksidlovchi ikki kislotadan biri emas, balki ularning oʻzaro reaksiyasi mahsuli ekanligiga yana bir bor eʼtibor qaratish lozim. Shunday qilib, masalan, faqat "azot" - taniqli oksidlovchi kislotani olsak, undan hech narsa chiqmaydi. Na konsentratsiya, na harorat oltinni nitrat kislotada eriydi.
Xlor
Kislotalardan, xususan, xlorid kislotadan farqli o'laroq, alohida moddalar oltinda eriydigan narsaga aylanishi mumkin. Ko'pchilikka ma'lum bo'lgan maishiy oqartiruvchi - bu gazli xlorning suvdagi eritmasi. Albatta, oddiy doʻkon yechimi bilan hech narsa qila olmaysiz, sizga yuqori konsentratsiya kerak.
Xlorli suv quyidagicha harakat qiladi: xlor xlorid va gipoxlorid kislotalarga ajraladi. Hipoxlorid kislota yorug'lik ostida kislorod va xlorid kislotaga parchalanadi. Bunday parchalanishda atomik kislorod chiqariladi: aqua regia bilan reaktsiyada atom xlor kabi, u juda faol va shirin qalb uchun oltinni oksidlaydi. Natijada, avvalgi usulda bo'lgani kabi, yana xlor bilan oltin kompleksi hosil bo'ladi.
Boshqa halogenlar
Xlordan tashqari,oltin davriy sistemaning ettinchi guruhining boshqa elementlari tomonidan ham yaxshi oksidlanadi. Ular haqida to'liq aytish qiyin: "Oltin nimada eriydi".
Oltin ftor bilan har xil reaksiyaga kirishishi mumkin: toʻgʻridan-toʻgʻri sintezda (300-400°C haroratda) oltin III ftorid hosil boʻlib, u darhol suvda gidrolizlanadi. U shu qadar beqarorki, u ftorid ionlari orasida qulay bo'lishi kerak bo'lsa-da, gidroftorik (hidroftorik) kislota ta'sirida ham parchalanadi.
Shuningdek, eng kuchli oksidlovchi moddalar ta'sirida: asil gazlarning ftoridlari (kripton, ksenon), oltin ftorid V ham olinishi mumkin. Bunday ftorid odatda suv bilan aloqa qilganda portlaydi.
Brom bilan ishlar biroz osonroq. Brom normal sharoitda suyuqlikdir va oltin uning eritmalarida yaxshi tarqalib, eriydigan oltin bromid III hosil qiladi.
Oltin ham qizdirilganda (400°C gacha) yod bilan reaksiyaga kirishib, oltin yodid I hosil qiladi (bu oksidlanish darajasi yodning boshqa galogenlarga nisbatan past faolligi bilan bogʻliq).
Shunday qilib, oltin, albatta, galogenlar bilan reaksiyaga kirishadi, lekin oltinning ularda eriydimi yoki yoʻqmi, bahsli.
Lugol yechimi
Aslida yod (oddiy yod I2) suvda erimaydi. Uning kompleksini kaliy yodid bilan eritamiz. Bu birikma Lugol eritmasi - deb ataladi va u oltinni eritishi mumkin. Aytgancha, ular tez-tez tomoq og'rig'i bo'lganlarning tomog'ini moylashadi, shuning uchun hamma narsa oddiy emas.
Bu reaksiya komplekslar hosil boʻlishi orqali ham oʻtadi. Oltin yod bilan murakkab anionlar hosil qiladi. ishlatilgan,qoida tariqasida, oltin kazıma uchun - o'zaro ta'sir faqat metall yuzasi bilan bo'lgan jarayon. Bu holda Lugol eritmasi qulay, chunki aqua regia va siyanidlardan farqli o'laroq, reaktsiya sezilarli darajada sekinroq (va reagentlar qulayroqdir).
Bonus
Yagona kislotalar oltin erimaydigan narsa desak, biz biroz yolg'on gapirdik - aslida bunday kislotalar bor.
Perxlorik kislota eng kuchli kislotalardan biridir. Uning oksidlovchi xususiyatlari juda yuqori. Suyultirilgan eritmada ular yomon ko'rinadi, lekin yuqori konsentratsiyalarda ular mo''jizalar yaratadilar. Reaktsiya natijasida oltin perxlorat tuzi hosil bo'ladi - sariq va barqaror emas.
Oltin eriydigan kislotalardan issiq konsentrlangan selen kislotasi ham bor. Natijada tuz ham hosil bo'ladi - qizil-sariq oltin selenat.
