Har xil turdagi kimyoviy bog'lanishlar mavjud. Ular orasida kovalent, metall, van der-vaals, vodorod va ion mavjud. Keling, ion bog'lanish nima ekanligini va uning xossalarini bilib olaylik.
Umumiy juft elektronning bir atomdan kamroq elektronegativ, ikkinchisiga, koʻproq elektron manfiy boʻlgan elektronga oʻtishi bilan amalga oshiriladigan kimyoviy bogʻlanish ion bogʻlanishdir. U hosil qilgan birikmalarga misollar umumiy xususiyat bilan birlashtirilishi mumkin - birikma tarkibidagi kuchli elektromanfiylikka ega atomlar va metall atomlari tarkibi.
Metal atomi osongina elektrondan voz kechib, kationga aylanadi. Va elektronegativ atom, masalan, halogen atomi, elektronni osongina qabul qiladi va manfiy zaryadlangan ion hosil qiladi. Ushbu zaryadlangan zarralar - anionlar va kationlar "ionli bog'lanish" nomiga ega bo'lgan zarralarni hosil qiladi. Bunga natriy xlorid, kaliy bromid, litiy yodid va boshqa metall galogenidlar (asosan ishqoriy) misol bo'la oladi.
Ammo birikma faqat ion bogʻlanish orqali hosil boʻlmaydi. Buning sababi kompensatsiyalanmagan tortishish va itarish kuchlari. Shuning uchun, faqat ustunlik haqida gapirishga arziydiionli aloqa, u bilan birga boshqa kimyoviy bog'lanish mavjud. Buni bilish juda muhim.
Ion bog'lanishning yo'nalishi va to'yinganlik xususiyatlariga ega emas. Yoʻnalishli va toʻyingan bogʻlanishlarga kovalent, donor-akseptor bogʻlanishlari misol boʻla oladi. Ionning to'yinmaganligi va yo'nalishi bo'lmaganligi namoyon bo'ladi, chunki boshqa zaryadli ionlar biriktirilganda, zaryad to'liq kompensatsiya qilinmaydi. Boshqa qarama-qarshi zaryadlangan ionlar biriktirilishi mumkin va hokazo. shuning uchun ion atrofida unga o'xshash, ammo boshqa belgiga ega bo'lgan maksimal mumkin bo'lgan son mavjud. Biroq, bu raqam bir xil zaryadli ionlarning o'zaro itarilishi tufayli cheklangan. Muvozanatga ularning ma'lum bir o'zaro joylashishi bilan erishiladi, bu koordinatsion raqam bilan tavsiflanadi. Bu ko'rsatkich ion radiuslarining nisbatiga bog'liq. Ion bog'lanishga ega bo'lgan moddalar ko'pincha kub yoki oktaedr koordinatsiyasiga ega va kristallardir.
Demak, osh tuzining kristalli - natriy xlorid kubik panjaraga ega. Unda har bir xlorid ioni oltita natriy ioni va har bir natriy ioni oltita xlorid ioni bilan bog'langan.
Ishqoriy va ishqoriy yer metallar oksidlarida ionli boglanish ham kuzatiladi. Bunday birikmalarga misollar: k altsiy oksidi, natriy oksidi va boshqalar. Ionlar faqat bitta atomdan emas, balki bir nechta atomlardan iborat bo'lishi mumkin. Bunday murakkab ionning ichida har xil bo'lib, ionlarning o'rtasida ion bog'i mavjud. Misollar: kaliy sulfat kabi tuzlar (bu erda kaliy kation, sulfat ioni anion).
Ionlarning xossalarini ham ta'kidlash lozimmoddalar bu moddalarning atomlari va molekulalarining xossalaridan juda farq qiladi. Masalan, natriy xloridning bir qismi bo'lgan xlor ionlari rangsiz va hidsiz va oziq-ovqat uchun mos, molekulyar xlor esa o'tkir hidli yashil-sariq gaz zahardir. Suv bilan natriy atomlari esa portlash bilan reaksiyaga kirishadi, ionlar esa erkin eriydi.
