Vodorod xlorid - bu nima? Vodorod xlorid - o'tkir hidli rangsiz gaz. U suvda oson eriydi, xlorid kislota hosil qiladi. Vodorod xloridning kimyoviy formulasi HCl dir. U kovalent qutb aloqasi bilan bog'langan vodorod atomi va xlordan iborat. Vodorod xlorid qutbli erituvchilarda osongina ajraladi, bu esa ushbu birikmaning yaxshi kislotali xususiyatlarini ta'minlaydi. Bog'lanish uzunligi 127,4 nm.
Jismoniy xususiyatlar
Yuqorida aytib o'tilganidek, normal holatda vodorod xlorid gazdir. U havodan biroz og'irroq, shuningdek, gigroskopiklikka ega, ya'ni u to'g'ridan-to'g'ri havodan suv bug'ini tortib, qalin bug' bulutlarini hosil qiladi. Shu sababli, vodorod xlorid havoda "chekadi". Agar bu gaz sovutilsa, -85 ° C da u suyultiriladi va -114 ° C da u qattiq holga keladi. 1500 ° C haroratda u oddiy moddalarga parchalanadi (vodorod xlorid formulasi asosida xlor va vodorodga).
HCl suvdagi eritmasi xlorid kislota deyiladi. Urangsiz kaustik suyuqlikdir. Ba'zida xlor yoki temir aralashmalari tufayli sarg'ish rangga ega. Gigroskopiklik tufayli 20 ° C da maksimal konsentratsiya og'irlik bo'yicha 37-38% ni tashkil qiladi. Boshqa jismoniy xususiyatlar ham unga bog'liq: zichlik, yopishqoqlik, erish va qaynash nuqtalari.
Kimyoviy xossalari
Vodorod xloridning o'zi odatda reaksiyaga kirishmaydi. Faqat yuqori haroratlarda (650 ° C dan yuqori) sulfidlar, karbidlar, nitridlar va boridlar, shuningdek, o'tish metall oksidlari bilan reaksiyaga kirishadi. Lyuis kislotalari ishtirokida u bor, kremniy va germaniy gidridlari bilan o'zaro ta'sir qilishi mumkin. Ammo uning suvli eritmasi kimyoviy jihatdan ancha faol. Formulasiga ko'ra, vodorod xlorid kislotadir, shuning uchun u kislotalarning ba'zi xususiyatlariga ega:
Metallar bilan oʻzaro taʼsiri (ular vodorodgacha boʻlgan kuchlanishning elektrokimyoviy qatoriga kiradi):
Fe + 2HCl=FeCl2 + H2
Amfoter va asosiy oksidlar bilan oʻzaro taʼsiri:
BaO + 2HCl=BaCl2 + H2O
Ishqorlar bilan oʻzaro taʼsiri:
NaOH + HCl=NaCl + H2O
Ba'zi tuzlar bilan o'zaro ta'siri:
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO 2
Ammiak bilan oʻzaro taʼsirlashganda ammoniy xlorid tuzi hosil boʻladi:
NH3 + HCl=NH4Cl
Lekin xlorid kislota passivatsiya tufayli qoʻrgʻoshin bilan oʻzaro taʼsir qilmaydi. Bu metall yuzasida erimaydigan qo'rg'oshin xlorid qatlamining paydo bo'lishi bilan bog'liqsuvda. Shunday qilib, bu qatlam metallni xlorid kislota bilan keyingi o'zaro ta'sir qilishdan himoya qiladi.
Organik reaksiyalarda u bir nechta bogʻlanishni qoʻshishi mumkin (gidrogalogenlanish reaksiyasi). Shuningdek, u oqsillar yoki aminlar bilan reaksiyaga kirishib, organik tuzlar - gidroxloridlarni hosil qilishi mumkin. Qog'oz kabi sun'iy tolalar xlorid kislotasi bilan o'zaro ta'sirlashganda yo'q qilinadi. Kuchli oksidlovchi moddalar bilan oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarida vodorod xlorid xlorga qaytariladi.
Konsentrlangan xlorid va nitrat kislota aralashmasi (hajmi 3 dan 1 gacha) "aqua regia" deb ataladi. Bu juda kuchli oksidlovchi moddadir. Bu aralashmada erkin xlor va nitrosil hosil boʻlishi tufayli aqua regia hatto oltin va platinani ham eritishi mumkin.
Qabul qilish
Ilgari sanoatda xlorid kislota natriy xloridni kislotalar, odatda oltingugurt bilan reaksiyaga kiritish orqali ishlab chiqarilgan:
2NaCl + H2SO4=2HCl + Na2SO 4
Ammo bu usul yetarlicha samarali emas va olingan mahsulotning tozaligi past. Endi (oddiy moddalardan) vodorod xloridni quyidagi formula bo'yicha olish uchun boshqa usul qo'llaniladi:
H2 + Cl2=2HCl
Ushbu usulni amalga oshirish uchun har ikkala gaz ham o'zaro ta'sir sodir bo'lgan olovga uzluksiz oqimda etkazib beriladigan maxsus qurilmalar mavjud. Vodorod ozgina ortiqcha miqdorda beriladi, shunda barcha xlor reaksiyaga kirishadi va hosil bo'lgan mahsulotni ifloslantirmaydi. Vodorod xlorid keyin xlorid kislota hosil qilish uchun suvda eritiladi.kislota.
Laboratoriyada turli xil tayyorlash usullari mumkin, masalan, fosfor galogenidlarini gidrolizlash:
PCl5 + H2O=POCl3 + 2HCl
Hidroklorid kislotani yuqori haroratlarda ma'lum metall xloridlarning kristalli gidratlarini gidrolizlash orqali ham olish mumkin:
AlCl3 6H2O=Al(OH)3 + 3HCl + 3H 2O
Shuningdek, vodorod xlorid koʻplab organik birikmalarning xlorlanish reaksiyalarining qoʻshimcha mahsulotidir.
Ilova
Vodorod xloridning oʻzi amalda qoʻllanilmaydi, chunki u havodagi suvni juda tez oʻzlashtiradi. Ishlab chiqarilgan vodorod xloridning deyarli barchasi xlorid kislota ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.
Metallurgiyada metallar sirtini tozalash, shuningdek, ularning rudalaridan sof metallar olish uchun ishlatiladi. Bu ularni xloridlarga aylantirish orqali sodir bo'ladi, ular osongina tiklanadi. Masalan, titan va sirkoniy olinadi. Kislota organik sintezda (gidrogalogenlanish reaktsiyalarida) keng qo'llaniladi. Bundan tashqari, sof xlor ba'zan xlorid kislotadan olinadi.
Tibbiyotda pepsin bilan aralashtirilgan dori sifatida ham qoʻllaniladi. Oshqozonning kislotaligi etarli bo'lmagan holda olinadi. Xlorid kislota oziq-ovqat sanoatida E507 qo'shimchasi (kislotalik regulyatori) sifatida ishlatiladi.
Xavfsizlik
Yuqori konsentratsiyalarda xlorid kislota korroziydir. Teri bilan aloqa qilish kimyoviy kuyishga olib keladi. Vodorod xlorid gazining inhalatsiyasi sabab bo'ladiyo'tal, bo'g'ilish va og'ir holatlarda hatto o'limga olib keladigan o'pka shishi.
GOSTga ko'ra, u ikkinchi xavfli sinfga ega. Vodorod xlorid NFPA 704 bo'yicha to'rtta xavfli toifaning uchdan bir qismi sifatida tasniflanadi. Qisqa muddatli taʼsir qilish ogʻir vaqtinchalik yoki oʻrtacha qoldiq taʼsirlarga olib kelishi mumkin.
Birinchi yordam
Xlorid kislota teriga tushsa, yarani ko'p miqdorda suv va ishqor yoki uning tuzining kuchsiz eritmasi (masalan, soda) bilan yuvish kerak.
Agar vodorod xlorid bug'i nafas yo'llariga kirsa, jabrlanuvchini toza havoga olib chiqish va kislorod bilan nafas olish kerak. Shundan so'ng, tomoqni yuving, ko'zingizni va buruningizni 2% natriy bikarbonat eritmasi bilan yuving. Agar xlorid kislotasi ko'zlarga tushsa, undan keyin ularni novokain va dikain eritmasi bilan adrenalin bilan tomizish kerak.
